Что шипит при контакте с водой. Ароматные, шипящие в воде шарики. Целебные свойства перекиси

Карбид кальция и карбиды щелочных металлов , гидриды щелочных и щелочноземельных металлов, фосфиды кальция и натрия, силаны, негашеная известь, гидросулъфид натрия и др.

Щелочные металлы — калий, натрий, рубидий и цезий — взаимодействуют с водой с выделением водорода и значительного количества тепла

2Na + 2Н 2 О = 2NaОН + Н 2 2К + 2Н 2 О = 2КОН + Н 2

Выделяющийся водород самовоспламеняется и горит совместно с металлом только в том случае, если кусок металла по объему больше горошины. Взаимодействие указанных металлов с водой иногда сопровождается взрывом с разбрызгиванием расплавленного металла. Также ведут себя гидриды щелочных и щелочноземельных металлов (КН, NаН, СаН 2) при взаимодействии с небольшим количеством воды

NaН + Н 2 О = NaОН + Н 2

При взаимодействии карбида кальция с небольшим количеством воды выделяется столько тепла, что в присутствии воздуха образующийся ацетилен самовозгорается. При большом количестве воды этого не происходит.

Карбиды щелочных металлов (например, Nа 2 С 2 , К 2 С 2 при соприкосновении с водой взрываются, причем металлы сгорают, а углерод выделяется в свободном состоянии

2 Na 2 С 2 + 2Н 2 О+ 0 2 = 4 Na ОН + 4С

Фосфид кальция Са 3 Р 2 при взаимодействии с водой образует фосфористый водород (фосфин)

Са 3 Р 2 + 6Н 2 О = ЗСа(ОН) 2 + 2РН 3

Фосфин РН 3 является горючим газом, но самовозгораться не способен. Совместно с РН 3 выделяется некоторое количество жидкого Р 2 Н 4 , который способен самовозгораться на воздухе и может быть причиной воспламенения РН 3 .

Силаны , т. е. соединения кремния с различными металлами, например Мg 2 Si, Fе 2 Si при действии воды выделяют водородистый кремний, самовозгорающийся на воздухе

Мg 2 Si + 4Н 2 0 = 2Мg (ОН) 2 + SiН 4

Вещества, самовозгорающиеся при контакте с окислителями.

Многие вещества, в основном органические, при смешении или прикосновении с окислителями способны самовозгораться. К окислителям, вызывающим самовозгорание таких веществ, относятся сжатый кислород, галогены , азотная кислота , перекись натрия и бария, перманганат калия, хромовый ангидрид, двуокись свинца , селитры, хлораты , перхлораты, хлорная известь и др. Некоторые из смесей окислителей с горючими веществами способны самовозгораться только при воздействии на них серной или азотной кислот или при ударе и слабом нагревании.

Сжатый кислород вызывает самовозгорание веществ (минерального масла), которые не самовозгораются в кислороде при нормальном давлении.

Хлор, бром, фтор и иод чрезвычайно активно соединяются с некоторыми горючими веществами, причем реакция сопровождается выделением большого количества тепла и вещества самовозгораются. Так, ацетилен, водород, метан и этилен в смеси с хлором самовозгораются на свету или от света горящего магния. Если указанные газы присутствуют в момент выделения хлора из любого вещества, самовозгорание их происходит даже в темноте

С 2 Н 2 + С1 2 = 2НС1 + 2С

СН 4 + 2С1 2 = 4НС1 + С и т. д.

Нельзя хранить галогены вместе с легко воспламеняющимися жидкостями. Известно, что скипидар, распределенный в каком-либо пористом веществе (в бумаге, ткани, вате), самовозгорается в хлоре. Пары диэтилового эфира могут также самовозгораться в атмосфере хлора

С 2 Н 5 ОС 2 Н 5 + 4С1 2 = Н 2 0 + 8НС1 + 4С

Красный фосфор моментально самовозгорается при соприкосновении с хлором или бромом.

Смесь четыреххлористого углерода СС1 4 или четырехбромистого углерода со щелочными металлами при нагревании до 70 °С взрывается.

Азотная кислота, разлагаясь, выделяет кислород, поэтому является сильным окислителем, способным вызвать самовозгорание ряда веществ.

