hjem » Samfunnsvitenskap » Gunstige og skadelige kjemiske fenomener. Kjemiske fenomener: eksempler i natur og hverdagsliv. Krystallinske og amorfe stoffer

Gunstige og skadelige kjemiske fenomener. Kjemiske fenomener: eksempler i natur og hverdagsliv. Krystallinske og amorfe stoffer

Verden rundt oss, med all sin rikdom og mangfold, lever etter lover som er ganske enkle å forklare ved hjelp av vitenskaper som fysikk og kjemi. Og selv grunnlaget for livsaktiviteten til en så kompleks organisme som en person er ikke annet enn kjemiske fenomener og prosesser.

Definisjoner og eksempler

Et elementært eksempel er en vannkoker satt på brann. Etter en tid begynner vannet å varmes opp og deretter koke. Vi vil høre en karakteristisk hvesende lyd, og strømmer av damp vil fly ut av halsen på kjelen. Hvor kom det fra, for det var opprinnelig ikke i oppvasken! Ja, men vann, ved en viss temperatur, begynner å bli til gass, og endrer sin fysiske tilstand fra flytende til gassformig. De. det forble det samme vannet, bare nå i form av damp. Dette

Og vi vil se kjemiske fenomener hvis vi legger en pose teblader i kokende vann. Vannet i et glass eller annen beholder blir rødbrunt. En kjemisk reaksjon vil oppstå: under påvirkning av varme vil tebladene begynne å dampe, og frigjøre fargepigmentene og smaksegenskapene som er iboende i denne planten. Vi vil få et nytt stoff - en drink med spesifikke kvalitative egenskaper som bare er karakteristiske for den. Hvis vi tilsetter noen skjeer sukker der, vil det løse seg opp (fysisk reaksjon), og teen blir søt. Derfor er fysiske og kjemiske fenomener ofte relaterte og avhengige av hverandre. For eksempel, hvis den samme teposen legges i kaldt vann, vil det ikke oppstå noen reaksjon, tebladene og vannet vil ikke samhandle, og sukkeret vil heller ikke løse seg opp.

Kjemiske fenomener er altså de der noen stoffer omdannes til andre (vann til te, vann til sirup, ved til aske osv.) Ellers kalles et kjemisk fenomen en kjemisk reaksjon.

Fysiske fenomener er de der kjemisk oppbygning stoffet forblir det samme, men størrelsen på kroppen, formen osv. endres. (en deformert kilde, vann frosset til is, en tregren brutt i to).

Betingelser for forekomst og forekomst

Om hvorvidt kjemisk og fysiske fenomener, kan vi bedømme etter noen tegn og endringer som er observert i en bestemt kropp eller substans. Dermed er de fleste kjemiske reaksjoner ledsaget av følgende "identifikasjonstegn":

som et resultat eller under dets forekomst oppstår et utfelling;
fargen på stoffet endres;
Gasser, slik som karbonmonoksid, kan frigjøres under forbrenning;
varme absorberes eller omvendt frigjøres;
lysutslipp er mulig.

For at kjemiske fenomener skal observeres, dvs. reaksjoner oppstår, visse forhold er nødvendige:

de reagerende stoffene må komme i kontakt, være i kontakt med hverandre (dvs. de samme tebladene må helles i et krus med kokende vann);
Det er bedre å male stoffene, da vil reaksjonen gå raskere, interaksjon vil skje tidligere (granulert sukker er mer sannsynlig å oppløses og smelte i varmt vann enn sukkerklump);
For at mange reaksjoner skal oppstå, er det nødvendig å endre temperaturregimet til de reagerende komponentene, avkjøle eller varme dem til en viss temperatur.

Du kan observere et kjemisk fenomen eksperimentelt. Men du kan beskrive det på papir ved hjelp av en kjemisk reaksjon).

Noen av disse forholdene virker også for forekomsten av fysiske fenomener, for eksempel en endring i temperatur eller direkte kontakt av gjenstander og kropper med hverandre. Hvis du for eksempel slår hodet på en spiker hardt nok med en hammer, kan den bli deformert og miste sin normale form. Men det vil forbli spikerhodet. Eller, når du slår på den elektriske lampen, vil wolframglødetråden inni den begynne å varmes opp og lyse. Imidlertid vil stoffet som tråden er laget av forbli den samme wolfram.

Beskrivelsen av fysiske prosesser og fenomener skjer gjennom fysiske formler og løsning av fysiske problemer.

Merk følgende! Nettstedets administrasjon er ikke ansvarlig for innholdet metodologisk utvikling, samt for overholdelse av utviklingen av Federal State Education Standard.

Klasse: 8.

Kursnavn: Kjemi .

Hensikten med leksjonen: dannelse av elevenes ideer om fysiske og kjemiske fenomener, tegn og betingelser for kjemiske reaksjoner basert på integrering av kunnskap i fysikk, biologi, livssikkerhet.

Leksjonens mål:

Pedagogisk:

utvikle evnen til å observere fenomener, gjenkjenne dem og trekke konklusjoner basert på observasjoner;
utvikle evnen til å utføre eksperimenter for å ta vare på helsen;
utvikle evnen til å forklare betydningen av fenomener i naturens og menneskets liv;
studere begrepene "fysiske fenomener", "kjemiske fenomener", "tegn på kjemiske reaksjoner", "betingelser for reaksjoner";
vise praktisk betydning av kunnskap om kjemiske fenomener ved hjelp av tverrfaglige sammenhenger.

Pedagogisk:

å dyrke en tro på kunnskapen om den kjemiske komponenten i verdensbildet;
dyrke en forsiktig holdning til helsen din.

Pedagogisk:

utvikle kognitiv og kommunikativ aktivitet,
utvikle observasjonsferdigheter verden, tenk på essensen, muligheten for å påvirke prosessene som skjer rundt oss.

I løpet av leksjonen dannes og utvikles følgende: kompetanser:

verdisemantisk (elevens evne til å se og forstå verden rundt seg);
pedagogisk og kognitiv (elevenes ferdigheter innen selvstendig kognitiv aktivitet- organisering av målsetting, planlegging, analyse, refleksjon, egenvurdering);
informasjonsmessig (evne til uavhengig å søke, analysere, velge nødvendig informasjon, transformere den, etc.)
kommunikasjonsevner (kompetanse i gruppearbeid, måter å samhandle med andre mennesker på).

Leksjonstype: lære nytt materiale.

Metoder:

reproduktive,
delvis søk,
Søk.

Utstyr og reagenser:

på demonstrasjonsbordet: 4 glass, reagensglass, fyrstikker, stearinlys, lommelykt, NaHCO 3, CH 3 COOH, H 2 O, NaOH, F.F.
på elevenes bord: brett for gjennomføring av eksperimenter, et glassglass, en trepinne, digeltang, en morter, støder, en splint, fyrstikker, parafin, CaCO 3, HCI, NaHCO 3, CaCl 2.

