Бертолетову соль массой 45. Задания ЕГЭ по химии с решениями: Взаимосвязь различных классов неорганических веществ. Расчётные задачи по неорганической химии
https://pandia.ru/text/80/267/images/image012_34.gif" width="39" height="12">14. Cu Cu(NO3) 2 CuO CuSO 4 Cu CuCl2
https://pandia.ru/text/80/267/images/image045_7.gif" width="39" height="12">15. K KNO 3 O 2 MgO MgCO 3 Mg (HCO 3) 2
https://pandia.ru/text/80/267/images/image024_20.gif" width="39" height="12">16. FeSO 4 Fe 2 (SO 4) 3 Fe 2O 3 Fe FeCl 2 FeCl 3
Допишите правую часть уравнений:
Галогены
Калий+бром =
Железо+хлор =
Хлор+вода =
Хлор+гидроксид калия =
Хлор+гидроксид натрия =
Хлорид натрия + вода =
Сероводород + бром =
Йодид калия + хлор =
Бромоводород + оксид серы(4) =
Хлороводород+ оксид марганца(4) =
Хлорид серебра (температ.) =
Хлороводород + бертолетова соль =
Железо + хлор =
Фосфор + хлор (избыток =)
Хлорид железа(2) + серная кислота(к) =
Хлорид калия + серная кислота(к) =
Кислород и сера.
Углерод + кислород(недостаток) =
Литий + кислород =
Азот и фосфор
Литий + азот =
Магний + азот =
Аммиак + кислород (температ.) = =
Аммиак + кислород (кат.) =
Нитрид калия + вода =
Хлорид алюминия + гидроксид натрия =
Оксид азота (4) + вода =
Оксид азота (4) + вода + кислород =
Оксид азота (4) + гидроксид калия =
Нитрит алюминия =
Нитрат калия (температ.) =
Нитрат цинка (температ.) =
Нитрат серебра(температ.) =
Оксид азота (3) + вода =
Оксид азота (5) + вода =
Калия + азотная кислота (оч. разб.) =
Калий + азотная кислота (к) =
Фосфат кальция + углерод + кварц =
Оксид фосфора (5) +гидроксид калия =
Оксид фосфора (5) + вода (1 молекула) =
Оксид фосфора (5) + вода (2 молекулы) =
Оксид фосфора (5) + вода (3 молекулы) =
Фосфор + азотная кислота (к) =
Углерод и кремний
Сера + углерод =
Углерод + вода (пар) =
Углерод + кварц =
Углерод + серная кислота(к) =
Углерод + азотная кислота (к) =
Оксид железа (з) + угарный газ =
Карбонат натрия + вода =
Силицид магния + соляная кислота =
Силицид калия + вода =
Оксид кремния + углерод =
Кварц + карбонат натрия =
Силикат натрия + угольная кислота =
Оксид кремния + оксид калия =
Металлы главных подгрупп
Литий + кислород =
Натрий + кислород =
Оксид калия + вода =
Магний + вода =
Гидрид натрия + вода =
Гидрокарбонат калия =
Кальций + водород =
Барий + хлор =
Пероксид калия + калий =
Оксид кальция + углерод =
Алюминий + серная кислота (к) =
Алюминий + азотная кислота (к) =
Алюминий + гидроксид натрия + вода =
Оксид алюминия + гидроксид калия + вода =
Гидроксид алюминия + гидроксид натрия =
Гидроксид алюминия + гидроксид калия (температ.) =
Алюминий + оксид железа (3) =
Алюминий + гидроксид натрия (температ.) =
Металлы побочных подгрупп
Железо + хлор =
Сульфид железа + серная кислота =
Нитрат железа (температ.) =
Железо + серная кислота =
Железо + сульфат меди =
Железо + серная кислота (к) =
Железо + азотная кислота =
Железо + азотная кислота (к)
Оксид железа (3) + оксид углерода (2) =
Медь + хлор =
Медь + серная кислота (к) =
Медь + азотная кислота =
Медь + азотная кислота(к) =
Цинк +соляная кислота =
Сульфид цинка + кислород =
Цинк + гидроксид натрия + вода =
Цинк + гидроксид натрия (температ.)=
Гидроксид цинка + гидроксид калия =
Гидроксид цинка (температ.) =
Расчётные задачи по неорганической химии .
Решение задач поможет на ЕГЭ выполнить задание 39 .
Подгруппа галогенов.
1. Смесь H2S и HI объёмом 1,792 л. пропустили через избыток р-ра AgNO3. При этом образовался осадок 19.19 г. Определите м. д. и объёмные доли газов в исходной смеси.
2. После термического разложения 197 г. смеси KCL и бертолетовой соли в присутствии MnO2 получили 149 г. остатка, расплав которого подвергали электролизу. Какое количество кремния способно прореагировать с газом, выделившимся при электролизе? Определить состав исходной смеси солей.
3. В каком объёме H2O нужно растворить хлороводород, образовавшийся при слабом нагревании 234 г. NaCL с конц. раствором H2SO4, чтобы получился 20% раствор соляной кислоты?
4. К 100 г. раствора, содержащего одинаковое количество хлорида и фторида одного и того же метала, прилили избыток раствора AgNO3, выделившийся осадок отфильтровали, его масса 14,35 г. Исходные соли окрашивают пламя в жёлтый цвет. Определите качественный и количественный состав солей в растворе в процентах.
5. В раствор NaOH пропустили неизвестный газ жёлто-зелёного цвета с резким запахом. При этом образ-ся раствор 2-х солей, применяемый для отбеливания тканей и бумаги. 11,7 г. одной из полученных солей при взаимодействии с р-ром AgNO3 даёт 28,7 г. белого творожистого осадка. Рассчитайте объём израсходованного при этой р-ции 10%-ного раствора AgNO3 (р=1,1). Назовите образовавшиеся соли.
6. Имеется смесь KCl, KNO3 и бертолетовой соли. Определите её количественный состав, если при нагревании 8,49 г. этой смеси выделяется 1,12 л. газа, а при действии HCl на то же кол-во смеси выделяется 1,344 л. газа.
7. При обработке смеси KOH и KHCO3 избытком HCl образовалось 22,35г. KCl и выделилось 4,48 л. газа. Рассчитайте % состав исходной смеси.
8. Смесь двух газов, один из которых был получен обработкой 50 г. CaCO3 соляной кислотой, а второй взаимодействием 43,5 г. MnO2 с концентрированной соляной кислотой, пропустили через 3018,2 мл. 10 % р-ра иодида калия (р=1,1), Определите объемный состав взятых газов после окончания реакции. Растворимостью газов пренебречь.
9. При действии HCl на 22,4 г. неизвестного металла образуется хлорид металла (2) и выделяется 8,96 л. газа. Определите неизвестный металл.
10. К 50 г. водного раствора содержащего KCl и NaCl, прилили избыток ра-а AgNO3 . Выделившийся осадок отфильтровали, промыли, высушили и взвесили. Масса его оказалась 57,4 г. Рассчитайте концентрацию солей в исходном растворе, содержащий 26,6 г. KCl и NaCl.
11. Соли образовавшиеся при взаимодействии 18 г. смеси Fe и Cu с хлором, обработали избытком р-ра щелочи. Осадок отделили прокалили и получили 12 г. чёрного порошка. Определить % состав исходной смеси.
12. После электролиза раствора поваренной соли получили раствор содержащий 20 г. гидроксида натрия. Газ, выделившийся на аноде пропустили через 10 % ый р-р иодида калия (р=1,1) . Рассчитайте объём израсходованного ра-а иодида калия.
13. При взаимодействии 52,2 г. оксида марганца (4) и 336 мл. 36,5 % раствора соляной кислоты (р=1,19) выделился газ, который собрали в колбе. При внесении в колбу с образовавшимся газом 48,8 г. порошка вещества А наблюдается «огненный дождь», вещество сгорает с образованием соли металла, степень окисления которого в этой соли равна 3. Определите вещество А.
14. При прокаливании 8,49 г. смеси хлората калия, нитрата калия, хлорида калия выделилось 1,12 л. Газа. При взаимодействии такой же массы смеси с концентрированной соляной кислотой выделилось 1,344 л. газа. Определите процентный состав исходной смеси (н. у.).
15. Через трубку с порошкообразной смесью хлорида и иодида натрия массой 3 г., пропустили 1,3 л. хлора при 42 градусах С и давлении 101,3 кПа. Полученное в трубке вещество прокалили при 3000 С. Выделилось 2 г. вещества. Определите массовые доли солей в исходной смеси.
16. Смесь хлората, нитрата и хлорида калия массой 81,9 прокалили, при этом выделился газ, который при взаимодействии с водородом образовал 14,4 г. воды. Остаток после прокаливания растворили в воде и смешали с раствором нитрата серебра, при этом выделилось 100,45 г. осадка. Определить % состав исходной смеси.
Подгруппа халькогенов.
Какую массу раствора с массовой долей H2SO4 70 % можно получить из пирита массой 200 кг. содержащий 10 % примесей, а выход серной кислоты 80 %. При взаимодействии газа, полученного при обжиге 8.8 г. FeS и 12 г. FeS2 с р - ром NaOH, образовалась средняя соль. Рассчитайте объём израсходованного 25% р-ра NaOH (р=1.28). При взаимодействии средней соли неизвестного металла, окрашивающего пламя в жёлтый цвет с избытком соляной к-ты, выделилось 4,48 г. оксида серы, содержащего 50% серы. Определите формулу и количество исходной соли. Газ, полученный при сжигании H2S в избытке O2 , прореагировал с 250мл. 25% р-ра NaOH (р=1,28) с образованием кислой соли. Рассчитайте объём израсходованного сероводорода. При полном сгорании 6,8 г. вещества получи ли 12,8 г. оксида серы (2) и 3,6 г. воды. Определите формулу исходного вещества. Получившийся оксид серы (4) пропустили через 50 мл. 25 % раствора гидроксида натрия (р=1,28) каков состав образовавшейся соли и какова её концентрация в растворе? При взаимодействии газа, полученного действием избытка серной кислоты на сульфит натрия с газом, образовавшимся в результате реакции избытка соляной кислоты с сульфидом железа (2), получили 9,6 г. твёрдого вещества. Насчитайте массы сульфита натрия и сульфида железа. К 200 г. раствора серной кислоты прилили 1040 г. 10 % раствора хлорида бария. Осадок отфильтровали. Для полной нейтрализации оставшегося фильтрата потребовалось 250 мл. 25 % раствора гидроксида натрия (р=1,28). Насчитайте концентрацию (в %) серной кислоты в исходном растворе. При обработке 11,14 г. смеси хлоридов калия и цинка серной кислотой и выпаривании досуха образовалось 13,14 г. смеси сульфата калия и сульфата цинка. Определите количественный состав хлоридов и сульфатов.