4НNО 3 = 4N0 2 + О 2 + 2Н 2 О

При соприкосновении с азотной кислотой самовозгораются скипидар и этиловый спирт.

Растительные материалы (солома, лен, хлопок, древесные опилки и стружки) самовозгораются, если на них попадет концентрированная азотная кислота.

При соприкосновении с перекисью натрия способны самовозгораться следующие горючие и легковоспламеняющиеся жидкости: метиловый, этиловый, пропиловый, бутиловый, изоамиловый и бензиловый спирты, этиленгликоль, диэтиловый эфир, анилин, скипидар и уксусная кислота. Некоторые жидкости самовозгорались с перекисью натрия после введения в них небольшого количества воды. Так ведут себя уксусноэтиловый эфир
(этилацетат), ацетон, глицерин и изобутиловый спирт. Началом реакции служит взаимодействие воды с перекисью натрия и выделение при этом атомарного кислорода и тепла

Nа 2 О 2 + Н 2 О = 2NаОН + О

Атомарный кислород в момент выделения окисляет горючую жидкость, и она самовозгорается. Порошок алюминия, опилки, уголь, сера и другие вещества в смеси с перекисью натрия моментально самовозгораются от попадания на них капли воды.

Сильным окислителем является перманганат калия КМпО 4 . Его смеси с твердыми горючими веществами крайне опасны. Они самовозгораются от действия концентрированных серной и азотной кислот, а также от удара и трения. Глицерин С 3 Н 5 (ОН) 3 и этиленгликоль С 2 Н 4 (ОН) 2 самовозгораются в смеси с перманганатом калия через несколько секунд после смешения.

Сильным окислителем является также хромовый ангидрид. При попадании на хромовый ангидрид самовозгораются следующие жидкости: метиловый, этиловый, бутиловый, изобутиловый и изоамиловый спирты; уксусный, масляный, бензойный, пропионовый альдегиды и паральдегид; диэтиловый эфир, этил ацетат, амилацетат, метилдиоксан, диметилдиоксан; уксусная, пеларгоновая, нитрилакриловая кислоты, ацетон.

Смеси селитр, хлоратов, перхлоратов способны самовозгораться при действии на них серной, а иногда азотной кислоты. Причиной самовозгорания является выделение кислорода под действием кислот.

При действии серной кислоты на бертолетову соль происходит следующая реакция:

Н 2 SО 4 + 2КСlО 3 = К 2 SО 4 + 2НСlО 3

Хлорноватая кислота малоустойчива и при образовании распадается с выделением кислорода

Ароматные, шипящие в воде шарики отличный подарок для женщин всех возрастов! Но не спеши тратить деньги в магазине. Попробуй сделать бомбочки своими руками. Это очень просто и дешево!

Тебе потребуется:

4 столовые ложки обычной соды
2 столовые ложки лимонной кислоты
3 столовые ложки сухого молока
1 столовая ложка морской соли, лучше с красителем
2 столовые ложки любого базового масла
20 капель лавандового масла (масло можно брать любое)
1 столовая ложка измельченной сухой лаванды или любой другой травы.

На самом деле состав бомбочек можно менять. Вместо сухого молока добавлять крахмал или сахарную пудру, примешивать к этому сухую голубую глину, а для окраски бомбочек использовать пищевые красители. Сода и кислота при взаимодействии с водой начинают шипеть, а сухое молоко это основа, в которой растворится масло. Для получения необычного цвета можно добавлять разноцветную мыльную стружку, мелко нарезанную гофрированную бумагу, лепестки роз, чтобы получились яркие вкрапления. Главное, помни, что все, что не растворится в воде, окажется потом в сливе ванны или на твоем теле.

Приготовление бомбочки:

1. Смешай в удобной посуде соду и лимонную кислоту. Разотри ложкой.

2. Добавь сухое молоко, снова размешай.

3. Аккуратно добавь масло зародышей пшеницы.

4. Так же аккуратно по одной капельке добавь эфирное масло лаванды.

5. Примешай морскую соль и траву лаванды.

6. Из маленького опрыскивателя распыли воду, одновременно мешая смесь ложкой. Если смесь начнет пениться или шипеть, то это значит, что воды уже достаточно.

7. В небольшую форму, смазанную растительным маслом, выложи смесь, а затем уже готовые бомбочки выложи на лист бумаги и оставь сушиться на 5 часов.