Leksjonsstruktur:

Motivasjon.
Målsetting. Oppdatering av studentenes kunnskap fra kurs i biologi, fysikk og livssikkerhet. Å skape en problematisk situasjon.
Eksperimenter som en måte å kunnskap på.
Analyse og generalisering av de oppnådde resultatene. Konklusjon (definisjon av en kjemisk reaksjon). Utvide informasjon om et nytt konsept (tegn på kjemiske reaksjoner, betingelser for deres forekomst).
Konsolidering. Speilbilde.
Vurderinger. Hjemmelekser.
Oppsummering av leksjonen.

I løpet av timene

Fortell meg og jeg glemmer det.
Vis meg og jeg vil huske.
La meg gjøre det selv, så lærer jeg.

(kinesisk visdom)

1. Motivasjon

Lærer: Hei, i dag begynner leksjonen vår med en demonstrasjon. Vi inviterer deg til å se 2 eksperimenter ( vise banker):

1 erfaring: NaHCO 3 + CH 3 COOH → CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 (brennende splint)

2 erfaring: NaHC03 + H20 →

Spørsmål: Hva observerte du under reaksjonene?

Svar: Forsøk 1 – det frigjøres en gass som ikke støtter forbrenning, pga den brennende fakkelen slukker. Eksperiment 2 – oppløsning av natron i vann.

Spørsmål: Hvilken konklusjon kan trekkes fra resultatene av forsøkene?

Svar: Endringer skjedde i 2 eksperimenter.

2. Målsetting. Oppdatering av studentenes kunnskap fra kurs i biologi, fysikk og livssikkerhet. Å skape en problemsituasjon

Lærer(oppgave): Det skjer stadig endringer i verden rundt oss, eller på en annen måte kaller vi dem fenomener. Gi eksempler på naturfenomener som omgir oss.

Svar:

Nordlys;
snøfall;
hagl;
storm;
regnbue;
tåke;
ball lyn;
vulkan;
jordskjelv;
Orkan;
oversvømmelse;
oversvømmelse

Lærer: Vær oppmerksom på "Sesonger" som er festet til brettet (høst, vår).

Spørsmål: Hva skjer med stoffer og kropper?

Svar:

bladråtnende: endring i sammensetningen av stoffet;
endring i farge på treblader om høsten: endring i sammensetningen av stoffet;
smeltende is: stoffet endres ikke, bare aggregeringstilstanden (fra fast til flytende);
utseendet til grønn farge i planter under påvirkning av sollys (fotosyntese)

Lærer: Hvilke fenomener kjenner du fra fysikken (emnet har vært dekket: «Endringer i stoffenes aggregerte tilstander»)?

Svar:

smelting: (t-f) smelting av snø;
krystallisering: (w-t) frysing av vann;
fordampning: (g-d) fordampning av vann fra overflaten av havet;
kondens: (md) duggfall;
sublimering: (t-g) fordampning av naftalen, smelting av grafitt, frost;
desublimering: (g-t) mønstre på glass.

Spørsmål: Hva skjer med stoffene i de listede fenomenene?

Svar: Form, størrelse og fysisk tilstand endres.

Spørsmål: Hva kalles slike fenomener?

Svar: Fysisk.

Lærer: Formuler temaet for leksjonen vår.

Svar: "Fysiske fenomener og..." ( registrering i regneark, vedlegg 1).

Spørsmål: Hvilke andre fenomener er det enn fysiske?

Svar: Kjemisk ( legger jeg til).

Spørsmål: Hva vet vi om dem?

Svar: Kjemiske fenomener er fenomener der andre stoffer dannes av ett stoff, derfor kalles de også kjemiske reaksjoner.

Spørsmål: Hva vil du vite om dem?

Svar: Lær å identifisere fenomener, betingelsene for deres forekomst og forekomst (hensikten med leksjonen).

3. Eksperimenter som en måte å vite (gruppelab/arbeid)

Vedlegg 2.

Sikkerhetsinstrukser (elever) og regler for arbeid i grupper (lærer)(Vedlegg 3, 4).

Erfaring 1. Oppvarming av parafin. Påfør noen parafinkorn på et glassglass med en trepinne, og hold glasset med en digeltang og varm det forsiktig over flammen til en alkohollampe.

Erfaring 2. Kritsliping. Mal krittet i en morter og stamper.

Erfaring 3. Interaksjon av kritt med HCI (saltsyre). Hell litt av løsningen av den gitte syren i reagensglasset og tilsett litt malt kritt med en trepinne. Tenn deretter en lommelykt og legg den til reagensrøret.

Forsøk 4. Samhandling av løsninger NaHCO 3 (natron), CaCl 2 (kalsiumklorid). Hell en løsning av natron i et reagensrør og tilsett litt kalsiumklorid i det. Tenn deretter en lommelykt og legg den til reagensrøret.

Eksperimentelle resultater

Opplevelsesnavn	Observasjoner (hva har endret seg?)	Nye stoffer	Konklusjon (hva er dette fenomenet?)
1. Oppvarming av parafinen.	Aggregeringstilstand	Ikke dannet	Fysisk
2. Male kritt.		Ikke dannet	Fysisk
3. Interaksjon av kritt med syre.	Bobledannelse	er dannet	Kjemisk
4. Interaksjon mellom løsninger av brus og kalsiumklorid.	Utseende av sediment	er dannet	Kjemisk

Egenvurdering/vurdering av lagkapteinen for bidraget som ble gitt da gruppen diskuterte konklusjonene (sjekke resultatene med styret).

3 erfaring: brennende stearinlys .

Lærer:

Kritt, kritt over hele jorden
Til alle grenser.
Lyset brant på bordet,
Stearinlyset brant.
Som en sverm av mygg om sommeren
Flyr inn i flammene
Det fløy flak fra gården
Til vinduskarmen.
En snøstorm skulpturert på glasset
Sirkler og piler.
Lyset brant på bordet,
Stearinlyset brant.
(B. Pasternak «Vinternatt»)

Hva ser du når et stearinlys brenner? (endring i parafinform)
Hva skjer med stoffet? (brennende) Hvorfor? (oppvarming: lys og varme)
Hvorfor blir glass svart? (det dannes en grav - kull.) Hvor kom vannet på glassveggene fra? (produkt av å brenne et stearinlys)

Dermed er forbrenning en av de første reaksjonene mennesket mestrer. Til primitiv mann ild ble en varmekilde, en metode for beskyttelse mot ville dyr og et arbeidsmiddel. Med dens hjelp lærte folk å lage mat, utvinne salt og smelte malm. Forbrenning var den første prosessen som mennesket lærte å kontrollere.

4 erfaring: NaOH med FF:

Hva observerer du? (bringebærfargeløsning)
Hva vitner det om? (en kjemisk reaksjon har skjedd).