Транскрипт
1 ВАРИАНТ I Инструкция по выполнению работы Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 29 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 5 заданий с развёрнутым ответом. На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа (210 минут). Ответом к заданиям части 1 является последовательность цифр или число. Ответ запишите по приведённым ниже образцам в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк ответов 1. Последовательность цифр в заданиях 1 26 запишите без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Часть 1 Ответом к заданиям 1 26 является последовательность цифр. Запишите ответ в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Цифры в ответах на задания 5, 10 12, 18, 19, могут повторяться. Для выполнения заданий 1 3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1 3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1) Al 2) O 3) F 4) N 5) S КИМ Бланк 1 Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют на внешнем энергетическом уровне один неспаренный электрон. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. 3,4. Ответы к заданиям включают в себя подробное описание всего хода выполнения задания. В бланке ответов 2 укажите номер задания и запишите его полное решение. Все бланки ЕГЭ заполняются яркими чёрными чернилами. Допускается использование гелевой, или капиллярной, или перьевой ручки. При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике не учитываются при оценивании работы. При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимический ряд напряжений металлов. Эти сопроводительные материалы прилагаются к тексту работы. Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор. Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов. Желаем успеха! 2 3 Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения их высшей степени окисления. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют низшую степень окисления, равную 2. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
2 4 Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует только ионная химическая связь. 1) LiH 2) NаCl 3) SO 2 4) CO 5) Na 2 O 2 Запишите в поле ответа номера выбранных соединений. 7 Из предложенного перечня выберите два оксида, которые реагируют с раствором серной кислоты, но не реагируют с раствором гидроксида натрия. 1) NO 2) SO 2 3) CuO 4) MgO 5) ZnO 5 Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной 8 буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. 6 ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) CO Б) CO 2 В) Cu 2 O КЛАСС/ГРУППА 1) кислотный оксид 2) основной оксид 3) амфотерный оксид 4) несолеобразующий оксид Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует медь. 1) хлорид кальция (р р) 2) концентрированная соляная кислота 3) кислород 4) хлорид железа (III) (р-р) 5) разбавленная серная кислота А Б В 9 В пробирку с раствором соли Х добавили несколько капель раствора вещества Y. В результате реакции наблюдали выпадение гелеобразного осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию. 1) KOH 2) HCl 3) Cu(NO 3) 2 4) K 2SO 3 5) Na 2SiO 3 Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами. Задана следующая схема превращений веществ: NaOH Y AgNO 3 X OH Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. 1) NH 4 NO 3 2) NH 3 H 2 O 3) AgOH 4) Ag 2 O 5) HNO 3 Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
3 10 Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления окислителя. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ А) 2NH 3 + 2K = 2KNH 2 + H 2 1) 1 0 Б) H 2 S + 2K = K 2 S + H 2 2) +2 0 В) 4NH 3 + 6NO = 5N 2 + 6H 2 O 3) +1 0 Г) 2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O 4) 0 2 5) Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА А) этилнитрат Б) изопропилбензол В) нитроглицерин КЛАСС/ГРУППА 1) альдегиды 2) сложные эфиры 3) углеводороды 4) многоатомные спирты А Б В 11 Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ А) Оксид натрия 1) CO 2, H 2 S, H 2 O Б) Оксид кремния (IV) 2) HF, CaCO 3, KOH В) Оксид железа (II) 3) NaOH, FeO, H 2 Г) Оксид углерода (II) 4) HNO 3, O 2, CO 5) H 2 O, K 2 CO 3, Cl Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются структурными изомерами пропанола-1. 1) изопропанол 2) метилэтиловый эфир 3) пропилацетат 4) пропилформиат 5) дипропиловый эфир Из предложенного перечня выберите два вещества, которые взаимодействуют с холодным нейтральным раствором перманганата калия. 1) этиленгликоль 2) этанол 3) этин 4) этен 5) этановая кислота
4 15 16 Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует раствор гидроксида натрия 1) этилацетат 2) метанол 3) фенол 4) ацетат калия 5) анилин Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует аминоуксусная кислота. 18 Установите соответствие между названием вещества и продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этого вещества с водой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ А) бутен-1 1) бутанол-1 Б) бутен-2 2) бутанол-2 В) бутин-1 3) дибутиловый эфир Г) бутин-2 4) бутаналь 5) бутанон 6) бутандиол-1,2 1) этилен 2) гидроксид кальция 3) водород 4) аминопропионовая кислота 5) оксид кремния 17 Задана следующая схема превращений веществ: CH 3 CH 2 CH 2 Cl A CH 3 CH 2 COH Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. 1) NaOH(спирт.) 2) NaOH(водн.) 3) Cu(OH) 2 4) CuO 5) HCl Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами. 19 Установите соответствие между реагирующими веществами углеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА A) этанол и натрий Б) метаналь и аммиачный раствор оксида серебра В) метанол и уксусная кислота Г) метановая кислота и оксид натрия ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ 1) формальдегид 2) формилацетат 3) формиат натрия 4) метилацетат 5) формиат аммония 6) этилат натрия
5 20 Из предложенного перечня реакций выберите две реакции, проходящие по ионному механизму. 1) CH 4 + O 2 2) C 3 H 8 + Br 2 3) C 6 H 6 + Br 2 H 2O 2 4) CH 3 CH=CH 2 + Br 2 5) CH 3 CH=CH 2 + Br 2 (р-р) Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций. 23 Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА СОЛИ А) Ba(ClO 4) 2 Б) NaHCO 3 В) K 2 Se Г) HgF 2 ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ 1) гидролизуется по катиону 2) гидролизуется по аниону 3) гидролизу не подвергается 4) гидролизуется по катиону и аниону 21 Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции оксида углерода(ii) с кислородом. 1) Повышение концентрации кислорода 2) Повышение концентрации оксида углерода(iv) 3) Повышение температуры 4) уменьшение концентрации оксида углерода(iv) Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ А) 2SO 2 (г) + O 2 (г) 2SO 3 (г) 5) уменьшение концентрации оксида углерода(ii) Б) C 2 H 4 (г) + H 2 (г) C 2 H 6 (г) 1) смещается в сторону прямой реакции В) H 2 (г) + Br 2 (г) 2HBr(г) 2) смещается в сторону обратной реакции Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий. Г) 4HCl(г) + O 2 (г) 2Cl 2 (г) + 2H 2 O(г) 3) не происходит смещения равновесия 22 Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на аноде: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА СОЛИ А) Sn(NO 3) 2 Б) KI В) CaBr 2 ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА 1) водород 2) кислород 3) металл Г) ZnSO 4 4) галоген 5) оксид cеры (IV) Установите соответствие между названиями двух веществ и реагентом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой НАЗВАНИЯ ВЕЩЕСТВ РЕАГЕНТ А) пропанол-2 и глицерин 1) K 2 SO 4 (р-р) Б) пропин и бутин-2 2) OH(р-р) В) фенол и ацетон 3) Cu(OH) 2 (свежеосажденный) Г) этилацетат и этанол 4) KOH(р-р) 5) K
6 26 Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВО ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ A) терефталевая кислота 1) производство удобрений Б) нитробензол 2) в качестве топлива В) синтез-газ 3) получение алюминия Г) винилхлорид 4) производство полимеров 5) получение красителей Часть 2 Для записи ответов на задания используйте БЛАНК ОТВЕТОВ 2. Запишите сначала номер задания (30, 31 и т.д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво. Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса: Cr 2 O 3 + KBrO 3 + CO Определите окислитель и восстановитель. Серу сплавили с железом. Продукт реакции растворили в иодоводородной кислоте. Выделившийся газ сожгли в избытке кислорода.. Продукт горения поглотили водным раствором сульфата железа(iii). Напишите уравнения четырёх описанных реакций. 32 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Ответом к заданиям является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин писать не нужно. В 100 г воды при 20 С может раствориться 31,6 г нитрата калия. Вычислите массовую долю соли в насыщенном растворе при данной температуре. % (Запишите число с точностью до целых.) Вычислите объем воздуха (н.у.), необходимого для сгорания 10 л метана (н.у.). л. (Запишите число с точностью до целых.) Вычислите массу кислорода (в граммах), необходимого для обжига 9,7 г сульфида цинка. г. (Запишите число с точностью до десятых.) Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы C t, кат. изб. H 2, кат. O 2, t, кат. NH 3 CH 4 X 1 винилацетилен X 2 этановая кислота X 3 При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ. При растворении серебра в 100 г 31,5%-го раствора азотной кислоты массовая доля кислоты уменьшилась до 6,3%. Определить массу растворенного серебра. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин). При сжигании образца некоторого органического соединения массой 1,32 г получено 1,232 л углекислого газа (н.у.) 0,45 мл воды и 0,69 г карбоната калия. При пропускании избытка углекислого газа через раствор этого вещества наблюдается помутнение На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества (указывайте единицы измерения искомых физических величин); 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле. 4) напишите уравнение реакции этого вещества с избытком углекислого газа в этом растворе, используя структурную формулу вещества..