В смесь можно добавить витамин Е, несколько капель любимых духов Словом фантазируй! При переизбытке эфирных масел в составе бомбочек они начинают течь. Их трудно упаковать в подарочную бумагу. Поэтому важно соблюдать пропорции.

Придумай красивую упаковку для бомбочек, для каждой в отдельности, или сложи их все вместе в красивую банку и храни так. Шипучая ароматная бомбочка сделает каждое принятие ванны настоящим праздником! А это так необходимо, когда на улице холодно и пасмурно. Люби себя, и тебя полюбят окружающие!

Можно делать бомбочки безводным и водным способами. Для водного на эту смесь издалека пульверизатором делаем один пшик, чтобы попало совсем немного воды. Быстро перемешиваем. Потом утрамбовываем в детские формочки для песка, нужно очень сильно прижимать смесь. Если масса сильно распадается, то можно попробовать добавить еще воды. Но очень ОСТОРОЖНО!!! Иначе пойдет реакция соды и лимонной кислоты с водой. Как только утрамбовала смесь, клади формочки в морозилку минут на 5, потом они легко достаются оттуда. Можно склеить две формочки друг с другом, чтобы получились объемные законченные шары или звездочки.

Перекись водорода применяется исключительно на пораженных участках кожи, где могут находиться бактерии. Она уничтожает инфекцию и обезвреживает рану.

Для чего не стоит применять перекись водорода

Применять перекись водорода на целые части тела запрещено, поскольку это может только повредить им. уничтожит выводные протоки сальных и потовых желез. При уменьшении потливости начнётся угревая сыпь, соответственно может появиться больше проблем с кожей.

Особенно не стоит экспериментировать с обработкой лимфоузлов. При всасывании в организм, перекись водорода нанесёт вреда больше, чем вообще без обработки.

Если кожу сначала обработать перекисью, то на обработанной зоне появятся белые пятна - микроповреждения. Дальше, если обработать данный участок с помощью спирта, то появится жжение, что подтверждает микротравмы.

Почему шипит перекись водорода

Перекись водорода в природе встречается довольно редко, поскольку при контакте с живым организмом она легко разлагается. Главными уничтожителями перекиси водорода являются микробы, так же, как и их уничтожителями является сама перекись.

При контакте с инфекцией перекись водорода разлагается сама и при этом уничтожает микробы, которые её окружают. Данная способность и является причиной шипения при нанесении на раны.

Куда чаще мы с вами встречаем другое водородное соединение - окись водорода. Без данного вещества не была б возможна жизнь. Из данного вещества состоит почти всё живой, в организме его примерно 98%. Более известна окись водорода, как обычная вода. Вода отличается от перекиси присутствием ещё одного атома оксигена. Если химическая формула воды Н-О-Н, то у перекиси формула выглядит вот так: Н-О-О-Н.

Перекись, как и вода, в нормальных условиях вещество устойчивое, и само по себе не разлагается. Но при контакте с бактериями перекись разлагается на воду и свободный кислород, который является сильно активным окислителем. При выделении воздуха с перекиси, они проходят сначала воду, которые превращаются в пузырьки воздуха. Выделение пузырьков сопровождается характерным звуком, который мы называем шипением.

Использование: в агротехнике метериологии, медицине и других областях народного хозяйства, использующих распыляющие водные устройства, в качестве индикатора на воду и водные растворы кислот, оснований и солей. Сущность изобретения: материал состоит из подложки и расположенного на ней водоактивного слоя, содержащего полимерное связующее - поливиниловый спирт и/или поливинилпирролидон и краситель бромфеноловый синий при следующем соотношении компонентов, мас. краситель 5 55; связующее остальное. Материал может дополнительно содержать полимерный грунтовый слой, выполненный из поливинилового спирта и/или поливинилпирролидона, расположенный между подложкой и водоактиным слоем. 1 з.п. ф-лы, 1 табл.