4. Analyse og generalisering av de oppnådde resultatene. Konklusjon (definisjon av en kjemisk reaksjon). Utvide informasjon om et nytt konsept (tegn på kjemiske reaksjoner, betingelser for deres forekomst)

Spørsmål: Så hvordan vet du at det har skjedd en kjemisk reaksjon? (finner tegn på kjemiske reaksjoner). (Ta opp på arbeidsarket).

Svar:

dannelse av sediment (melkesuring);
gass utgivelse;
frigjøring av varme og lys;
fargeendring;
utseende av lukt (melkesyrning).

Spørsmål: Hvilke betingelser må være oppfylt for at en reaksjon skal oppstå?

Svar: (oppføring på arbeidsark)

blande stoffer;
oppvarming stoffer;
lysets virkning.

Spørsmål: Hvorfor trenger vi å vite betingelsene for forekomst og forekomst av kjemiske reaksjoner?

Svar: For å kontrollere fremdriften av kjemiske reaksjoner, må noen ganger en kjemisk reaksjon stoppes, for eksempel i en brann forsøker vi å stoppe forbrenningsreaksjonen.

Spørsmål (oppgave): Hvilke brannslukningsmidler skal brukes i følgende tilfeller:

klær på en person tok fyr
bensin antent
det var en skogbrann;
Olje tok fyr på overflaten av vannet.

Spørsmål: Så hva er de viktigste forskjellene mellom fysiske og kjemiske fenomener? Gi eksempler på dem.

Svar:

5. Konsolidering. Speilbilde

Øvelse 1. Fra følgende fenomener, angi de kjemiske fenomenene (arbeid i par, bytt verk for å sjekke):

EN). Oppløsning av sukker i vann

B). Spaltning av vann ved elektrisk strøm til hydrogen og oksygen

I). Dannelse av svart plakett på sølvgjenstander

G). Dannelse av saltkrystaller under fordampning av løsningen

Oppgave 2. Velg tegn på en kjemisk reaksjon fra listen:

EN). Lukt vises

B). Oppvarming

I). Frigjøring av gassformige stoffer

G). Kontakt av stoffer

D). Fargeendring

OG). Nedbør eller oppløsning av sediment

H). Godt humør

OG). Frigjøring eller absorpsjon av varme og/eller lys

TIL). Lyseksponering

L). Kommuniser med hverandre.

Vedlegg 5.

6. Karakterer. Hjemmelekser

7. Oppsummering av leksjonen

R. Roland (studenter leser ordene): "Det høye målet for en vitenskapsmann er å trenge inn i selve essensen av observerte fenomener, å forstå deres skjulte krefter, deres lover og strømninger for å kontrollere dem."

Elevenes valg av følelsessirkel: gul (utmerket), grønn (bra), rød

For det siste 200 år med menneskehet studerte egenskapene til stoffer bedre enn i hele historien til utviklingen av kjemi. Naturligvis vokser også mengden av stoffer raskt dette skyldes først og fremst utviklingen av; ulike metoder skaffe stoffer. I Hverdagen vi møter mange stoffer. Blant dem er vann, jern, aluminium, plast, brus, salt og mange andre. Stoffer som finnes i naturen, som oksygen og nitrogen i luften, stoffer oppløst i vann og av naturlig opprinnelse, kalles naturlige stoffer. Aluminium, sink, aceton, kalk, såpe, aspirin, polyetylen og mange andre stoffer finnes ikke i naturen. De er hentet i laboratoriet og produsert av industrien. Kunstige stoffer finnes ikke i naturen de er laget av naturlige stoffer. Noen stoffer som finnes i naturen kan også fås i et kjemisk laboratorium. Når kaliumpermanganat varmes opp, frigjøres altså oksygen, og når kritt varmes opp, frigjøres oksygen. karbondioksid. Forskere har lært å gjøre grafitt om til diamant, de dyrker krystaller av rubin, safir og malakitt. Så, sammen med stoffer av naturlig opprinnelse, er det et stort antall kunstig opprettede stoffer som ikke finnes i naturen. Stoffer som ikke finnes i naturen produseres i ulike virksomheter: fabrikker, fabrikker, skurtreskere osv. I forhold med utmattelse naturlige ressurser vår planet, står kjemikere nå overfor en viktig oppgave: å utvikle og implementere metoder som det er mulig å kunstig, i et laboratorium eller industriell produksjon, skaffe stoffer som er analoger av naturlige stoffer. For eksempel er reservene av fossilt brensel i naturen i ferd med å ta slutt. Det kan komme en tid da olje og naturgass går tom. Allerede nå utvikles nye typer drivstoff som vil være like effektive, men som ikke forurenser miljøet. I dag har menneskeheten lært å skaffe forskjellige edelstener kunstig, for eksempel diamanter, smaragder og beryller.

Når det gjelder

Stoffer kan eksistere i flere aggregeringstilstander, hvorav tre er kjent for deg: fast, flytende, gassformig. For eksempel eksisterer vann i naturen i alle tre aggregeringstilstander: fast (i form av is og snø), flytende (flytende vann) og gassformig (vanndamp). Det er kjente stoffer som ikke kan eksistere under normale forhold i alle tre aggregeringstilstander. For eksempel er et slikt stoff karbondioksid. Ved romtemperatur er det en luktfri og fargeløs gass. Ved en temperatur på –79°C dette stoffet "fryser" og blir til en fast aggregeringstilstand. Det daglige (trivielle) navnet på et slikt stoff er "tørris". Dette navnet er gitt til dette stoffet på grunn av det faktum at "tørris" blir til karbondioksid uten å smelte, det vil si uten å gå over til en flytende aggregeringstilstand, som for eksempel er til stede i vann. Dermed kan en viktig konklusjon trekkes. Stoff under overgang fra en aggregeringstilstand omdannes ikke til andre stoffer. Prosessen med en viss endring, transformasjon, kalles et fenomen.

Fysiske fenomener. Fysiske egenskaper til stoffer.