7 Часть 1 КИМ ВАРИАНТ II Инструкция по выполнению работы Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 29 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 5 заданий с развёрнутым ответом. На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа (210 минут). Ответом к заданиям части 1 является последовательность цифр или число. Ответ запишите по приведённым ниже образцам в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк ответов 1. Последовательность цифр в заданиях 1 26 запишите без пробелов, запятых и других дополнительных символов Бланк 1 Ответом к заданиям 1 26 является последовательность цифр. Запишите ответ в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Цифры в ответах на задания 5, 10 12, 18, 19, могут повторяться. Для выполнения заданий 1 3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1 3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1) Al 2) O 3) F 4) N 5) S Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют электроны на трех энергетических уровнях. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. 3,4. Ответы к заданиям включают в себя подробное описание всего хода выполнения задания. В бланке ответов 2 укажите номер задания и запишите его полное решение. Все бланки ЕГЭ заполняются яркими чёрными чернилами. Допускается использование гелевой, или капиллярной, или перьевой ручки. При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике не учитываются при оценивании работы. При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимический ряд напряжений металлов. Эти сопроводительные материалы прилагаются к тексту работы. Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор. Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов. Желаем успеха! 2 3 Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их валентности в летучем водородном соединении. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые представляют собой электронные аналоги. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
8 4 Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует только ковалентная полярная химическая связь. 1) LiH 2) NH 4 Cl 3) SO 2 4) CO 5) Na 2 O 2 Запишите в поле ответа номера выбранных соединений. 7 Из предложенного перечня выберите два оксида, которые реагируют с раствором серной кислоты, но не реагируют с раствором гидроксида натрия. 1) CO 2) P 2 O 5 3) FeO 4) Al 2 O 3 5) CuO 5 Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной 8 буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. 6 ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Na 2 ZnO 2 Б) NH 4 MgPO 4 В) (CuOH) 2 CO 3 КЛАСС/ГРУППА 1) средняя соль 2) кислая соль 3) двойная соль 4) основная соль Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с которыми не реагирует цинк. 1) гидроксид калия (р р) 2) хлорид алюминия (р р) 3) хлорид кальция (р-р) 4) сульфат лития (р-р) 5) соляная кислота А Б В 9 В пробирку с раствором соли Х добавили несколько капель раствора вещества Y. В результате реакции наблюдали выделение бесцветного газа с резким запахом. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию. 1) KOH 2) HCl 3) Cu(NO 3) 2 4) K 2SO 3 5) Na 2SiO 3 Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами. Задана следующая схема превращений веществ: KOH(р-р) X Y Fe(OH) 3 Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. 1) FeCl 3 2) FeSO 4 3) Fe(OH)2 4) FeO 5) Fe 2 O 3 Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
9 10 Установите соответствие между схемой превращений и формулами веществ, при взаимодействии которых они происходят: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЙ А) Fe +2 Fe 0 Б) Fe +2 Fe +3 В) Fe 0 Fe +2 Г) Fe 0 Fe +3 ВЕЩЕСТВА 1) FeO и H 2 2) Fe и H 2 SO 4 (p-p) 3) Fe и Cl 2 4) Fe(OH) 2 и H 2 O 2 12 Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА А) триметиламин Б) нитроэтан В) нитроглицерин КЛАСС/ГРУППА 1) первичные амины 2) третичные амины 3) сложные эфиры 4) нитросоединения 5) Fe 2 O 3 и H 2 SO 4 А Б В 11 Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ А) Al 1) MgCl 2, HNO 3 (конц.), HBr Б) Fe 2) CuCl 2, HNO 3 (разб.), H 2 SO 4 (разб.) В) S 3) CuO, Si, H 2 Г) C 4) H 2 SO 4 (конц.), NaOH, H 2 5) NaOH(р-р), HCl(р-р), Al(NO 3) Из предложенного перечня выберите две пары веществ, которые являются гомологами. 1) этилацетат и метилацетат 2) бензол и фенол 3) метиламин и фениламин 4) метилпропан и 2-метилпентан 5) ацетилен и винилацетилен Из предложенного перечня выберите два вещества, которые не могут быть выделены из смеси пропанола-1 и концентрированной серной кислоты. 1) пропанол-2 2) пропанон 3) пропилен 4) дипропиловый эфир 5) пропин
10 15 16 Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует глицерин. 1) бензол 2) гидроксид меди (II) 3) натрий 4) водород 5) диметилкетон Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует метиламин. 18 Установите соответствие между названием вещества и продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этого вещества с бромоводородом при обычных условиях: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ А) бутен-1 1) 2-бромбутан Б) бутен-2 2) 1-бромбутан В) бутадиен-1,3 3) 1-бромбутен-2 Г) бутин-1 4) 2-бромбутен-1 5) 1,2-дибромбутен 6) 1,1-дибромбутан 1) уксусная кислота 2) этан 3) бензол 4) хлорметан 5) гидроксид натрия 17 Задана следующая схема превращений веществ: NaOH, спл CH 3 COONa X Y Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. 1) Na 2 CO 3 2) CO 2 3) CH 4 4) C 2 H 2 5) H 2 O Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами. 19 Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА A) этилацетат и гидроксид калия Б) ацетат калия и серная кислота В) пропаналь и гидроксид меди(ii) Г) пропанол-2 и подкисленный раствор перманганата калия ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ 1) этановая кислота 2) ацетат калия 3) пропанол-1 4) пропанон 5) пропановая кислота 6) пропионат калия
11 20 Из предложенного перечня реакций выберите две реакции, проходящие по радикальному механизму. 1) CH 4 + HNO 3 2) C 3 H 8 + Br 2 3) C 2 H 4 + H 2 O 4) CH 3 CH=CH 2 + Br 2 (р-р) 5) C 6 H 6 + HNO 3 Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций. 21 Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции этилена с водородом. 1) понижение температуры 2) увеличение концентрации этилена 3) использование катализатора 4) уменьшение концентрации водорода 5) повышение давления в системе Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий. 22 Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА А) AlCl 3 1) H 2, O 2 Б) NaCl 2) H 2, Cl 2 В) CuCl 2 3) Cu, O 2 Г) CuSO 4 4) Cu, Cl 2 5) Al, Cl 2 23 Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. 24 ФОРМУЛА СОЛИ А) KCl Б) Cr(NO 3) 3 В) Sr(CH 3 COO) 2 Г) CH 3 COONH 4 ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ 1) гидролизуется по катиону 2) гидролизуется по аниону 3) гидролизу не подвергается 4) гидролизуется по катиону и аниону Установите соответствие между внешним воздействием на равновесную систему Na 2 CO 3 + H 2 O NaOH + NaHCO 3 и направлением смещения химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ А) увеличение температуры Б) разбавление раствора водой В) добавление соляной кислоты Г) добавление гидроксида натрия НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) не происходит смещения равновесия 25 Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого можно различить их водные растворы: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ РЕАГЕНТ А) Al(NO 3) 3 и Ca(NO 3) 2 1) AlCl 3 (р-р) Б) Na 3 PO 4 и Na 2 SO 4 2) Br 2 В) HCl и K 2 SO 4 3) HCl Г) KI и NaNO 3 4) KOH(р-р) 5) BaCl 2 (р-р)
12 26 Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВО ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ A) фосфорит 1) производство удобрений Б) фенол 2) в качестве топлива В) метан 3) получение полимеров Г) хлоропрен 4) в качестве растворителя 5) в доменном производстве Часть 2 Для записи ответов на задания используйте БЛАНК ОТВЕТОВ 2. Запишите сначала номер задания (30, 31 и т.д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво. Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса: CrCl 2 + K 2 Cr 2 O 7 + CrCl H 2 O Определите окислитель и восстановитель. Оксид алюминия сплавили с гидроксидом калия. Продукт реакции внесли в раствор хлорида аммония. Выделившийся газ пропустили через раствор серной кислоты. Образовавшуюся среднюю соль прокалили. Напишите уравнения четырёх описанных реакций. 32 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 27 Ответом к заданиям является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин писать не нужно. Рассчитайте объем раствора серной кислоты с массовой долей 8% и плотностью 1,05 г/мл, необходимого для приготовления 200 г 2%-го раствора серной кислоты. мл (Запишите число с точностью до десятых.) 33 KOH спирт. Cl 2, 500 C NaOH вод. KMnO 4, H 2O, 0 C HNO 3(конц.), H 2SO 4(конц.) X 1 пропен X 2 X 3 X 4 X 5 При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ. Бертолетову соль массой 45 г прокалили в присутствии катализатора. В выделившемся газе сожгли 7,2 г углерода. Образовавшуюся смесь газов пропустили через избыток раствора гидроксида кальция. Выпало 40 г. осадка. Какая масса соли разложилась без выделения газа? В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) Объем кислорода (н.у.), оставшегося после сгорания 20 л аммиака (н.у.) в 20 л кислорода (н.у.). л (Запишите число с точностью до целых.) Вычислите массу хлора (в граммах), необходимую для реакции с 28 г железа. г. (Запишите число с точностью до сотых.) Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. 34 При сжигании образца некоторого органического соединения массой 5,6 г получено 17,6 г углекислого газа и 7,2 мл воды. Плотность паров этого вещества при н.у 2,5 г/л. Известно, что при взаимодействии этого вещества с водородом на платиновом катализаторе образуются два изомерных продукта реакции. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества (указывайте единицы измерения искомых физических величин); 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле. 4) Составьте уравнение реакции гидрирования этого вещества с образованием продукта реакции с разветвленным углеродным скелетом, используя структурную формулу вещества.
13 Часть 1 КИМ ВАРИАНТ III Инструкция по выполнению работы Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 29 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 5 заданий с развёрнутым ответом. На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа (210 минут). Ответом к заданиям части 1 является последовательность цифр или число. Ответ запишите по приведённым ниже образцам в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк ответов 1. Последовательность цифр в заданиях 1 26 запишите без пробелов, запятых и других дополнительных символов Бланк 1 Ответом к заданиям 1 26 является последовательность цифр. Запишите ответ в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Цифры в ответах на задания 5, 10 12, 18, 19, могут повторяться. Для выполнения заданий 1 3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1 3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1) Al 2) O 3) F 4) N 5) S Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют на внешнем энергетическом уровне шесть электронов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. 3,4. Ответы к заданиям включают в себя подробное описание всего хода выполнения задания. В бланке ответов 2 укажите номер задания и запишите его полное решение. Все бланки ЕГЭ заполняются яркими чёрными чернилами. Допускается использование гелевой, или капиллярной, или перьевой ручки. При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике не учитываются при оценивании работы. При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимический ряд напряжений металлов. Эти сопроводительные материалы прилагаются к тексту работы. Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор. Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов. Желаем успеха! 2 3 Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их электроотрицательности Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые не могут проявлять высшую степень окисления, равную номеру группы. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
14 4 Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует химическая связь, образованная по донорно-акцепторному механизму. 1) LiH 2) NH 4 Cl 3) SO 2 4) CO 5) Na 2 O 2 Запишите в поле ответа номера выбранных соединений. 7 Из предложенного перечня выберите два оксида, которые реагируют с раствором серной кислоты, но не реагируют с раствором гидроксида натрия. 1) MgO 2) N 2 O 3) CaO 4) SO 3 5) BeO 5 Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной 8 буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. 6 ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Na 2 HPO 4 Б) CaCl(OСl) В) Ca(ClO) 2 КЛАСС/ГРУППА 1) средняя соль 2) кислая соль 3) двойная соль 4) смешанная соль Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых железо реагирует при обычных условиях. 1) гидроксид калия (р р) 2) хлорид железа (III) (р р) 3) концентрированная серная кислота 4) концентрированная азотная кислота 5) разбавленная соляная кислота А Б В 9 В пробирку с раствором соли Х добавили несколько капель раствора вещества Y. В результате реакции наблюдали выпадение голубого хлопьевидного осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию. 1) KOH 2) HCl 3) Cu(NO 3) 2 4) K 2SO 3 5) Na 2SiO 3 Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами. Задана следующая схема превращений веществ: X Y K 2 CO 3 CaCO 3 CO 2 Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. 1) KOH 2) CaCl 2 3) CaSO 4 4) HCl 5) H 2 O Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
15 10 Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента азота, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ А) NH 4HCO 3 = NH 3 + H 2O + CO 2 Б) 3СuO + 2NH 3 = N 2 + 3Cu + 3H 2O В) 4NH 3 + 5O 2 = 4NО + 6H 2O Г) 6Li + N 2 = 2Li 3N СВОЙСТВО АЗОТА 1) является окислителем 2) является восстановителем 3) является и окислителем, и восстановителем 4) не проявляет окислительновосстановительных свойств 12 Установите соответствие между названием вещества и его формулой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА А) анилин Б) фениламин В) аминобензол ФОРМУЛА 1) C 6 H 5 CH 2 OH 2) C 6 H 5 NH 2 3) C 6 H 5 NO 2 4) C 6 H 5 COONH 2 А Б В 11 Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, при взаимодействии которых оно образуется: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Fe(OH) 3 Б) FeCl 2 В) FeCl 3 Г) Fe РЕАГЕНТЫ 1) Fe и Cl 2 2) Fe(OH) 2 и H 2 O 2 3) FeO и H 2 4) Fe и HCl 5) Fe 2 O 3 и NaOH Из предложенного перечня выберите два вещества, все атомы углерода в которых находятся в состоянии sp 2 -гибридизации 1) толуол 2) бензол 3) дивинил 4) ацетальдегид 5) изопрен Из предложенного перечня выберите два вещества, которые взаимодействуют с хлороводородом. 1) бутен-2 2) циклопентан 3) толуол 4) метилциклопропан 5) бензол