Изобретение относится к материалам, изменяющим цвет при контакте с водой, и может быть использовано в агротехнике, метериологии, медицине и других областях народного хозяйства, использующих распыляющие водные устройства, в качестве индикатора на воду, и водные растворы кислот, оснований и солей. Наиболее близким по технической сущности являются пленочный материал, изменяющий цвет при контакте с водой, состоящий из окрашенной подложки и расположенного на ней белого водоактивного слоя, включающего полимерное связующее с коэффициентом рефракции не более 1,7, например, высокопрозрачного сополимера этилена с винилацетатом, и диспергированные в нем частицы диаметром не более 20 мкм, имеющие коэффициент рефракции в набухшем в воде состоянии не более 2 (предпочтительно частицы двуокиси кремния). При попадании материала во влажную атмосферу или воду верхний слой, поглощая воду, становится прозрачным и передает цвет подложки. Указанный материал позволяет путем изменения состава водоактивого слоя и цвета подложки создать ряд индикаторов по влажности и соответствующей ее цветности. Возможность получения различных оттенков при различной влажности позволяет применять материал для изготовления парусов, зонтиков, купальных костюмов. При попадании капель воды на верхний белый слой такого материала через 10 с середина проекции капель приобретает цвет подложки, например темно-голубой, а еще через 6 с мозаичное изображение из капель воды целиком приобретает цвет подложки. При высыхании материала последний приобретает первоначальный белый цвет. Таким образом, указанный материал дает только качественную оценку влажности окружающей среды и не может быть использован в случаях, когда необходима количественная оценка степени влажности, например, для регулирования режима распыления водных сред в агротехнике, медицине и т.п. Целью изобретения является создание индикаторного материала для количественной реакции на воду и водные растворы при работе с распыляющими устройствами. Поставленная цель достигается тем, что в материале, изменяющем цвет при контакте с водой, состоящем из подложки и расположенного на ней водоактивного слоя, включающего полимерное связующее, водоактивный слой в качестве полимерного связующего содержит поливиниловый спирт и/или поливинилпирролидон и дополнительно краситель бромфеноловый синий при следующем соотношении компонентов, мас. Краситель 5,0-55 Связующее Остальное При этом указанный материал может дополнительно содержать полимерный грунтовый слой, расположенный между подложкой и водоактивным слоем, состоящий из поливинилового спирта и/или поливинилпирролидона. Материал с водоактивным слоем указанного состава имеет желтый цвет. При контакте с водой или водными растворами цвет материала изменяется на синий. В процессе распыления водной среды в местах попадания капель, площадь участков материала, изменивших цвет с желтого на синий, пропорциональна площади проекции капли, причем процесс регистрации капель водной среды является необратимым. Способность предложенного материала регистрировать капли распыляемой водной среды и необратимость этого процесса позволяют применять его в качестве индикатора при контроле и регулировании доз подачи этой среды. Характеристиками предложенного материала являются чувствительность (характеризуется скоростью изменения цвета материала при контакте с водой средой и составляет 1-20 с) и разрешающая способность (характеризуется средним диаметром зарегистрированной капли распыленной водной среды и составляет 30-150 мкм). При хранении предложенного материала без упаковки при 18-25 о С и относительной влажности до 80% без прямого попадания воды изменения первоначального желтого цвета в сторону синего не наблюдается в течение 6 месяцев. Применение полиэтиленовой упаковки позволяет увеличить продолжительность хранения материала до 3-5 лет. П р и м е р 1. Образец предлагаемого материала, изменяющего цвет при контакте с водой, изготавливают следующим образом. Готовят раствор водоактивного слоя состава, г: Полимерное связующее поливиниловый спирт (ПВС) 2,85 Краситель бромфеноловый синий (БФС) 0,15 Водно-спиртовый раствор (1:1) До 100 мл При изготовлении раствора связующее предварительно растворяют в водно-спиртовом растворе, а затем вводят краситель БФС при перемешивании на магнитной мешалке до полного растворения красителя. Полученный раствор фильтруют и методом "купающего ролика" наносят на триацетатцеллюлозную (ТАП) пленку. Полученный слой сушат воздушным потоком при 80-90 о С до постоянного веса. Толщина полученного водоактивного слоя составляет 5 мкм. Состав водоактивного слоя, мас. Полимерное связующее 95 Краситель БФС 5 Полученный материал имеет желтый цвет. Испытания материала проводят по примеру 1. При распылении воды и водных растворов в участках материала, на которые попали капли водной среды, наблюдается необратимое изменение цвета в синий. Контроль полученного материала осуществляют по критериям: чувствительность (с) и разрешающая способность (мкм). Размер зарегистрированных капель оценивают на микроскопе МБС-1 с 28-и кратным увеличением. Калибровку увеличения производят по мире ОМП на просвет. П р и м е р 2-3. Образцы материала, изменяющего цвет при контакте с водой, готовят по примеру 2, варьируя в соответствии с данными таблицы, массовое соотношение между связующим и красителем и, следовательно, толщину получаемого водоактивного слоя. Испытания образцов материала проводят по примеру 2. Состав образцов и результаты испытаний приведены в таблице. П р и м е р 