Fenomener der stoffer endrer aggregeringstilstand, men ikke omdannes til andre stoffer, kalles fysiske. Hvert enkelt stoff har visse egenskaper. Egenskapene til stoffer kan være forskjellige eller like hverandre. Hvert stoff er beskrevet ved hjelp av et sett med fysiske og kjemiske egenskaper. La oss ta vann som et eksempel. Vann fryser og blir til is ved en temperatur på 0°C, og koker og blir til damp ved en temperatur på +100°C. Disse fenomenene betraktes som fysiske, siden vann ikke har blitt til andre stoffer, bare en endring i aggregeringstilstanden skjer. Disse fryse- og kokepunktene er fysiske egenskaper som er spesifikke for vann. Egenskaper til stoffer som bestemmes ved målinger eller visuelt i fravær av transformasjon av noen stoffer til andre kalles fysiske Fordampning av alkohol, som fordampning av vann– fysiske fenomener, stoffer i dette tilfellet endrer deres aggregeringstilstand. Etter eksperimentet kan du være sikker på at alkohol fordamper raskere enn vann - dette er de fysiske egenskapene til disse stoffene. De viktigste fysiske egenskapene til stoffer inkluderer følgende: aggregeringstilstand, farge, lukt, løselighet i vann, tetthet, kokepunkt, smeltepunkt, termisk ledningsevne, elektrisk ledningsevne. Fysiske egenskaper som farge, lukt, smak, krystallform kan bestemmes visuelt ved hjelp av sansene, og tetthet, elektrisk ledningsevne, smelte- og kokepunkt bestemmes ved måling. Informasjon om fysiske egenskaper informasjon om mange stoffer er samlet i spesiallitteratur, for eksempel i oppslagsverk. De fysiske egenskapene til et stoff avhenger av dets aggregeringstilstand. For eksempel er tetthetene av is, vann og vanndamp forskjellige. Gassformig oksygen er fargeløst, men flytende oksygen er blått. Kunnskap om fysiske egenskaper bidrar til å "gjenkjenne" mange stoffer. For eksempel, kobber- Det eneste metallet som er rødt i fargen. Bare bordsalt har en salt smak. Jod- Et nesten svart fast stoff som blir til en lilla damp ved oppvarming. I de fleste tilfeller, for å identifisere et stoff, må du vurdere flere av dets egenskaper. Som et eksempel, la oss karakterisere de fysiske egenskapene til vann:

farge – fargeløs (i små volumer)
lukt - ingen lukt
aggregeringstilstand - væske under normale forhold
tetthet - 1 g/ml,
kokepunkt - +100 ° С
smeltepunkt – 0°C
termisk ledningsevne – lav
elektrisk ledningsevne – rent vann leder ikke strøm

Krystallinske og amorfe stoffer

Når man beskriver fysiske egenskaper faste stoffer Det er vanlig å beskrive strukturen til et stoff. Hvis du undersøker en prøve av bordsalt under et forstørrelsesglass, vil du legge merke til at saltet består av mange bittesmå krystaller. I saltforekomster kan du også finne veldig store krystaller. Krystaller – faste stoffer, som har formen av vanlige polyedre Krystaller kan ha forskjellige former og størrelser. Krystaller av visse stoffer, som bordsalt salt – skjør og lett å bryte. Det er krystaller som er ganske harde. For eksempel regnes diamant som et av de hardeste mineralene. Hvis du undersøker bordsaltkrystaller under et mikroskop, vil du legge merke til at de alle har en lignende struktur. Hvis vi vurderer for eksempel glasspartikler, vil de alle ha en annen struktur – slike stoffer kalles amorfe. Amorfe stoffer inkluderer glass, stivelse, rav og bivoks. Amorfe stoffer er stoffer som ikke har en krystallinsk struktur

Kjemiske fenomener. Kjemisk reaksjon.

Hvis stoffer under fysiske fenomener som regel bare endrer aggregeringstilstanden, skjer under kjemiske fenomener transformasjonen av noen stoffer til andre stoffer. Her er noen få enkle eksempler: brenning av en fyrstikk er ledsaget av forkulling av tre og frigjøring av gassformige stoffer, det vil si at det skjer en irreversibel transformasjon av tre til andre stoffer. Et annet eksempel: Over tid blir bronseskulpturer dekket med et grønt belegg. Faktum er at bronse inneholder kobber. Dette metallet samhandler sakte med oksygen, karbondioksid og luftfuktighet, som et resultat av at det dannes nye grønne stoffer på overflaten av skulpturen Kjemiske fenomener - fenomener med transformasjon av ett stoff til et annet Prosessen med interaksjon av stoffer med dannelse av nye stoffer kalles en kjemisk reaksjon. Kjemiske reaksjoner skjer overalt rundt oss. Kjemiske reaksjoner skjer også i oss selv. I kroppen vår skjer det kontinuerlig transformasjoner av mange stoffer med hverandre og danner reaksjonsprodukter. I en kjemisk reaksjon er det altså alltid reagerende stoffer og stoffer dannet som følge av reaksjonen.

Kjemisk reaksjon– prosessen med interaksjon av stoffer, som et resultat av at det dannes nye stoffer med nye egenskaper
Reagenser- stoffer som inngår i en kjemisk reaksjon
Produkter– stoffer dannet som følge av en kjemisk reaksjon

En kjemisk reaksjon er representert i generell form av et reaksjonsdiagram REAGENSER -> PRODUKTER

Hvor reagenser- utgangsmaterialer tatt for reaksjonen; Produkter– nye stoffer dannet som følge av en reaksjon. Eventuelle kjemiske fenomener (reaksjoner) er ledsaget av visse tegn, ved hjelp av hvilke kjemiske fenomener kan skilles fra fysiske. Slike tegn inkluderer endringer i fargen på stoffer, frigjøring av gass, dannelse av sediment, frigjøring av varme og utslipp av lys. Mange kjemiske reaksjoner ledsaget av frigjøring av energi i form av varme og lys. Som regel er slike fenomener ledsaget av forbrenningsreaksjoner. Ved forbrenningsreaksjoner i luft reagerer stoffer med oksygen i luften. For eksempel blusser metallet magnesium opp og brenner i luft med en lys, blendende flamme. Dette er grunnen til at magnesiumblits ble brukt til å lage fotografier i første halvdel av 1900-tallet. I noen tilfeller er det mulig å frigjøre energi i form av lys, men uten å frigjøre varme. En type stillehavsplankton er i stand til å sende ut et sterkt blått lys, godt synlig i mørket. Frigjøring av energi i form av lys er et resultat av en kjemisk reaksjon som skjer i organismene til denne typen plankton. RESULTAT

Det er to store grupper av stoffer: stoffer av naturlig og kunstig opprinnelse.
Under normale forhold kan stoffer eksistere i tre aggregeringstilstander
Egenskaper til stoffer som bestemmes ved målinger eller visuelt i fravær av transformasjon av noen stoffer til andre kalles fysiske
Krystaller er faste stoffer i form av vanlige polyeder.
Amorfe stoffer er stoffer som ikke har en krystallinsk struktur
Kjemiske fenomener - fenomener med transformasjon av ett stoff til et annet
Reagenser er stoffer som inngår i en kjemisk reaksjon.
Produkter er stoffer som dannes som følge av en kjemisk reaksjon
Kjemiske reaksjoner kan være ledsaget av frigjøring av gass, sediment, varme, lys; endring i farge på stoffer
Forbrenning er en kompleks fysisk-kjemisk prosess for å omdanne utgangsstoffer til forbrenningsprodukter under en kjemisk reaksjon, ledsaget av intens frigjøring av varme og lys (flamme)

]]>

>> Fysiske og kjemiske fenomener (kjemiske reaksjoner). La oss eksperimentere hjemme. Ytre effekter i kjemiske reaksjoner

Fysiske og kjemiske fenomener (kjemiske reaksjoner)

Materialet i dette avsnittet vil hjelpe deg å finne ut:

> hva er forskjellen mellom fysisk og kjemisk fenomener.(kjemiske reaksjoner);
> hvilke ytre effekter følger med kjemiske reaksjoner.