16 15 16 Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми не взаимодействует формальдегид. 1) фенол 2) этанол 3) диэтиловый эфир 4) водород 5) азот Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует анилин. 18 Установите соответствие между названием вещества и продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этого вещества с кислородом в соответствующих условиях: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ А) кумол 1) фенол Б) этилен (Ag) 2) этанол В) этилен (CuCl 2 /PdCl 2) 3) этаналь Г) метан 4) пропанол 5) этиленоксид 6) метанол 1) аммиак 2) бром 3) кислород 4) вода 5) углекислый газ 17 Задана следующая схема превращений веществ: 19 Установите соответствие между реагирующими веществами HC C CH 3 A CH 3 CHOH CH 3 углеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. соответствующую позицию, обозначенную цифрой. 1) H 2 O 2) CuO 3) CO 2 4) HСl изб. 5) Cl 2 Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА A) изопропанол и иодоводород Б) пропионат натрия и иодоводород В) изопропилацетат и гидроксид натрия Г) дипропиловый эфир и иодоводород ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ 1) 1-иодпропан 2) 2-иодпропан 3) пропановая кислота 4) пропанол-2 5) пропен 6) пропионат натрия
17 20 Из предложенного перечня типов реакций выберите два типа реакции, к которым можно отнести взаимодействие азота и водорода. 1) каталитическая 2) эндотермическая 3) необратимая 4) окислительно-восстановительная 5) реакция нейтрализации Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций. 21 Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к уменьшению скорости взаимодействия оксида серы(iv) и кислорода. 1) увеличение давления 2) увеличение температуры 3) добавление небольшого количества оксида азота (II) 4) уменьшение температуры 5) уменьшение концентрации кислорода Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий. 22 Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на аноде: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА СОЛИ А) CH 3 CH 2 COONa ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА 1) O 2 Б) Na 2 CO 3 2) CO 2, C 4 H 10 В) Cu(NO 3) 3 3) NO 2 Г) FeSO 4 4) SO 2 5) CO 2 23 Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. 24 ФОРМУЛА СОЛИ А) NaClO 4 Б) AlCl 3 В) K 2 SiO 3 Г) K 2 CO 3 СРЕДА РАСТВОРА 1) кислая 2) щелочная 3) нейтральная Установите соответствие между внешним воздействием на равновесную систему Na 3 PO 4 + H 2 O NaOH + Na 2 HPO 4 и направлением смещения химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ А) увеличение температуры Б) разбавление раствора водой В) добавление соляной кислоты Г) добавление гидроксида натрия НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) не происходит смещения равновесия 25 Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТ А) бензол и гексен 1) бромная вода Б) бутин-1 и бутин-2 2) фенолфталеин В) циклогексан и циклогексен 3) соляная кислота Г) пропионовая кислота и 4) раствор карбоната натрия пропанол 5) аммиачный раствор оксида серебра
18 26 Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВО ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ A) криолит 1) производство удобрений Б) аммиак 2) в доменном процессе В) аминокапроновая кислота 3) получение алюминия Г) кокс 4) получение полимеров 5) в качестве растворителя Часть 2 Для записи ответов на задания используйте БЛАНК ОТВЕТОВ 2. Запишите сначала номер задания (30, 31 и т.д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво. Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса: P 2 O 3 + H 2 Cr 2 O 7 + H 3 PO 4 + CrPO 4 Определите окислитель и восстановитель. Смесь алюминия и железной окалины подожгли. Образовавшуюся смесь внесли после охлаждения в избыток раствора гидроксида калия. Полученную в результате реакции смесь профильтровали. Фильтрат обработали раствором хлорида аммония. Твердое вещество, оставшееся на фильтре сожгли в хлоре. Напишите уравнения четырёх описанных реакций Ответом к заданиям является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин писать не нужно. Определите массу хлорида калия, которую следует растворить в 100 г. раствора с массовой долей 5% для получения раствора с массовой долей 15% г. (Запишите число с точностью до десятых.) Вычислите объем воздуха (н.у.), необходимый для полного сгорания 1 л пропана (н.у.). л. (Запишите число с точностью до десятых.) Вычислите массу оксида серы (IV) (в граммах), образовавшегося при взаимодействии 16 г меди с концентрированной серной кислотой. г. (Запишите число с точностью до целых.) Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: HCl KMnO 4, H +, t NaOH вод. X 1 Ag C C CH 3 X 1 X 2 X 3 CH 4 При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ. При растворении 5,85 г пероксида натрия в горячей воде получили 4%-ный раствор щелочи. Рассчитайте объем израсходованной воды. Какой максимальный объем углекислого газа можно поглотить этим раствором щелочи. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин). Некоторое органическое соединение содержит 69,6% кислорода по массе. Молярная масса этого соединения в 1,586 раза больше молярной массы воздуха. Соединение вступает в реакцию этерификации с пропанолом-2 На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества (указывайте единицы измерения искомых физических величин); 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле. 4) напишите уравнение реакции этого вещества с пропанолом-2, используя структурную формулу вещества.
19 Часть 1 КИМ ВАРИАНТ IV Инструкция по выполнению работы Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 29 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 5 заданий с развёрнутым ответом. На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа (210 минут). Ответом к заданиям части 1 является последовательность цифр или число. Ответ запишите по приведённым ниже образцам в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк ответов 1. Последовательность цифр в заданиях 1 26 запишите без пробелов, запятых и других дополнительных символов Бланк 1 Ответом к заданиям 1 26 является последовательность цифр. Запишите ответ в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Цифры в ответах на задания 5, 10 12, 18, 19, могут повторяться. Для выполнения заданий 1 3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1 3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1) Al 2) O 3) F 4) N 5) S Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют одинаковое количество электронов на четырех подуровнях. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. 3,4. Ответы к заданиям включают в себя подробное описание всего хода выполнения задания. В бланке ответов 2 укажите номер задания и запишите его полное решение. Все бланки ЕГЭ заполняются яркими чёрными чернилами. Допускается использование гелевой, или капиллярной, или перьевой ручки. При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике не учитываются при оценивании работы. При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимический ряд напряжений металлов. Эти сопроводительные материалы прилагаются к тексту работы. Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор. Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов. Желаем успеха! 2 3 Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания радиусов их атомов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, водородные соединения которых образуют водный раствор с ph < 7. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
20 4 Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует π-связь. 1) LiH 2) NH 4 Cl 3) SO 2 4) CO 5) Na 2 O 2 Запишите в поле ответа номера выбранных соединений. 7 Из предложенного перечня выберите два оксида, которые реагируют с раствором серной кислоты, но не реагируют с раствором гидроксида натрия. 1) CO 2 2) NO 3) SrO 4) ZnO 5) MgO 5 6 Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) H 3 PO 4 Б) NO В) BaO 2 КЛАСС/ГРУППА 1) соль 2) оксид 3) пероксид 4) гидроксид А Б В Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых хром реагирует при обычных условиях. 8 В пробирку с раствором соли Х добавили несколько капель раствора вещества Y. В результате реакции наблюдали выпадение бурого осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию. 1) NaOH 2) HCl 3) AgNO 3 4) K 2 SO 4 5) CuCl 2 Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами. 1) гидроксид калия (р р) 2) разбавленная соляная кислота 3) концентрированная серная кислота 4) концентрированная азотная кислота 5) разбавленная серная кислота 9 Задана следующая схема превращений веществ: Y H 2 S Al(OH) 3 X Al(OH) 3 Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. 1) NaOH 2) Al 2 O 3 3) Al 2 S 3 4) Na 5) NaAlO 2 Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
21 10 Установите соответствие между схемой реакции и веществом-окислитилем, участвующим в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. СХЕМА РЕАКЦИИ А) Mg + HCl MgCl 2 + H 2 Б) CaH 2 + HCl CaCl 2 + H 2 В) Mg + SiO 2 MgO + Si Г) CH 3 Cl + Cl 2 CH 2 Cl 2 + HCl ОКИСЛИТЕЛЬ 1) Mg 2) HCl 3) SiO 2 4) CaH 2 5) Cl 2 12 Установите соответствие между названием вещества и его формулой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА А) аланин Б) анилин В) фениламин ФОРМУЛА 1) CH 3 CH(NH 2)COOH 2) C 6 H 5 CH 2 CH(NH 2)COOH 3) C 6 H 5 NH 2 4) C 6 H 5 CH(NH 2)COOH А Б В 11 Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ А) H 2 SO 4 (р-р) 1) HNO 3, I 2, NaOH Б) HNO 3 (р-р) 2) SO 2, Ca(OH) 2, Cr 2 O 3 В) H 2 S 3) Cu, H 2 O, Ba(NO 3) 2 Г) HBr 4) Ba(NO 3) 2, Zn, BaCO 3 5) FeS, F 2, AgNO Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых имеется две π-связи. 1) винилацетилен 2) пропадиен 3) пропин 4) метилпропен 5) метаналь Из предложенного перечня выберите два вещества, которые взаимодействуют с водой при соответствующих условиях. 1) циклопропан 2) пропен 3) толуол 4) метилпропан 5) бутин-2
22 15 Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует 18 глицерин. 16 1) железо 2) хлорид железа (III) 3) гидроксид меди (II) 4) азотная кислота 5) вода Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми не взаимодействует аминобутан. 1) хлороводород 2) аммиак 3) хлорэтан 4) этилен 5) вода Установите соответствие между названием вещества и продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этого вещества с хлором при облучении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ А) изобутан 1) гексахлорциклогексан Б) бензол 2) хлорциклогексан В) этилбензол 3) 1-этил-2-хлорбензол Г) циклогексан 4) 2-метил-2-хлорпропан 5) 2-хлорбутан 6) 1-фенил-1-хлорэтан 17 Задана следующая схема превращений веществ: t, AlCl 3 CH 3Cl, Na 19 Установите соответствие между реагирующими веществами и бензол X Y углеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. соответствующую позицию, обозначенную цифрой. 1) хлорбензол 2) гексахлорциклогексан 3) толуол 4) 1-метил-3-хлорбензол 5) этилбензол Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА A) этиленгликоль и хлороводород Б) этановая кислота и гидроксид меди(ii) В) этаналь и гидроксид меди(ii) Г) метановая кислота и гидроксид меди(ii) ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ 1) ацетат меди(ii) 2) этановая кислота 3) углекислый газ 4) 1,2-дихлорэтан 5) 1,1-дихлорэтан 6) этанол
23 20 Из предложенного перечня типов реакций выберите два типа реакции, к которым можно отнести взаимодействие растворов гидроксида натрия и азотной кислоты 1) каталитическая 2) гомогенная 3) необратимая 4) окислительно-восстановительная 5) эндотермическая Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций. 21 Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции пропилена с водородом. 1) понижение температуры 2) увеличение концентрации этилена 3) использование катализатора 4) уменьшение концентрации водорода 5) повышение давления в системе Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий. 22 Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на катоде: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА СОЛИ А) AgF ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА 1) F 2 Б) AlF 3 2) H 2 В) ZnSO 4 3) металл Г) AgNO 3 4) металл и водород 5) NO 2 23 Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА СОЛИ А) ZnSO 4 Б) NH 4 Cl В) AgNO 3 Г) Na 2 S СРЕДА РАСТВОРА 1) кислая 2) щелочная 3) нейтральная 24 Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при уменьшении давления в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. 25 Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ РЕАГЕНТ А) BaSO 3 и BaSO 4 1) HCl(р-р) Б) CO 2 и O 2 2) H 2 O В) MgCl 2 и AlCl 3 3) KBr(р-р) Г) SiO 2 и MgO 4) Ca(OH) 2 (р-р) 5) NaNO 3 (р-р) УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ А) C 3 H 8 (г) C 3 H 6 (г) + H 2 (г) 1) смещается в сторону прямой реакции Б) Fe 2 O 3 (тв) + CO(г) 2FeO(тв) + CO 2 (г) 2) смещается в сторону обратной реакции В) CO(г) + Cl 2 (г) COCl 2 (г) 3) не происходит смещения равновесия Г) N 2 (г) + 3H 2 (г) 2NH 3 (г)
24 26 Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВО ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ A) тетрахлорметан 1) в качестве катализатора Б) оксид ванадия (V) 2) в производстве алюминия В) пропилен 3) производство удобрений Г) бензол 4) в качестве растворителя 5) получение полимеров Часть 2 Для записи ответов на задания используйте БЛАНК ОТВЕТОВ 2. Запишите сначала номер задания (30, 31 и т.д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво. Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса: K 2 Cr 2 O H 2 SO 4 K 2 SO H 2 O Определите окислитель и восстановитель. Карбонат бария прокалили при высокой температуре. Полученный порошок оставили на воздухе до полного охлаждения. Далее его внесли в воду и пропустили углекислый газ. Полученную суспензию отфильтровали. К фильтрату добавили подкисленный серной кислотой раствор иодида натрия, наблюдали выделение иода. Напишите уравнения четырёх описанных реакций Ответом к заданиям является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин писать не нужно. Вычислите массу воды, которую необходимо добавить к 100 мл уксусной эссенции (массовая доля уксусной кислоты 70%, плотность 1,07 г/мл) для получения 6%-го раствора уксусной кислоты. г. (Запишите число с точностью до десятых.) Тепловой эффект реакции разложения 1 моль Na 2 SO 4 10H 2 O равен Q=520 кдж. Вычислите количество теплоты, которое необходимо затратить для получения 54 г воды при дегидратации декагидрата сульфата натрия Дж. (Запишите число с точностью до целых.) Вычислите массу брома (в граммах), которую можно выделить из реакционной смеси, образовавшейся при взаимодействии 8,7 г оксида марганца (IV) с избытком бромоводородной кислоты. г. (Запишите число с точностью до целых.) Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: t, кат. Br 2,40 C. KOH вод. KMnO 4, H 2SO 4 C 4 H 10 X 1 X 2 1,4-дибромбутан X 3 X 4 При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ. После выдерживания медной пластинки массой 14,72 г в растворе нитрата серебра масса пластинки составила 19,28 г. Определите объем раствора 96%- ной серной кислоты (ρ=1,86 г/мл), который необходим для растворения полученной пластинки В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин). Массовая доля кислорода в одноосновной органической аминокислоте равна 42,67%. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества (указывайте единицы измерения искомых физических величин); 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле 4) напишите уравнение реакции этого вещества с серной кислотой с образованием кислой соли, используя структурную формулу вещества.