4. Образец материала, изменяющего цвет при контакте с водой, готовят по примеру 2 с применением в качестве полимерного связующего поливинилпропилидона (ПВП). При приготовлении раствора водоактивного слоя в качестве растворителя используют этиловый спирт, а связующее и краситель БФС применяют в соотношении, мас. Связующее 75 Краситель 25 Толщина полученного сухого водоактивного слоя составляет 5 мкм. Испытания образца проводят по примеру 2. Состав образца материала и результаты испытаний приведены в таблице. П р и м е р ы 5-6. Образцы материала, изменяющего цвет при контакте с водой, готовят по примеру 2 с применением в качестве полимерного связующего смеси ПВС и ПВП, при этом в соответствии с данными таблицы в растворе водоактивного слоя варьируют массовое соотношение ПВС, ПВП и красителя БФС. Испытания образцов материала проводят по примеру 2. Состав образцов и результаты испытаний приведены в таблице. П р и м е р 7. Образец материала, изменяющего цвет при контакте с водой, изготавливают по следующей технологии. Готовят раствор полимерного грунтового слоя состава: ПВС 10 г; растворитель водно-спиртовый раствоp (1:1) 100 мл. Полученный раствор фильтруют и методом "купающего ролика" наносят на ТАП пленку и высушивают до постоянного веса. Толщина полученного сухого грунтового слоя составляет 15 мкм. Затем готовят раствор водоактивного слоя по примеру 3 с применением в качестве полимерного связующего ПВС при соотношении связующего и красителя БФС, мас. Связующее 75 Краситель 25 Раствор водоактивного слоя фильтруют и наносят по сухому грунтовому слою согласно примеру 2. Толщина высушенного водоактивного слоя составляет 5 мкм. Испытания образца материала проводят по примеру 1. Состав материала и результаты испытаний приведены в таблице. П р и м е р ы 8-13. Образцы материала, изменяющего цвет при контакте с водой, изготавливают по примеру 8. При этом в соответствии с данными таблицы в процессе изготовления раствора полимерного грунтового слоя применяют ПВС, ПВП или их смесь, варьируя массовое соотношение ПВС и ПВП, в процессе нанесения раствора грунтового слоя варьируют его толщину путем изменения концентрации раствора, а в процессе приготовления водоактивного слоя в качестве полимерного связующего применяют ПВС, ПВП или их смесь, варьируя массовое соотношение ПВС и ПВП и массовое соотношение связующего и красителя БФС. Испытания полученных образцов проводят по примеру 2. Состав материала и результаты испытаний приведены в таблице. П р и м е р ы 14-19. Образцы материала, изменяющего цвет при контакте с водой, изготавливают по примеру 1. При этом в соответствии с данными таблицы в процессе приготовления раствора водоактивного слоя в качестве полимерного связующего применяют ПВС, ПВП или их смесь, варьируя массовое соотношение связующего и красителя БФС. Полученные растворы водоактивного слоя методом "купающего ролика" наносят на полиэтилентерефталатную (ПЭТФ) пленку. Испытания полученных образцов проводят по примеру 2. Состав образцов и результаты испытаний приведены в таблице. П р и м е р ы 19-25. Образцы материала, изменяющего цвет при контакте с водой, изготавливают по примеру 7. При этом в соответствии с данными таблицы в процессе приготовления раствора полимерного связующего слоя применяют ПВС, ПВП или их смесь, в процессе приготовления раствора вдоактивного слоя в качестве связующего применяют ПВС, ПВП или их смесь, варьируя массовое соотношение связующего и красителя БФС. Раствор полимерного грунтового слоя методом "купающего ролика" наносят на ПЭТФ пленку, варьируя его толщину в соответствии с данными таблицы. По сухому грунту наносят раствор водоактивного слоя. Испытания образцов материала проводят по примеру 2. Состав образцов и результаты испытаний приведены в таблице. П р и м е р ы 24-25. Образцы материала, изменяющего цвет при контакте с водой, изготавливают по примеру 2. При этом в соответствии с данными таблицы в процессе приготовления раствора водоактивного слоя в качестве полимерного связующего применяют ПВС или ПВП, варьируя массовое соотношение связующего и красителя БФС. Полученные растворы водоактивного слоя методом "купающего ролика" наносят на бумажную подложку. Испытания образцов материалов проводят по примеру 1. Состав образцов и результаты испытаний приведены в таблице. П р и м е р ы 26-29. Образцы материала, изменяющего цвет при контакте с водой, изготавливают по примеру 7. При этом в соответствии с данными таблицы в процессе приготовления раствора полимерного грунтового слоя применяют ПВС, ПВП или их смесь, в процессе приготовления раствора водоактивного слоя в качестве полимерного связующего применяют ПВС, ПВП или их смесь, варьируя массовое соотношение связующего и красителя БФС. Раствор полимерного грунтового слоя методом "купающего ролика" наносят на бумажную подложку, варьируя его толщину в соответствии с данными таблицы. По сухом грунту наносят раствор водоактивного слоя. Испытания полученных образцов материала проводят по примеру 2. Состав образцов и результаты испытаний приведены в таблице. Из данных таблицы следует, что в отличие от известного материала, изменяющего цвет при контакте с водой (по прототипу), предложенный материал позволяет производить как качественную, так и количественную оценку степени влажности окружающей среды и может быть использован в качестве индикатора на воду и водные растворы кислот, оснований и солей при работе с распыляющими устройствами. Чувствительность материала на водные среды составляет 1,0-20 с, разрешающая способность 30-150 мкм.