I naturhistorietimer lærte du at ulike fysiske og kjemiske fenomener forekommer i naturen.

Fysiske fenomener.

Hver av dere har gjentatte ganger observert hvordan is smelter, vann koker eller fryser. Is, vann og vanndamp består av de samme molekylene, så de er ett stoff (i forskjellige aggregeringstilstander).

Fenomener der et stoff ikke omdannes til et annet kalles fysisk.

Fysiske fenomener inkluderer ikke bare endringer i stoffer, men også gløden fra varme kropper, passasjen elektrisk strøm i metaller, spredning av lukten av stoffer i luften, oppløsning av fett i bensin, tiltrekning av jern til en magnet. Slike fenomener studeres av fysikkvitenskapen.

Kjemiske fenomener (kjemiske reaksjoner).

Et av de kjemiske fenomenene er forbrenning. La oss vurdere prosessen med å brenne alkohol (fig. 46). Det skjer med deltakelse av oksygen i luften. Ved forbrenning blir alkohol tilsynelatende til en gassform, akkurat som vann blir til damp når det varmes opp. Men det er ikke sant. Hvis gassen oppnådd som et resultat av forbrenning av alkohol avkjøles, vil en del av den kondensere til væske, men ikke til alkohol, men til vann. Resten av gassen blir igjen. Ved hjelp av ytterligere eksperimenter kan det bevises at denne resten er karbondioksid.

Ris. 46. Brennende alkohol

Så alkoholen som brenner og oksygen, som deltar i forbrenningsprosessen, omdannes til vann og karbondioksid.

Fenomener der noen stoffer omdannes til andre kalles kjemiske fenomener eller kjemiske reaksjoner.

Stoffer som inngår i en kjemisk reaksjon kalles startstoffer, eller reagenser, og de som dannes kalles sluttstoffer, eller reaksjonsprodukter.

Essensen av den vurderte kjemiske reaksjonen formidles av følgende oppføring:

alkohol + oksygen -> vann + karbondioksid
utgangsmaterialer endelig stoffer
(reagenser) (reaksjonsprodukter)

Reaktantene og produktene av denne reaksjonen består av molekyler. Ved forbrenning skapes det en høy temperatur. Under disse forholdene brytes molekylene til reagensene ned til atomer, som, når de kombineres, danner molekyler av nye stoffer - produkter. Derfor er alle atomer bevart under reaksjonen.

Hvis reaktantene er to ioniske stoffer, så bytter de ionene sine. Andre varianter av interaksjon av stoffer er også kjent.

Ytre effekter som følger med kjemiske reaksjoner.

Ved å observere kjemiske reaksjoner kan du registrere følgende effekter:

Endring i farge (fig. 47, a);
gassfrigjøring (fig. 47, b);
dannelse eller forsvinning av sediment (fig. 47, c);
utseende, forsvinning eller endring av lukt;
frigjøring eller absorpsjon av varme;
utseendet til en flamme (fig. 46), noen ganger en glød.

Ris. 47. Noen ytre effekter under kjemiske reaksjoner: a - utseende
fargelegging; b - gassutgivelse; c - utseende av sediment

Laboratorieforsøk nr. 3

Utseendet til farge som et resultat av reaksjonen

Er løsninger av soda og fenolftalein farget?

Tilsett 2 dråper fenolftaleinløsning til en porsjon brusløsning I-2. Hvilken farge dukket opp?

Laboratorieforsøk nr. 4

Frigjøring av gass som et resultat av reaksjonen

Tilsett litt kloridsyre til sodaløsningen. Hva observerer du?

Laboratorieforsøk nr. 5

Utseendet til et bunnfall som et resultat av reaksjonen

Tilsett 1 ml løsning til sodaløsningen kobbersulfat. Hva skjer?

Utseendet til en flamme er et tegn på en kjemisk reaksjon, det vil si at det indikerer et kjemisk fenomen. Andre ytre effekter kan også observeres under fysiske hendelser. La oss gi noen eksempler.

Eksempel 1. Sølvpulver oppnådd i et reagensrør som et resultat av en kjemisk reaksjon er grått i fargen. Hvis du smelter den og deretter avkjøler smelten, får du et stykke metall, men ikke grått, men hvitt, med en karakteristisk glans.

Eksempel 2. Hvis oppvarmet naturlig vann, så vil gassbobler begynne å komme ut av det lenge før det koker. Dette er oppløst luft; dens løselighet i vann avtar ved oppvarming.

Eksempel 3. Den ubehagelige lukten i kjøleskapet forsvinner hvis granuler av silikagel, en av silisiumforbindelsene, legges i det. Silikagel absorberer molekyler ulike stoffer uten å ødelegge dem. Aktivt karbon fungerer på lignende måte i en gassmaske.

Eksempel 4 . Når vann blir til damp, absorberes varme, og når vannet fryser frigjøres varme.

For å finne ut hva slags transformasjon som har skjedd - fysisk eller kjemisk, bør du observere den nøye, samt undersøke stoffene grundig før og etter eksperimentet.

Kjemiske reaksjoner i naturen, hverdagen og deres betydning.

Kjemiske reaksjoner skjer konstant i naturen. Stoffer oppløst i elver, hav og hav interagerer med hverandre, noen reagerer med oksygen. Planter absorberer karbondioksid fra atmosfæren, vann og oppløste stoffer fra jorda og bearbeider dem til proteiner, fett, glukose, stivelse, vitaminer, andre forbindelser, så vel som oksygen.

Dette er interessant

Som et resultat av fotosyntesen absorberes rundt 300 milliarder tonn karbondioksid fra atmosfæren hvert år, 200 milliarder tonn oksygen frigjøres og 150 milliarder tonn organiske stoffer dannes.

Reaksjoner som involverer oksygen, som kommer inn i levende organismer under respirasjon, er svært viktige.

Mange kjemiske reaksjoner følger oss i hverdagen. De oppstår under steking av kjøtt, grønnsaker, baking av brød, surmelk, gjæring av druejuice, bleking av stoffer, brenning av ulike typer drivstoff, herding av sement og alabast, sverte sølvsmykker over tid, etc.

Kjemiske reaksjoner danner grunnlaget for slike teknologiske prosesser som utvinning av metaller fra malm, produksjon av gjødsel, plast, syntetiske fibre, medisiner og andre. viktige stoffer. Ved å brenne drivstoff forsyner folk seg med varme og elektrisitet. Ved hjelp av kjemiske reaksjoner nøytraliserer de giftige stoffer og behandler industri- og husholdningsavfall.

Forekomsten av noen reaksjoner fører til negative konsekvenser. Rust på jern forkorter levetiden til ulike mekanismer, utstyr, Kjøretøy, fører til store tap av dette metallet. Branner ødelegger boliger, industri- og kulturanlegg og historiske verdier. De fleste matvarer ødelegges på grunn av deres interaksjon med oksygen i luften; i dette tilfellet dannes stoffer som har en ubehagelig lukt, smak og er skadelige for mennesker.

konklusjoner

Fysiske fenomener er fenomenene der hvert stoff er bevart.