Описание диагностической работы для исследования компетенций учителей химии 1. Назначение работы. Предлагаемая работа является первым этапом в реализации модели повышения квалификации педагогических работников,
1. Определите, число протонов и нейтронов в изотопе углерод-14 Запишите в поле ответа соответствующие цифры без разделительных символов и дополнительных знаков. 2. Для химического элемента Сера определите
Диагностическая работа по ХИМИИ Вариант 000 Инструкция по выполнению работы Диагностическая работа состоит из двух частей, включающих в себя 35 заданий. Часть 1 содержит 29 заданий с кратким ответом, часть
Химия. 9 класс Вариант 004-1 Основной государственный экзамен по ХИМИИ Вариант 004 Инструкция по выполнению работы Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 22 задания. Часть 1 содержит
ТЕСТ Часть 1 Ответом к заданиям 1-23 (кроме заданий 14 и 22) является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа. К заданиям 14 и 22 являются две цифры. 1. Химическая формула элемента
Пробный ЕГЭ 1 ХИМИЯ, 11 класс Тихорецкий район 27.03.2017 КИМ ВАРИАНТ I Инструкция по выполнению работы Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 29
ФГБОУ ВО «Пензенский государственный университет» Демонстрационный вариант тестовых заданий для вступительных испытаний по дисциплине «химии» - 2018 г. 1. Определите, число протонов и нейтронов в изотопе
ФГБОУ ВО «Пензенский государственный университет» Демонстрационный вариант тестовых заданий для вступительных испытаний по химии 2019 г. 1. Определите, число электронов и нейтронов в изотопе углерод-14
Федеральное агентство по рыболовству Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Астраханский государственный технический университет» Разработка
Проект подготовлен к общественно-профессиональному обсуждению Единый государственный экзамен по ХИМИИ Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена 2013
Районная репетиционная работа по химии в форме единого государственного экзамена в 11-х классах в 2018-2019 учебном году Вариант 1 Часть 1 Ответами к заданиям 1-26 является последовательность цифр. Запишите
ХИМИЯ Вариант 0000 Инструкция для абитуриентов Для выполнения экзаменационной работы отводится 3 часа (180 минут). Работа состоит из 2 частей, включающих 40 заданий. Если задание не удается выполнить сразу,
Тренировочная работа по химии в формате ЕГЭ для обучающихся 11 класса Инструкция по выполнению работы Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 40 заданий. Часть 1 содержит 3 заданий
Химия. 9 класс Вариант 005-1 Основной государственный экзамен по ХИМИИ Вариант 005 Инструкция по выполнению работы Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 22 задания. Часть 1 содержит
Тренировочная работа по ХИМИИ 9 класс 20 декабря 2017 года Вариант ХИ90201 Выполнена: ФИО класс Инструкция по выполнению работы Данная диагностическая работа представлена по типу первой модели экзаменационной
Химия. 9 класс Вариант 003-1 Основной государственный экзамен по ХИМИИ Вариант 003 Инструкция по выполнению работы Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 22 задания. Часть 1 содержит
Образец экзаменационного задания Инструкция по выполнению работы На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3 часа (180минут). Работа состоит из трех частей и включает 43 задания. Перед каждой
«Рассмотрено на заседании ШМО» Руководитель МО /Рожкова О.А. Протокол 2 от «26» октября 2016 г. «Утверждаю» Директор МОУ СОШ 15 /Непершина Г.И Приказ от 2016г. ДЕМОНСТРАЦИОННЫЙ ВАРИАНТ Промежуточная аттестация
Тренировочная работа по ХИМИИ 9 класс 15 февраля 2018 года Вариант ХИ90301 Выполнена: ФИО класс Инструкция по выполнению работы Данная диагностическая работа представлена по типу первой модели экзаменационной
Химия. 9 класс Вариант 006-1 Основной государственный экзамен по ХИМИИ Вариант 006 Инструкция по выполнению работы Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 22 задания. Часть 1 содержит
1. Заряд ядра атома железа равен: 1) +8; 2) +56; 3) +26; 4) +16. Демонстрационный вариант работы на вступительном испытании по химии Часть 1 2. В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной
Тренировочная работа по ХИМИИ 9 класс 24 марта 2017 года Вариант ХИ90401 Выполнена: ФИО класс Инструкция по выполнению работы Данная диагностическая работа представлена по типу первой модели экзаменационной
Методические материалы для подготовки и проведения государственного выпускного экзамена по ХИМИИ (письменная форма) для обучающихся по образовательным программам СРЕДНЕГО общего образования Государственный
Тренировочная работа по химии в формате ЕГЭ для обучающихся 11 класса Инструкция по выполнению работы Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 40 заданий. Часть 1 содержит 35 заданий
Единый государственный экзамен ХИМИЯ 1 / 8 КИМ Единый государственный экзамен по ХИМИИ Инструкция по выполнению работы Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 35 заданий. Часть
Демоверсия по химии 10 класс Вариант 1 Для выполнения заданий 1 3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1 3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические
КДР, ХИМИЯ 11 класс Вариант 1, Декабрь 2018 Краевая диагностическая работа по ХИМИИ Вариант 1 Ответами к заданиям 1 7 является цифра или последовательность цифр. Запишите ответ в поле ответа в поле ответа
Демонстрационный вариант промежуточной аттестации по химии 11 класс 2017-2018 учебный год 1. Задание Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне один
ЕГЭ Химия 11 класс. Диагностическая контрольная работа Вариант 2 Инструкция по выполнению работы Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 40 заданий. Часть 1 содержит 35 заданий
Единый государственный экзамен ХИМИЯ 1 / 6 КИМ Единый государственный экзамен по ХИМИИ Инструкция по выполнению работы Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 40 заданий. Часть
ДИАГНОСТИЧЕСКАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ для учащихся 11 класса в режиме ЕГЭ (задания части А и В). Продолжительность работы - 1 час 30 минут. п./п учащегося 1. итого Кол-во правильно выполненных заданий
Химия. 11 класс. Демонстрационный вариант - 1 Проект экзаменационной модели для проведения единого государственного экзамена по химии Демонстрационный вариант Инструкция по выполнению работы Работа состоит
ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 3 (60 баллов) Часть 1 (12 баллов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером
Вариант 1743654 1. Определите, атомы каких двух из указанных элементов имеют в основном состоянии один неспаренный электрон. 2. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Выберите три элемента,
Единый государственный экзамен ХИМИЯ 1 / 7 Единый государственный экзамен по ХИМИИ Инструкция по выполнению работы Для выполнения экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа (210 минут). Работа
0-ой вариант семестровой контрольной работы по химии 11 класс, 1-е полугодие Инструкция по выполнению работы Работа по химии состоит из двух частей, включающих в себя 25 заданий. Часть 1 содержит 21 заданий
Единый государственный экзамен по ХИМИИ Инструкция по выполнению работы Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 35 заданий. Часть 1 содержит 29 заданий с кратким ответом, часть
Единый государственный экзамен по ХИМИИ Инструкция по выполнению работы Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 35 заданий. Часть 1 содержит 29 заданий с кратким ответом, часть
Инструкция по выполнению экзаменационной работы по химии. Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 33 задания. Часть 1 содержит 29 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 4
1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO 4
Единый государственный экзамен по ХИМИИ Пояснения к демонстрационному варианту контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена 2017 года по ХИМИИ При ознакомлении с демонстрационным
Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева 1. Заряд ядра атома химического элемента, расположенного в 3-м периоде, IIA группе равен 1) +12 2) +2 3) +10 4) +8 2. Чему равен заряд ядра атома (+Z),
Образец теста вступительного экзамена ИНСТРУКЦИЯ ПО ВЫПОЛНЕНИЮ РАБОТЫ На выполнение работы отводится 180 минут. Работа состоит из двух частей и включает 40 заданий. Постарайтесь выполнять в том порядке,
Тренировочная работа 1 по ХИМИИ Химия. 11 класс. Вариант 1 m00090 2 Инструкция по выполнению работы Район. Город (населенный пункт). Школа. Класс Фамилия. Имя. Отчество 24 октября 2012 года 11 класс Вариант
ДЕМОНСТРАЦИОННЫЙ ВАРИАНТ КОНТРОЛЬНОГО КОМПЛЕКСА ЗАДАНИЙ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫМ ПРОГРАММАМ СРЕДНЕГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ В 2018 ГОДУ ВАРИАНТ ХХХ ЧАСТЬ 1 Задания 1-17
Химия. 11 класс. Вариант ХИ1601 2 Инструкция по выполнению работы Район Город (населённый пункт). Школа Класс. Фамилия. Имя. Отчество Тренировочная работа 4 по ХИМИИ 6 мая 2013 года 11 класс Вариант ХИ1601
Тренировочная работа по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ 13 марта 2015 года 9 класс Вариант ХИ90403 Выполнена: ФИО класс Инструкция по выполнению работы Данная диагностическая работа представлена по типу первой
Часть 1 Ответом к заданиям 1 15 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа. Запишите эту цифру в поле ответа в тексте работы. 1 Число занятых электронных слоёв равно 1) номеру
ХИМИЯ, 10-11 класс Вариант 1, Декабрь 2016 г. Вариант 1 Ответами к заданиям 1 7 является цифра или последовательность цифр. Запишите ответ в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ
Химия. 9 класс. Демонстрационный вариант 1 Проект Экзаменационная работа для проведения государственной итоговой аттестации выпускников IX классов общеобразовательных учреждений 2010 года (в новой форме)
Краткая информация о проведении проверочной работы по химии 9-го класса Проверочная работа состоит из двух частей, включающих в себя 22 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит
Единый государственный экзамен, 2018 г. ХИМИЯ Тренировочный вариант 5 от 06.11.2017 1 / 9 Единый государственный экзамен по ХИМИИ Инструкция по выполнению работы Экзаменационная работа состоит из двух
Шифр Часть 1 Часть 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Ʃ Итоговый балл Итоговый балл (из 100 баллов) (из 10 баллов) Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_
Вариант 1744183 1. Определите, атомы каких двух из указанных элементов имеют 5 валентных электронов. 2. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Выберите три элемента, которые в периодической
ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 1 (60 баллов) ЧАСТЬ 1 (12 балов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером
Демонстрационный вариант ЕГЭ 2013 г. ХИМИЯ, 11 класс. (2013-2 / 21) Единый государственный экзамен по ХИМИИ Пояснения к демонстрационному варианту контрольных измерительных материалов единого государственного
Итоговая контрольная работа по химии для 10 класса 2017-2018 учебный год Вариант 1. Часть А. При выполнении заданий этой части (А1-А15) из четырех предложенных вариантов выберите один верный. В бланке
1) Нитрат меди прокалили, полученный твёрдый осадок растворили в серной кислоте. Через раствор пропустили сероводород, полученный чёрный осадок подвергли обжигу, а твёрдый остаток растворили при нагревании в концентрированной азотной кислоте.