Формула изобретения

1. МАТЕРИАЛ, ИЗМЕНЯЮЩИЙ ЦВЕТ ПРИ КОНТАКТЕ С ВОДОЙ, включающий подложку с размещенным на ней водоактивным слоем, содержащим полимерное связующее и окрашенное вещество, отличающийся тем, что в качестве полимерного связующего водоактивный слой содержит поливиниловый спирт и/или поливинилпирролидон, а в качестве окрашенного вещества краситель бромфеноловый синий при следующем соотношении компонентов, мас. Окрашенное вещество 5,0:55,0 Связующее Остальное 2. Материал по п. 1, отличающийся тем, что он дополнительно содержит размещенный между водоактивным слоем и подложкой полимерный грунтовый слой, состоящий из поливинилового спирта и/или поливинилпирролидона.

Перекись водорода (H 2 O 2) — вещество, которое находится в свободном доступе в аптеке. Та перекись, что мы покупаем, представляет собой 3% раствор: то есть бутыль с веществом на 97% состоит из воды. На перекись водорода в этом растворе приходится всего 3%.

Большинство людей используют это вещество в качестве антисептика. Хотя немногим известно, что в качестве антисептика пероксид недостаточно эффективен. Тем не менее он не приносит вреда, попадая на порезы и царапины, более того, при соприкосновении с раной пероксид образует эффектное "шоу". Так почему перекись водорода пенится на ране? Какое существует научное объяснение этому впечатляющему явлению? Узнайте в статье.

Почему перекись водорода пенится на ране?

Причина, по которой происходит вспенивание, заключается в том, что клетки крови и непосредственно кровь содержат фермент, называемый каталазой. Так как порез или царапина всегда сопровождаются выделением крови и поврежденными клетками, вокруг раны всегда образуется много каталазы. Это уяснили, но все-таки, почему перекись водорода пенится на ране? Когда каталаза контактирует с ней, она превращает перекись водорода (H 2 O 2) в воду (H 2 O) и кислород (O 2).

Каталаза осуществляет процесс расщепления пероксида на воду и кислород чрезвычайно эффективно — до 200 000 реакций в секунду. Пузыри, которые мы видим, если перекись водорода пенится на ране, представляют собой пузырьки кислорода, образуемые в результате действия каталазы.