Kjemiske fenomener, eller kjemiske reaksjoner, er transformasjon av et stoff til et annet. De kan være ledsaget av ulike eksterne effekter.

Mange kjemiske reaksjoner skjer i miljøet, hos planter, dyr og mennesker, og følger oss i hverdagen.

?
100. Kamp:

1) dynamitteksplosjon; a) fysisk fenomen;
2) størkning av smeltet parafin; b) kjemisk fenomen.
3) mat brenning i en stekepanne;
4) dannelse av salt under fordampning av sjøvann;
5) separasjon av en sterkt rystet blanding av vann og vegetabilsk olje;
6) falming av farget stoff i solen;
7) passering av elektrisk strøm i metallet;

101. Hvilke ytre effekter er ledsaget av slike kjemiske transformasjoner: a) brenning av en fyrstikk; b) rustdannelse; c) gjæring av druejuice.

102. Hvorfor tror du noen matvarer (sukker, stivelse, eddik, salt) kan lagres på ubestemt tid, mens andre (ost, smør, melk) raskt blir ødelagt?

Eksperimenterer hjemme

Ytre effekter i kjemiske reaksjoner

1. Tilbered små mengder vandige løsninger sitronsyre og natron. Hell deler av begge løsningene sammen i et separat glass. Hva skjer?

Tilsett noen få bruskrystaller til resten av sitronsyreløsningen, og noen få sitronsyrekrystaller til resten av brusløsningen. Hvilke effekter observerer du - de samme eller forskjellige?

2. Hell litt vann i tre små glass og tilsett 1-2 dråper briljant grønn alkoholløsning, kjent som "zelenka", til hvert. Tilsett noen dråper ammoniakk i det første glasset, og sitronsyreløsning i det andre. Har fargen på fargestoffet (grønt) i disse glassene endret seg? Hvis ja, hvordan nøyaktig?

Skriv ned resultatene av forsøkene i en notatbok og trekk konklusjoner.

Popel P. P., Kryklya L. S., Kjemi: Pidruch. for 7. klasse zagalnosvit. navch. lukking - K.: VC "Academy", 2008. - 136 s.: ill.

Leksjonens innhold leksjonsnotater og støtteramme leksjonspresentasjon interaktive teknologier akselerator undervisningsmetoder Øve på tester, testing av nettbaserte oppgaver og øvelser lekseverksteder og treningsspørsmål for klassediskusjoner Illustrasjoner video- og lydmaterialer fotografier, bilder, grafer, tabeller, diagrammer, tegneserier, lignelser, ordtak, kryssord, anekdoter, vitser, sitater Tillegg sammendrag jukseark tips for nysgjerrige artikler (MAN) litteratur grunnleggende og tilleggsordbok med begreper Forbedre lærebøker og leksjoner rette feil i læreboken, erstatte utdatert kunnskap med ny Kun for lærere kalenderplaner læringsprogrammer retningslinjer

Etter å ha mestret dette emnet, vil du kunne:

Forstå essensen av fysiske og kjemiske fenomener, skille mellom dem;

Gi eksempler på kjemiske fenomener som forekommer i naturen og hverdagen;

Observer fremdriften av kjemiske reaksjoner i henhold til visse egenskaper;

Gjennomføre laboratorieeksperimenter uavhengig, karakterisere fremgangen deres, beskrive observasjoner, trekke konklusjoner;

Bygg ferdigheter og få erfaring innen eksperimentell studie stoffer og deres egenskaper.

Husk fra ditt naturhistoriekurs hva de kaller fenomener. List opp gruppene av fenomener du kjenner til.

Fysiske og kjemiske fenomener (transformasjoner). Verden rundt oss er i konstant endring. Som du allerede vet, kalles de fenomener.

Å studere temaet «Fenomenenes verden som mennesket lever i» i naturhistoriekurset ga deg muligheten til å bli mer kjent med fysiske fenomener - mekaniske, lyd, termiske, lys (fig. 46), magnetiske og elektriske og noen av deres kjennetegn.

Gi eksempler på de ovennevnte fysiske fenomenene. Tenk og svar på spørsmålet: skjer ødeleggelsen av noen stoffer og dannelsen av andre under disse fenomenene?

Åpenbart ikke. Så utseendet av frost på trær i våte, kalde årstider, en reduksjon i vanninnhold i reservoarer i tørt vær, og nedbør er fenomener forbundet med en endring i den samlede vanntilstanden på grunn av endringer i temperaturforhold i naturen.

Ris. 46. Lyn

Er det mulig å observere slike endringer med transformasjonen av vann i hverdagen? Hvordan implementere dem?

Du vet allerede at frost, vanndamp, vann er det samme stoffet, sammensetningen av molekylet tilsvarer den kjemiske formelen H 2 O.

Ved romtemperatur er jod et fast, krystallinsk, mørk lilla stoff med en svak glans. Ved oppvarming blir jodkrystaller umiddelbart til dyp lilla damp, og når den avkjøles, krystalliserer dampen igjen (omgås flytende tilstand). Disse transformasjonene er heller ikke assosiert med en endring i sammensetningen av stoffet: i både de faste og gassformede stadiene består jodmolekylet av to atomer, som tilsvarer formelen I 2.

Nevn glassproduktene du kjenner fra daglig bruk.

Produksjonen av glassprodukter er basert på å gjengi dem i ulike former. Sammensetningen av glasset forblir uendret. Evnen til noen stoffer til å utvide seg eller trekke seg sammen med endringer i temperaturen er også en fysisk endring.

Husk hvilke tegn som er manifestasjoner av de fysiske egenskapene til stoffer.

Så de fysiske egenskapene, takket være hvilke vi kan observere fysiske fenomener, inkluderer: endring i form, farge, lukt, smak, glans, tetthet, elektrisk og termisk ledningsevne, smelte- og kokepunkt, plastisitet og lignende. Deres tilstedeværelse endrer ikke sammensetningen av stoffet.

Imidlertid studerer kjemi kjemiske fenomener der noen stoffer blir ødelagt og andre dannes. For eksempel et fenomen du kjenner fra hverdagen er forbrenning av naturgass, som hovedsakelig består av molekyler organisk materiale metan CH 4 (fig. 47). Denne prosessen skjer i nærvær av oksygengass.

La oss utforske eksperimentelt hva som dannes som et resultat av forbrenning av metan. La oss gjennomføre et demonstrasjonseksperiment og utføre følgende handlinger.

1. Hold en kald gjenstand over flammen i noen sekunder. Vanndråper kondenserer på den. Dette betyr at det ved forbrenning av metan dannes vanndamp (fig. 48).