2) Фосфат кальция сплавили с углём и песком, затем полученное простое вещество сожгли в избытке кислорода, продукт сжигания растворили в избытке едкого натра. К полученному раствору прилили раствор хлорида бария. Полученный осадок обработали избытком фосфорной кислоты.
| Показать | |
|---|---|
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 →Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 или Ba(H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO |
|
3) Медь растворили в концентрированной азотной кислоте, полученный газ смешали с кислородом и растворили в воде. В полученном растворе растворили оксид цинка, затем к раствору прибавили большой избыток раствора гидроксида натрия.
4) На сухой хлорид натрия подействовали концентрированной серной кислотой при слабом нагревании, образующийся газ пропустили в раствор гидроксида бария. К полученному раствору прилили раствор сульфата калия. Полученный осадок сплавили с углем. Полученное вещество обработали соляной кислотой.
5) Навеску сульфида алюминия обработали соляной кислотой. При этом выделился газ и образовался бесцветный раствор. К полученному раствору добавили раствор аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом осадок обработали раствором пероксида водорода.
| Показать | |
|---|---|
Al(OH) 3 ←AlCl 3 ←Al 2 S 3 → H 2 S → PbS →PbSO 4 Al 2 S 3 + 6HCl → 3H 2 S + 2AlCl 3 |
|
6) Порошок алюминия смешали с порошком серы, смесь нагрели, полученное вещество обработали водой, при этом выделился газ и образовался осадок, к которому добавили избыток раствора гидроксида калия до полного растворения. Этот раствор выпарили и прокалили. К полученному твёрдому веществу добавили избыток раствора соляной кислоты.
7) Раствор иодида калия обработали раствором хлора. Полученный осадок обработали раствором сульфита натрия. К полученному раствору прибавили сначала раствор хлорида бария, а после отделения осадка - добавили раствор нитрата серебра.
8) Серо-зелёный порошок оксида хрома (III) сплавили с избытком щёлочи, полученное вещество растворили в воде, при этом получился тёмно-зелёный раствор. К полученному щелочному раствору прибавили пероксид водорода. Получился раствор желтого цвета, который при добавлении серной кислоты приобретает оранжевый цвет. При пропускании сероводорода через полученный подкисленный оранжевый раствор он мутнеет и вновь становится зелёным.
| Показать | |
|---|---|
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K →K 2 CrO 4 →K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr 2 O 3 + 2KOH → 2KCrO 2 + H 2 O |
|
9) Алюминий растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. Через полученный раствор пропускали углекислый газ до прекращения выделения осадка. Осадок отфильтровали и прокалили. Полученный твердый остаток сплавили с карбонатом натрия.
10) Кремний растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. К полученному раствору добавили избыток соляной кислоты. Помутневший раствор нагрели. Выделившийся осадок отфильтровали и прокалили с карбонатом кальция. Напишите уравнения описанных реакций.
11) Оксид меди(II) нагрели в токе угарного газа. Полученное вещество сожгли в атмосфере хлора. Продукт реакции растворили в воде. Полученный раствор разделили на две части. К одной части добавили раствор иодида калия, ко второй – раствор нитрата серебра. И в том и в другом случае наблюдали образование осадка. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
12) Нитрат меди прокалили, образовавшееся твердое вещество растворили в разбавленной серной кислоте. Раствор полученной соли подвергли электролизу. Выделившееся на катоде вещество растворили в концентрированной азотной кислоте. Растворение протекало с выделением бурого газа. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
13) Железо сожгли в атмосфере хлора. Полученное вещество обработали избытком раствора гидроксида натрия. Образовался бурый осадок, который отфильтровали и прокалили. Остаток после прокаливания растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
14) Порошок металлического алюминия смешали с твердым иодом и добавили несколько капель воды. К полученной соли добавили раствор гидроксида натрия до выпадения осадка. Образовавшийся осадок растворили в соляной кислоте. При последующем добавлении раствора карбоната натрия вновь наблюдали выпадение осадка. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
15) В результате неполного сгорания угля получили газ, в токе которого нагрели оксид железа(III). Полученное вещество растворили в горячей концентрированной серной кислоте. Образовавшийся раствор соли подвергли электролизу. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
16) Некоторое количество сульфида цинка разделили на две части. Одну из них обработали азотной кислотой, а другую подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов образовалось простое вещество. Это вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой, причем выделился бурый газ. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
17) Хлорат калия нагрели в присутствии катализатора, при этом выделился бесцветный газ. Сжиганием железа в атмосфере этого газа была получена железная окалина. Её растворили в избытке соляной кислоты. К полученному при этом раствору добавили раствор, содержащий дихромат натрия и соляную кислоту.
| Показать | |
|---|---|
1) 2КClО 3 → 2КСl + 3О 2 2) ЗFe + 2O 2 → Fе 3 O 4 3) Fе 3 O 4 + 8НСІ → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4Н 2 О 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 НСІ → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7Н 2 О 18) Железо сожгли в хлоре. Полученную соль добавили к раствору карбоната натрия, при этом выпал бурый осадок. Этот осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения четырех описанных реакций. 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2)2FeCl 3 +3Na 2 CO 3 →2Fe(OH) 3 +6NaCl+3CO 2 3) 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O |
|
19) Раствор иодида калия обработали избытком хлорной воды, при этом наблюдали сначала образование осадка, а затем – его полное растворение. Образовавшуюся при этом иодосодержащую кислоту выделили из раствора, высушили и осторожно нагрели. Полученный оксид прореагировал с угарным газом. Запишите уравнения описанных реакций.
20) Порошок сульфида хрома(III) растворили в серной кислоте. При этом выделился газ и образовался окрашенный раствор. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, а газ пропустили через нитрата свинца. Полученный при этом черный осадок побелел после обработки его пероксидом водорода. Запишите уравнения описанных реакций.
21) Порошок алюминия нагрели с порошком серы, полученное вещество обработали водой. Выделившийся при этом осадок обработали избытком концентрированного раствора гидроксида калия до его полного растворения. К полученному раствору добавили раствор хлорида алюминия и вновь наблюдали образование белого осадка. Запишите уравнения описанных реакций.
22) Нитрат калия нагрели с порошкообразным свинцом до прекращения реакции. Смесь продуктов обработали водой, а затем полученный раствор профильтровали. Фильтрат подкислили серной кислотой и обработали иодидом калия. Выделившееся простое вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой. В атмосфере образовавшегося при этом бурого газа сожгли красный фосфор. Запишите уравнения описанных реакций.
23) Медь растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, наблюдая сначала образование осадка, а затем – его полное растворение с образованием темно-синего раствора. Полученный раствор обработали серной кислотой до появления характерной голубой окраски солей меди. Запишите уравнения описанных реакций.
| Показать | |
|---|---|
1)3Cu+8HNO 3 →3Cu(NO 3) 2 +2NO+4H 2 O 2)Cu(NO 3) 2 +2NH 3 H 2 O→Cu(OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3)Cu(OH) 2 +4NH 3 H 2 O →(OH) 2 + 4H 2 O 4)(OH) 2 +3H 2 SO 4 → CuSO 4 +2(NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O |
|
24) Магний растворили в разбавленной азотной кислоте, причем выделение газа не наблюдалось. Полученный раствор обработали избытком раствора гидроксида калия при нагревании. Выделившийся при этом газ сожгли в кислороде. Запишите уравнения описанных реакций.
25) Смесь порошков нитрита калия и хлорида аммония растворили в воде и раствор осторожно нагрели. Выделившийся газ прореагировал с магнием. Продукт реакции внесли в избыток раствора соляной кислоты, при этом выделение газа не наблюдалось. Полученную магниевую соль в растворе обработали карбонатом натрия. Запишите уравнения описанных реакций.
26) Оксид алюминия сплавили с гидроксидом натрия. Продукт реакции внесли в раствор хлорида аммония. Выделившийся газ с резким запахом поглощен серной кислотой. Образовавшуюся при этом среднюю соль прокалили. Запишите уравнения описанных реакций.
27) Хлор прореагировал с горячим раствором гидроксида калия. При охлаждении раствора выпали кристаллы бертолетовой соли. Полученные кристаллы внесли в раствор соляной кислоты. Образовавшееся простое вещество прореагировало с металлическим железом. Продукт реакции нагрели с новой навеской железа. Запишите уравнения описанных реакций.
28) Медь растворили в концентрированной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, наблюдая сначала образование осадка, а затем – его полное растворение. Полученный раствор обработали избытком соляной кислоты. Запишите уравнения описанных реакций.
29) Железо растворили в горячей концентрированной серной кислоте. Полученную соль обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с железом. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
30) В результате неполного сгорания угля получили газ, в токе которого нагрели оксид железа(ІІІ). Полученное вещество растворили в горячей концентрированной серной кислоте. Образовавшийся раствор соли обработали избытком раствора сульфида калия.
31) Некоторое количество сульфида цинка разделили на две части. Одну из них обработали соляной кислотой, а другую подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов образовалось простое вещество. Это вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой, причём выделился бурый газ.