Занимательная химия

Если попытаться вспомнить школьные уроки химии, то в голове непременно возникнут образы: в классе на срез картофеля учитель наливает небольшое количество перекиси водорода — происходит то же самое. Учитель спрашивает: «Почему перекись водорода пенится на коже, которую вы поранили, и на картофеле?» Не дождавшись ответа, сам учитель отвечает: «Потому что в поврежденных клетках картофеля, подобно поврежденным клеткам эпидермиса, выделяется каталаза».

Пероксид не выделяет пены в бутылке или на целой коже, потому что в них нет каталазы, которая обусловливает реакцию. Перекись водорода стабильна при комнатной температуре.

Вы когда-нибудь задумывались о том, почему пузырьки перекиси водорода на порезе или ране появляются, но она не пузырится на неповрежденной коже?

Почему перекись водорода пенится и шипит: научное объяснение

Итак, мы выяснили, что перекись водорода превращается в пузырьки, когда она входит в контакт с ферментом, называемым каталазой. Большинство клеток в организме содержат ее, поэтому, когда ткань повреждена, фермент высвобождается и становится доступным для реакции с пероксидом.

Каталаза позволяет разложить H 2 O 2 на воду (H 2 O) и кислород (O 2). Как и другие ферменты, она не используется в реакции, но рециркулируется, чтобы катализировать больше реакций. Каталаза поддерживает до 200 000 реакций в секунду.

Пузыри, которые мы наблюдаем, наливая антисептик на порез, — это пузырьки газообразного кислорода. Кровь, клетки и некоторые бактерии (например, стафилококки) содержат каталазу. В то время как на поверхности кожи она не содержится. Таким образом, перекись, соприкасаясь с неповрежденной кожей, не реагирует, и пузырьки не образовываются.

Кроме того, поскольку перекись водорода имеет такой высокий уровень активности, у этого вещества есть определенный срок годности после вскрытия. Другими словами, если выделение пузырьков при нанесении перекиси водорода на рану или кровавый срез не наблюдается, вполне вероятно, что перекись больше не активна, а ее срок годности давно истек.

Перекись водорода в роли антисептика

Самое раннее использование перекиси водорода было в качестве отбеливателя, поскольку процессы окисления хорошо влияют на изменение или разрушение пигментированных молекул. Однако уже с 1920-х годов пероксид использовался в качестве мощного дезинфицирующего средства. Поэтому вопросом: «От чего перекись водорода пенится на ране?» - люди задаются уже не первое столетие.

Целебные свойства перекиси

Химические характеристики перекиси обеспечивают тот факт, что она способна лечить раны несколькими способами. Во-первых, поскольку это водный раствор, пероксид помогает смыть грязь и поврежденные клетки и «ослабить» корочку из засохшей крови. Пузыри в данном случае помогают убрать с повреждения мусор.

Хотя стоит отметить, что кислород, выделяемый пероксидом, не уничтожает все типы бактерий. Кроме того, пероксид обладает сильными бактериостатическими свойствами, что означает — использование перекиси водорода на ране позволяет предотвратить рост и размножение бактерий. Пероксид действует как спорицид, убивая потенциально инфекционные грибковые споры.

Однако он не представляет собой идеальное дезинфицирующее средство, поскольку также уничтожает и фибробласты. Это тип соединительной ткани, которую клетки тела используют для быстрого заживления ран и восстановления поврежденных участков кожи.

Таким образом, пероксид не следует использовать в качестве антисептика на постоянной основе при лечении ран, поскольку он может замедлять процессы заживления. Так, большинство врачей и дерматологов советуют не использовать его для дезинфекции открытых ран, потому что это только усугубляет ситуацию.

Проверка: активен ли пероксид в флаконе

В конце концов перекись водорода состоит из воды и кислорода, то есть, используя на ране перекись, вы в основном применяете обычную воду. К счастью, есть простой тест, чтобы убедиться, что во флаконе с перекисью водорода содержится активное вещество: просто выплесните небольшое количество жидкости в раковину. Металлы (например, вблизи дренажа) катализируют конверсию перекиси в кислород и воду — вот почему перекись водорода пенится на ране и даже на раковине!

Если образуются пузырьки, можете быть уверены: пероксид эффективен. Если вы не видите их, пришло время отправиться в аптеку за новым флаконом перекиси водорода. Стоит напомнить, что продлить срок годности помогает хранение лекарства в правильных условиях. Убедитесь, что она находится в темном контейнере и в прохладном месте.