Ris. 47. Naturgassforbrenning

Ris. 48. Dannelse av vann

2. Fukt reagensrøret med kalkvann (en løsning av kalk i vann) og hold det igjen en stund over flammen av brennbar metan. Veggene i reagensrøret blir raskt grumsete. Dette er et tegn på tilstedeværelsen av karbondioksid i forbrenningsprodukter.

Så, som et resultat av samspillet mellom metan og oksygen, ble det dannet to stoffer: vann og karbondioksid. Med andre ord ble molekylene av metan og oksygen og de resulterende molekylene av vann og karbondioksid ødelagt (fig. 49).

Ris. 49. Skjema for transformasjoner under metanforbrenning:

a - metanmolekyl; b - to oksygenmolekyler; c - Karbonatom; g - fire hydrogenatomer; G - fire oksygenatomer; d - karbondioksidmolekyl; c - to vannmolekyler

Oppvarming av jernpulver med svovel danner et komplekst krystallinsk stoff - ferrum(II)sulfid, som viser helt andre egenskaper enn de opprinnelige stoffene (fig. 50).

Ris. 50. Skjema for dannelse av ferrum(II)sulfid: a - svovel; 6 - jern; c - ferrum(II)sulfid

Transformasjoner der ødeleggelsen av noen stoffer og dannelsen av andre skjer, kalles kjemiske fenomener eller kjemiske reaksjoner.

Kalk brukes til byggebehov ( kjemisk navn kalsiumhydroksid, formel - Ca(OH) 2. For å oppnå det, må to reaksjoner utføres: 1) dekomponering av kalkstein CaCO 3 (kalsiumkarbonat) for å oppnå brent kalk CaO (kalsiumoksid) og 2) kombinasjon av kalsiumoksid med vann (som de sier, "lesking av kalken") .

Så vi ser at under kjemiske reaksjoner er det alltid stoffer som reagerer og stoffer som dannes etter reaksjonen.

Stoffer som inngår i en reaksjon kalles startstoffer, eller reagenser, og de stoffene som dannes etter reaksjonen kalles produkter eller sluttstoffer.

I de to reaksjonene beskrevet ovenfor er det en stor praktisk betydning for mennesker var utgangsstoffene: kalsiumkarbonat - i det første, kalsiumoksid og vann - i det andre. Reaksjonsproduktene er kalsiumoksid og karbondioksid i det første, kalsiumhydroksid i det andre. Å vite kjemiske formler utgangsstoffer og produkter, reaksjonsforløpet kan avbildes med diagrammer:

(2)

En pil opp betyr at gass slippes ut.

Tror du fysiske fenomener og kjemiske reaksjoner forekommer samtidig eller henger sammen?

Fenomener som følger med kjemiske reaksjoner. Vitenskapen har bevist at hver kjemisk reaksjon er ledsaget av en eller flere ytre manifestasjoner. Dette gjør det mulig å trekke konklusjoner om reaksjonsforløpet. La oss vurdere de viktigste ved hjelp av demonstrasjonseksperimenter.

Endring i farge på stoffer

Forsøk 1. For å identifisere alkaliske løsninger, bruk indikatoren fenolftalein - et stoff som endrer farge i et alkalisk miljø. Hvis en løsning av fenolftalein tilsettes til en løsning av natriumhydroksid, vil sistnevnte endre fargen til rød. Ved å tilsette saltsyre til denne blandingen, observer misfarging. Dette betyr at syren nøytraliserer alkaliet. Forløpet av reaksjonen mellom en alkali og en syre kan skrives som følger:

NaOH + Hcl → NaCl + H 2 O (3)

Fenolftalein var en indikator for å oppdage reaksjonens fremdrift.

Forsøk 2. En fargeendring observeres når en kobberplate kalsineres i en flamme (fig. 51). Kobber, som vanligvis er rød i fargen, blir belagt med et svart belegg. Denne plaketten er et nydannet stoff cuprum(II)-oksid CuO. Reaksjonsskjemaet vil se slik ut:

Fig 51. Kalsinering av kobberplate

(4)

Nedbør eller oppløsning

Forsøk 3. Hell en løsning av ferum(III)klorid i et begerglass. Denne løsningen er gul i fargen. Tilsett noen dråper natriumhydroksid (alkali) løsning til den. Vi vil observere to fenomener samtidig - innholdet i glasset blir brunt (derav har fargen endret seg), og deretter legger boraksstoffet seg til bunnen - et bunnfall har dannet seg (fig. 52). Boraks-stoffet er nydannet ferrum(III)-hydroksid. Reaksjonsskjema:

(5)

En pil ned indikerer nedbør under reaksjonen.

Figur 52. Dannelse av ferum(III)hydroksidutfelling

Eksperiment 4. Hvis det nyekstraherte sedimentet behandles med ferum(III)hydroksid og saltsyre, løses sedimentet opp og danner et vannløselig stoff gul farge- ferrum(III)klorid:

(6)

Hvilke andre tegn vil dukke opp under oppløsningen av sedimentet?

Gassutslipp

Noen kjemiske transformasjoner er ledsaget av dannelse (frigjøring) av gass.

Forsøk 5. Tilsett kloridsyre i et reagensglass hvori en sinkplate er plassert. Først dannes det små bobler på platen (fig. 53), som deretter brytes av fra overflaten av sinken og slippes utover. Dette er hydrogengass. Reaksjonsskjema:

Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2 (7)

For å sikre at hydrogen frigjøres under reaksjonen, tenn forsiktig gassen. Den antennes i luft og brenner med en blå flamme. En reaksjon oppstår, representert ved diagrammet:

H 2 + O 2 → H 2 O (8)

Figur 53. Dannelse av hydrogenbobler på en sinkplate

Frigjøring av varme og lys

Slike reaksjoner har vært kjent for menneskeheten siden de ble brukt. Dette er forbrenning av ved og andre typer brensel. De satte fart på bruken av romoppvarming, produksjon av fakler for belysning av rom, gater og lignende.

Husk og navngi hvilke stoffer du kjenner som inngår i forbrenningsreaksjoner.

Eksperiment 6. Tenn en fyrstikk eller en tørr fakkel og observer hva som skjer.

Forklar på egenhånd hvilke fenomener som følger med denne reaksjonen.

Det enkleste forbrenningsreaksjonsskjemaet er forbrenning av karbon:

C + O 2 → CO 2 (9)

Varme og lys frigjøres ikke bare under forbrenning av enkle stoffer karbon, fosfor, magnesium, men også komplekse. For eksempel naturgass, alkohol.

Varmeabsorpsjon

Dette fenomenet er ledsaget av alle reaksjoner som oppstår under oppvarming (reaksjon av kobber med oksygen). Et tydelig eksempel på varmeopptak fra miljø c oppløsning av ammoniumklorid NH 4 Cl i vann.

Forsøk 7. Plasser et glass ammoniumklorid på et vått underlag og litt vann, rør innholdet med en glassstang. Under oppløsning absorberer ammoniumklorid så mye varme at glasset fryser til stativet (fig. 54).