32) Серу сплавили с железом. Продукт реакции обработали соляной кислотой. Выделившийся при этом газ сожгли в избытке кислорода. Продукты горения поглотили водным раствором сульфата железа(ІІІ).
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
2FeCl 3 + 3Na 2 S = 2FeS + S + 6NaCl
2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2
2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + I 2 + 2KCl
2FeCl 3 + H 2 S = 2FeCl 2 + S + 2HCl
2FeCl 3 + H 2 = 2FeCl 2 + 2HCl
FeCl 3 + 3CH 3 COOAg = (CH 3 COO) 3 Fe + 3AgCl↓
4FeCl 3 + 6H 2 O 2Fe + 3H 2 + 2Fe(OH) 3 + 6Cl 2
2Fe(NO 3) 3 + 3Zn = 2Fe + 3Zn(NO 2) 2
2Fe(NO 3) 3 + 4H 2 SO 4(конц.) = Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 4HNO 3 + 2H 2 O
Fe(NO 3) 2 + Na 2 S = FeS↓ + 2NaNO 3
Fe 2 (SO 4) 3 + 2KI = I 2 + 2FeSO 4 + K 2 SO 4
Fe 2 (SO 4) 3 + 3BaI 2 = 2FeI 2 + 3BaSO 4 ↓ + I 2 ↓
Fe 2 (SO 4) 3 + 3BaCl 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2FeCl 3
2K 2 FeO 4 + 16HCl = 4KCl + 2FeCl 3 + 3Cl 2 + 8H 2 O
4Fe(NO 3) 3 2Fe 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2
При смешивании растворов происходит гидролиз и по катиону слабого основания, и по аниону слабой кислоты:
2FeCl 3 + 3Na 2 SO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3SO 2 + 6NaCl
2Fe(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaNO 3
Fe 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3Na 2 SO 4
Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 3 + H 2 O = Na 2 SO 4 + 2FeSO 4 + H 2 SO 4
Железо. Соединения железа.
1. Соль, полученную при растворении железа в концентрированной серной кислоте, обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с железом. Напишите уравнения описанных реакций.
2. Осадок, полученный при взаимодействии хлорида железа (III) и нитрата серебра отфильтровали. Фильтрат обработали раствором едкого кали. Выпавший осадок бурого цвета отделили и прокалили. Полученное вещество при нагревании реагирует с алюминием с выделением тепла и света. Напишите уравнения описанных реакций.
3. Газ, выделившийся при взаимодействии хлористого водорода с перманганатом калия, реагирует с железом. Продукт реакции растворили в воде и добавили к нему сульфид натрия. Более легкое из образовавшихся нерастворимых веществ отделили и ввели в реакцию с горячей концентрированной азотной кислотой. Напишите уравнения описанных реакций.
4.Зловонную жидкость, образовавшуюся при взаимодействии бромистого водорода с перманганатом калия, отделили и нагрели с железной стружкой. Продукт реакции растворили в воде и добавили к нему раствор гидроксида цезия. Образовавшийся осадок отфильтровали и покалили. Напишите уравнения описанных реакций.
5. Вещество, полученное на катоде при электролизе раствора хлорида железа (II), сплавили с серой, и продукт этой реакции подвергли обжигу. Образовавшийся газ пропустили через раствор гидроксида бария. Напишите уравнения описанных реакций.
6. Раствор хлорида железа (III) подвергли электролизу с графитовыми электродами. Осадок бурого цвета, образовавшийся в качестве побочного продукта электролиза, отфильтровали и прокалили. Вещество, образовавшееся на катоде, растворили в концентрированной азотной кислоте при нагревании. Продукт, выделившийся на аноде, пропустили через холодный раствор гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.
7. На раствор хлорного железа подействовали раствором едкого натра, выпавший осадок отделили и нагрели. Твердый продукт реакции смешали с кальцинированной содой и прокалили. К оставшемуся веществу добавили нитрат и гидроксид натрия, и длительное время нагревали при высокой температуре. Напишите уравнения описанных реакций.
8. Оксид двухвалентного железа нагрели с разбавленной азотной кислотой. Раствор осторожно выпарили, твердый остаток растворили в воде, в полученный раствор внесли железный порошок и через некоторое время профильтровали. К фильтрату добавили раствор едкого кали, выпавший осадок отделили и оставили на воздухе, при этом цвет вещества изменился. Напишите уравнения описанных реакций.
9. Хлористое железо обработали при нагревании концентрированной азотной кислотой и раствор осторожно выпарили. Твердый продукт растворили в воде, добавили к полученному раствору поташ и выпавший осадок отделили и прокалили. Над полученным веществом пропустили при нагревании газообразный водород. Напишите уравнения описанных реакций.
10. К раствору хлорного железа добавили кальцинированную соду и выпавший осадок отделили и прокалили. Над полученным веществом пропустили при нагревании угарный газ и твердый продукт последней реакции ввели во взаимодействие с бромом. Напишите уравнения описанных реакций.
11. Железную окалину растворили в концентрированной азотной кислоте при нагревании. Раствор осторожно выпарили, и продукт реакции растворили в воде. К полученному раствору добавили железный порошок, через некоторое время раствор отфильтровали, и фильтрат обработали раствором едкого кали, в результате выделился осадок светло-зеленого цвета, который быстро темнеет на воздухе. Напишите уравнения описанных реакций.
12. К раствору хлорного железа добавили железный порошок и через некоторое время раствор профильтровали. К фильтрату добавили гидроксид натрия, выделившийся осадок отделили и обработали перекисью водорода. К полученному веществу добавили избыток раствора едкого кали и бром; в результате протекания реакции окраска брома исчезла. Напишите уравнения описанных реакций.
13. Нерастворимое вещество, образующееся при добавлении в раствор хлористого железа едкого натра, отделили и растворили в разбавленной серной кислоте. В полученный раствор добавили цинковую пыль, выделившийся осадок отфильтровали и растворили в концентрированной соляной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
14. Железный порошок растворили в большом количестве разбавленной серной кислоты и через полученный раствор пропустили воздух, а затем газ с запахом тухлых яиц. Образовавшуюся нерастворимую соль отделили и растворили в горячем растворе концентрированной азотной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
15. Неизвестное вещество А растворяется в концентрированной соляной кислоте, процесс растворения сопровождается выделением газа с запахом тухлых яиц; после нейтрализации раствора щелочью образуется объемный осадок белого (светло-зеленого) цвета. При обжиге вещества А образуются два оксида. Один из них – газ, имеющий характерный резкий запах и обесцвечивающий бромную воду с образованием в растворе двух сильных кислот. Напишите уравнения описанных реакций.
16. Серебристо-серый металл, который притягивается магнитом, внесли в горячую концентрированную серную кислоту и нагрели. Раствор охладили и добавили едкий натр до прекращения образования аморфного осадка бурого цвета. Осадок отделили, прокалили и растворили в концентрированной соляной кислоте при нагревании. Напишите уравнения описанных реакций.
17. Вещество, полученное при нагревании железной окалины в атмосфере водорода, внесли в горячую концентрированную кислоту и нагрели. Полученный раствор выпарили, остаток растворили в воде и обработали раствором хлорида бария. Раствор профильтровали и в фильтрат внесли медную пластинку, которая через некоторое время растворилась. Напишите уравнения описанных реакций.
18. Раствор хлорида железа (III) подвергли электролизу. Осадок бурого цвета, образовавшийся при электролизе, отфильтровали, и растворили в растворе гидроксида натрия, после чего добавили такое количество серной кислоты, которое необходимо для образования прозрачного раствора. Продукт, выделившийся на аноде, пропустили через горячий раствор гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.
19. Железо сожгли в хлоре. Продукт реакции растворили в воде и в раствор внесли железные опилки. Через некоторое время раствор профильтровали и в фильтрат добавили сульфида натрия. Выделившийся осадок отделили и обработали 20%-ной серной кислотой, получив почти бесцветный раствор. Напишите уравнения описанных реакций.
20. Смесь железного порошка и твердого продукта, полученного при взаимодействии сернистого газа и сероводорода, нагрели без доступа воздуха. Полученный продукт подвергли обжигу на воздухе. Образовавшееся твердое вещество реагирует с алюминием с выделением большого количества тепла. Напишите уравнения описанных реакций.
21. Оксид железа (III) сплавили с содой. Полученный продукт внесли в воду. Выпавший осадок растворили в иодоводородной кислоте. Выделившийся галоген связали тиосульфатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
22. Хлор прореагировал с горячим раствором гидроксида калия. При охлаждении раствора выпали кристаллы бертолетовой соли. Полученные кристаллы внесли в раствор соляной кислоты. образовавшееся простое вещество прореагировало с металлическим железом. Продукт реакции нагрели с новой навеской железа. Напишите уравнения описанных реакций.
23. Пирит подвергли обжигу, полученный газ с резким запахом пропустили через сероводородную кислоту. Образовавшийся желтоватый осадок отфильтровали, просушили, смешали с концентрированной азотной кислотой и нагрели. Полученный раствор дает осадок с нитратом бария. Напишите уравнения описанных реакций.
24. Железные опилки растворили в разбавленной серной кислоте, полученный раствор обработали избытком раствора гидроксида натрия. Образовавшийся осадок профильтровали и оставили на воздухе до тех пор, пока он не приобрел бурую окраску. Бурое вещество прокалили до постоянной массы. Напишите уравнения описанных реакций.
25. Провели электролиз раствора хлорида натрия. К полученному раствору добавили хлорид железа (III). Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Твердый остаток растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
26. Хлорат калия нагрели в присутствии катализатора, при этом выделился бесцветный газ. Сжиганием железа в атмосфере этого газа была получена железная окалина. Ее растворили в разбавленной соляной кислоте. К полученному при этом раствору добавили раствор, содержащий дихромат натрия и соляную кислоту. Напишите уравнения описанных реакций.
27. Железо сожгли в хлоре. Полученную соль добавили к раствору карбоната натрия, при этом выпал бурый осадок. Этот осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
28. Серу сплавили с железом. Продукт реакции обработали соляной кислотой. Выделившийся при этом газ сожгли в избытке кислорода. Продукты горения поглотили водным раствором сульфата железа (III). Напишите уравнения описанных реакций.
29. В результате неполного сгорания угля получили газ, в токе которого нагрели оксид железа (III). Полученное вещество растворили в горячей концентрированной серной кислоте. Образовавшийся раствор соли обработали избытком раствора сульфида калия. Напишите уравнения описанных реакций.
30. Железо сожгли в атмосфере хлора. Полученное вещество обработали избытком раствора гидроксида натрия. Образовавшийся бурый осадок, который отфильтровали и прокалили. Остаток после прокаливания растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
31. Железо растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора карбоната натрия. Выделившийся осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество растерли в мелкий порошок вместе с алюминием и смесь подожгли. Она сгорела с выделением большого количества теплоты. Напишите уравнения описанных реакций.
32. Порошок железа нагрели с порошком серы. Продукт реакции растворили в соляной кислоте, и к раствору добавили избыток щелочи. Выпавший осадок прокалили в атмосфере азота. Напишите уравнения описанных реакций.
33. Железо сожгли в атмосфере хлора. Полученную соль растворили в воде и добавили к ней раствор йодида калия. Выпавший осадок простого вещества отделили и разделили на две части. Первую обработали разбавленной азотной кислотой, а вторую нагрели в атмосфере водорода. Напишите уравнения описанных реакций.