Figur 54. Oppløsning av ammoniumklorid i vann

Lukt vises

Dette høyeste er assosiert med dannelsen av duftende forbindelser. For eksempel er utseendet til en særegen lukt av friskhet etter et tordenvær forklart av dannelsen av ozonmolekyler O 3 i luften. Reaksjonen innebærer omorganisering av oksygenmolekyler til ozonmolekyler i høye temperaturer under elektriske utladninger. Skjematisk kan reaksjonen skrives som følger:

О 2 → О 3 (10)

Forsøk 8 (utført under trekkraft). Hell tørt salt - ammoniumklorid - på bunnen av reagensrøret og tilsett 2-3 ml natriumhydroksidløsning i det. Er det noen endringer? Hvilke fenomener er ledsaget av reaksjonen?

Med hensyn til ovenstående kommer vi til den konklusjon at kjemiske transformasjoner er ledsaget av visse fenomener; de gjør det mulig å observere ytre manifestasjoner av forløpet av kjemiske reaksjoner.

Laboratorieerfaring 3

Utføre kjemiske reaksjoner

Oppgave 1. Tenn en fyrstikk, og tenn deretter spritlampen. Hva observerer du?

Oppgave 2. Legg et lite stykke kritt i et reagensrør. Tilsett eddik til det dekker krittet. Forklar dine observasjoner.

Oppgave 3. Hell en blå løsning av cuprum (II) sulfat med et volum på 1,5-2 ml i et reagensrør. Tilsett natriumhydroksidløsning. Hva observerer du? Tror du det har skjedd en kjemisk reaksjon?

Oppgave 4. Tilsett saltsyre til bunnfallet som ble dannet i forrige forsøk. Forklar observasjonene. Begrunn dem.

Oppsummer din kunnskap om kjemiske reaksjoner.

Forskningsmetoder i kjemi. I § 4 var du delvis kjent med forskningsmetoder. Kjemi som en eksperimentell vitenskap i sin forskning bruker i stor utstrekning metoden for observasjon og eksperimentering, som ikke utelukker hverandre, men er ofte komplementære. La oss utvide denne informasjonen.

Observasjoner betraktes i vitenskapen som en målrettet, spesielt organisert oppfatning av objekter og fenomener, bestemt av aktivitetens oppgave. Det særegne ved denne metoden er at den er avhengig av sansenes arbeid, som er en av måtene å fylle på kunnskap fra omverdenen. Mens du studerer kjemi, har du allerede sett at observasjonsmetoden brukes når læreren demonstrerer objekter og fenomener, modeller, diagrammer, diagrammer, tabeller, samt utfører laboratorieeksperimenter og praktisk jobb. Ytre manifestasjoner som følger med kjemiske reaksjoner avsløres hovedsakelig gjennom observasjon.

Det er imidlertid forskjeller mellom observasjon og eksperiment. Ikke alle naturfenomener kan observeres i rom og tid. Hvis objektet som studeres er utilgjengelig for observasjon, lages en modell av det. Denne metoden kalles modellering.

Ved å utføre eksperimenter finner forskere ut og etablerer visse mønstre.

Husk repeterbarheten til egenskapene til elementene i det periodiske systemet.

Ut fra etablerte mønstre formuleres vitenskapens lover, som uttrykkes verbalt eller matematisk. For å teste riktigheten av lover, la forskere frem visse antakelser (hypoteser), som igjen tjener til å skape teorier. Teorien kombinerer eksperimenter, observasjoner og fakta innhentet med deres hjelp. Det kan også bli grunnlaget for å forutsi fenomener som ennå ikke er kjent for vitenskapen.

Derfor ved å observere lærerdemonstrasjoner eller gjennomføre forskningsarbeid Når du utfører laboratorieeksperimenter og praktisk arbeid, prøv å observere så nøye som mulig, koble de observerte fenomenene med teoretiske konklusjoner og form din egen vitenskapelige visjon og tolkning av alle prosesser. Denne tilnærmingen til å studere kjemi stiller deg mange spørsmål, svarene du kan finne på egen hånd. Hvor det vil åpne opp muligheten til å være trygg på din tro og overbevise andre om dem.

LA OSS OPPSUMMERE HVA VI HAR LÆRT

Kjemiske fenomener er fenomener hvor noen stoffer blir ødelagt og andre dannes. Kjemiske fenomener kalles kjemiske reaksjoner.

Kjemiske fenomener er ledsaget av visse ytre manifestasjoner, hvorfra det trekkes konklusjoner om reaksjonsforløpet. Disse er: fargeendring, nedbør, gassfrigjøring, lukt, varme- og lysutslipp.

Stoffer som inngår i kjemiske reaksjoner kalles startmaterialer eller reaktanter, og de som dannes under en reaksjon kalles produkter eller sluttstoffer.

Studiet av stoffer og fenomener utføres ved hjelp av metoder for observasjon, modellering og eksperimentering, på grunnlag av hvilke lovene og teoriene til den tilsvarende vitenskapen dannes.

OPPGAVER FOR Å STYRE KUNNSKAP

1. Gi eksempler: a) fysisk; b) kjemiske fenomener som forekommer i naturen og de som du observerte i laboratoriet.

2. List opp fenomenene som følger med kjemiske transformasjoner.

3. Fyll inn de manglende ordene for å fullføre uttrykket. Stoffer som reagerer kalles.... Reaksjonsprodukter er... som dannes...reaksjoner.

Kjemiske transformasjoner er...

4. Klassifiser fenomenene i fysisk og kjemisk: brenning av et stearinlys, fremstilling av forskjellige produkter fra polyetylen, sverting av en kobberplate ved oppvarming, dannelse av en ubehagelig lukt på grunn av råtnende egg, fordampning av en løsning av bordsalt, brenning av magnesium, utseendet av vanndråper på vinduene, suring av melk, separering av blandingen jern- og svovelpulver med en magnet, utseendet til dugg om morgenen.

5. Angi utgangsmaterialene og produktene av reaksjonene i diagrammene. Les diagrammene.

a) CO + O 2 -> CO 2 b) Cu + O 2 -> CuO

c) Fe + O 2 -> Fe 3 O 4 d) Hg + S → HgS

6. Hvilke ytre endringer observeres under slike transformasjoner: a) gjæring av eplejuice; b) smelting av sukker;

c) rusting av jernprodukter; d) brenning av poteter under steking?

7. Analyser hvordan kunnskapen din om fenomenene har økt og hvilke relasjoner som finnes mellom dem.

8. Beskriv metoder for å studere kjemi.

9. Forklar i hvilken annen naturvitenskap forskningsmetoder som du kjenner til, brukes.

UTFORSKAR HJEM

Plasser 1/4 teskje natron i bunnen av tre glass og tilsett ett etter ett: i den første - surkåljuice, i den andre - sitronsaft eller sitronsyreløsning, i den tredje - kefir. Hva observerer du? Forklar de observerte fenomenene.

Type