34. Железо растворили в соляной кислоте, к полученному раствору добавили гидроксид натрия до прекращения выпадения осадка. В полученную реакционную массу вначале пропустили кислород, а затем добавили йодоводородной кислоты до прекращения выпадения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.
35. Осадок, полученный при взаимодействии растворов сульфата железа () и нитрата бария, отфильтровали. Фильтрат обработали избытком едкого натрия. Выпавший осадок отделили и прокалили. Полученное вещество обработали избытком раствора соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
Железо. Соединения железа.
1. 2Fe + 6H 2 SO 4 (конц.) Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O
Fe 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 2Fe(OH) 3 + 3Na 2 SO 4
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + Fe 3FeO
2. FeCl 3 + 3AgNO 3 = 3AgCl↓ + Fe(NO 3) 3
Fe(NO 3) 3 + 3KOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3KNO 3
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 2Al 2Fe + Al 2 O 3
3. 2KMnO 4 + 16HCl = 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 + 8H 2 O
2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
2FeCl 3 + 3Na 2 S = S↓ + 2FeS↓ + 6NaCl
S + 6HNO 3(конц. гор.) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
4. 2KMnO 4 + 16HBr = 2MnCl 2 + 2KCl + 5Br 2 + 8H 2 O
FeBr 3 + 3CsOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3CsBr
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
5. 2FeCl 2 + 2H 2 O Fe + H 2 + Fe(OH) 2 + 2Cl 2
4FeS + 7О 2 2Fe 2 O 3 + 4SO 2
Ba(OH) 2 + SO 2 = BaSO 3 + H 2 O
6. 4FeCl 3 + 6H 2 O 2Fe + 3H 2 + 2Fe(OH) 3 + 6Cl 2
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Fe + 6HNO 3(конц.) Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O
Сl 2 + 2KOH (холодный) = KClO + KCl + H 2 O
7. FeCl 3 + 3KOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3KCl
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + Na 2 CO 3 2NaFeO 2 + CO 2
2NaFeO 2 + 3NaNO 3 + 2NaOH 2Na 2 FeO 4 + 3NaNO 2 + H 2 O
8. 3FeO + 10HNO 3(разб.) 3Fe(NO 3) 3 + NO + 5H 2 O
9. FeCl 2 + 4HNO 3(кнц.) = Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 2HCl + H 2 O
2Fe(NO 3) 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KNO 3
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 3Н 2 2Fe + 3H 2 O
10. 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2
11. Fe 3 O 4 + 10HNO 3(конц.) = 3Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
2Fe(NO 3) 3 + Fe = 3Fe(NO 3) 2
Fe(NO 3) 2 + 2KOH = Fe(OH) 2 + 2KNO 3
4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3
12. 2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2
2Fe(OH) 2 + H 2 O 2 = 2Fe(OH) 3 ↓
2Fe(OH) 3 + 3Br 2 + 10KOH = 2K 2 FeO 4 + 6KBr + 8H 2 O
13. FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + 2NaCl
Fe(OH) 2 + H 2 SO 4 = FeSO 4 + 2H 2 O
FeSO 4 + Zn = ZnSO 4 + Fe
Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
14. Fe + H 2 SO 4(разб.) = FeSO 4 + H 2
4FeSO 4 + O 2 + 2H 2 SO 4 = 2Fe 2 (SO 4) 3 + 2H 2 O
Fe 2 (SO 4) 3 + 2H 2 S = FeSO 4 + 2S + FeS + 2H 2 SO 4
FeS + 12HNO 3(конц.) = Fe(NO 3) 3 + 9NO 2 + H 2 SO 4 + 5H 2 O
15. FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S
FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + 2NaCl
4FeS + 7O 2 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2
SO 2 + Br 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HBr
16. 2Fe + 6H 2 SO 4(конц.) Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O
Fe 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2 O
17. Fe 3 O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2 O
2Fe + 6H 2 SO 4(конц.) Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O
Fe 2 (SO 4) 3 + BaCl 2 = FeCl 3 + BaSO 4 ↓
2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2
18. 4FeCl 3 + 6H 2 O 2Fe + 3H 2 + 2Fe(OH) 3 + 6Cl 2
Fe(OH) 3 + 3NaOH = Na 3
2Na 3 + 6H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + 12H 2 O
3Cl 2 + 6KOH (гор.) = KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O
19. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2
FeCl 2 + Na 2 S = FeS↓ + 2NaCl
FeS + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 S
20. SO 2 + 2H 2 S = 3S↓ + 2H 2 O
4FeS + 7O 2 2Fe 2 O 3 + 4SO 2
Fe 2 O 3 + 2Al 2Fe + Al 2 O 3
21. Fe 2 O 3 + Na 2 CO 3 2NaFeO 2 + CO 2
NaFeO 2 + 2H 2 O = Fe(OH) 3 + NaOH
2Fe(OH) 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 6H 2 O
I 2 + 2Na 2 S 2 O 3 = 2NaI + Na 2 S 4 O 6
22. 3Cl 2 + 6KOH (гор.) = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O
KClO 3 + 6 HCl = KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O
2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2
23. 4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O
S + 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
24. Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2
FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3 ↓
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
25. 2NaCl + 2H 2 O H 2 + 2NaOH + Cl 2
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 6HI (конц.) = 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O
26. 2KClO 3 2KCl + 3O 2
3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4
Fe 3 O 4 + 8HCl = FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O
6FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14HCl = 6FeCl 3 + 2CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O
27. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl
2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O
FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S
2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O
Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 2H 2 O = 2FeSO 4 + 2H 2 SO 4
29. C + O 2 2CO
Fe 2 O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2
2Fe + 6H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O
азложении (19,85-х) г CaCOQ выделяет-
Ъ = = 0,44 (19,85-х).
По условию задачи а + b = 6,6, 0,22х + (19,85-х) 0,44 = 6,6. Откуда х = 9,68 г ВаС03.
Что составит 100 % = 48,77 %.
Масса СаС03 равна 10,17 г, т.е. (19,85-9,68).
Что составляет 100 % = 51,23 % .
Ответ. Массовая доля карбоната бария в смеси составляет 48,77 %, а карбоната кальция - 51,23 %.
Пример 2. При взаимодействии смеси железа и цинка массой 4,66 г с серной кислотой выделился водород объемом 1,792 л (н.у.). Определить массовые доли железа и цинка в исходной смеси.
m(Fe + Zn) = 4,66 г, V(H2) = 1,792 л. Найти: %(Fe), %Zn. Решение.
1. Обозначим хг массу железа в смеси, тогда масса цинка - (4,66 - х) г.
2. Рассчитаем по уравнениям реакций объем водорода, выделившегося при действии железа массой х г и цинка массой (4,66-х) г на серную кислоту:
a) Fe + H2S04 -> FeS04 + H2t.
При взаимодействии х г Fe выделяется а л Н2. При взаимодействии 56 г Fe выделяется 22,4 л Н2.
Откуда = - ; л,
(4,66-х) г b л
б) Zn + H2S04 ZnS04 + H2t
При взаимодействии (4,66-х) г Zn выделится b л Н2.
При взаимодействии 6,5 г Zn выделится 22,4 л Н2.
65 4,66-х (4,66-х)-22.4
Откуда = ; b =
3. Приравняв сумму объемов (а+b) водорода,
выделившегося при действии двух металлов на
кислоту, к объему водорода, данному в условии,
получим уравнение:
а + Ъ = 1,79 г,
22,4 х (4,66-х)-22,4
4- - - = 1,792.
Решив это уравнение с одним неизвестным, найдем х = 3,36 г, значит m(Fe)=3,36 г, тогда m(Zn) = 4,66 г - 3,36 г = 1,3 г.
4. Находим массовые доли компонента в смеси
o(Fe) = 100 % = 72 %,
co(Zn) 100 % = 28 %.
Ответ. Массовая доля железа в исходной смеси 72 %, а цинка - 28 %.
Пример 3. Смесь карбонатов натрия и калия массой 7 г растворили в избытке серной кислоты, при этом образовался газ объемом 1,344 л. Вычислить массовые доли карбонатов в смеси.
m(Na2C03 + К2С03) - 7 г, V(C02) = 1,344 л. Найти:
%Na2C03, %К2С03. Решение.
Na2C03 + H2S04 -> Na2S04 + C02t + H20 1моль
к2со3 + H2S04 -> K2S04 + C02t + H20
Обозначим через х количества вещества Na2C03, а через у - количество вещества К2С03: х - v Na2C03, у - v К2С03.
Количество вещества углекислого газа составит: 1,344 л
v(C09) = *= 0,06 моль, (из формулы
L 22,4 л/моль
Из уравнения реакций количество вещества, вступившего в реакцию карбоната натрия равно количеству вещества С02:
v(Na2C03) = ((С02), т.е. х = х.
Количество вещества вступившего в реакцию с К2С03, равно количеству вещества С02, т.е.: v(K2C03) = v(C03), у = у.
Mr(Na2C03) = 23-2 + 12 + 16-3 = 106, M(Na2C03) = 106 г/моль, Mr(K2C03) = 39-2 + 12 + 16-3 = 138, M(K2C03) = 138 г/моль.
Масса Na2C03 в смеси составит m(Na2C03) = - М v = 106 х.
Масса К2С03 в смеси составит m(K2C03) = М v = = 138 у.
Составим алгебраическое уравнение: 106 х + 138 у = 7, х + у = 0,06,
х = 0,04 моль, у = 0,02 моль; m(Na2C03) - 4,24 г; m(K2C03) = 2,76 г.
©(NaXOJ = -- 100% = 60,6 % ,
II способ.
х - масса Na2C03 в смеси. 7-х - масса К2С03 в смеси.
0,06 моль, т.к.
v(Na2C03) = v(C02);
из уравнении реакции:
0,06; х = 4,24 (г) - Na2C03
7-4,24 = 2,76 -K2C03
Ответ, массовая доля Na2C03 в смеси 60,6%, К2С03 - 39,4 %.
Пример 4. 81,95 г смеси хлорида калия, нитрата и бертолетовой соли прокалили до постоянной массы. При этом происходило выделение газа. После взаимодействия этого газа с водородом получилось 14,4 г воды. Продукт прокаливания растворили в воде и раствор обработали нитратом серебра. Выпало 100,45 г осадка. Определите состав смеси (в процентах).
m(KCl + KN03 + КСЮ3) = 81,95 г,
т(Н20) = 14,4 г,
т(осадок) = 100,45 г.
При прокаливании хлорид калия не разлага
ется, а нитрат и бертолетовая соль разлагаются с выделением кислорода:
2KN03 -> 2KN02 + 02Т,
2КСЮ3 -> 2КС1 + 302f.
Определим количество выделившегося кислорода. Кислород, соединяясь с водородом, дает воду: х моль 14,4 г 02 + 2Н2 -> 2Н20 1 моль 36 г Мг(Н20) = 1-2 + 16 = 18 М(Н20) -18 г/моль
= ; у = = 0,4 моль 0Q ,
или 8,96 л (V = Vm-v).
Так как при взаимодействии выделенного при прокаливании солей кислорода с.водородом образовалось 14,4 г воды (0,8моль), то, следовательно, вступило в эту реакцию 0,4 моль 02.
После прокаливания смеси исходных солей и выдел
