Metylalkohol presentasjon. Metylalkohol. Parfymer og kosmetikk
Lysbilde 2
Metanol (metylalkohol, trealkohol, karbinol, metylhydrat, metylhydroksid) - CH3OH, den enkleste monohydriske alkoholen, fargeløs giftig væske.
Metanol er den første representanten for den homologe serien av enverdige alkoholer.
Lysbilde 3
- Med luft i volumkonsentrasjoner på 6,72-36,5 % danner den eksplosive blandinger (flammepunkt 15,6 °C).
- Metanol er blandbar i alle forhold med vann og de fleste organiske løsningsmidler
Lysbilde 4
Historie
Metanol ble først oppdaget av Bole i 1661 i produktene fra tørr destillasjon av tre. To århundrer senere, i 1834, ble den isolert i sin rene form av Dumas og Peligot. Den ble deretter installert kjemisk formel metanol. I 1857 oppnådde Berthelot metanol ved forsåpning av metylklorid.
Lysbilde 5
Kvittering
Det er flere kjente metoder for å produsere metanol: tørrdestillasjon av tre og lignin, termisk dekomponering av maursyresalter, syntese fra metan gjennom metylklorid etterfulgt av forsåpning, delvis oksidasjon av metan og produksjon fra syntesegass.
Lysbilde 6
Den moderne industrielle produksjonsmetoden er katalytisk syntese fra karbon(II)monoksid (CO) og hydrogen (2H2) under følgende forhold:
- temperatur - 250 °C,
- trykk - 7 MPa (= 70 atm = 70 Bar = 71,38 kgf/cm²),
- katalysator - en blanding av ZnO (sinkoksid) og CuO (kobber(II)oksid):
Lysbilde 7
applikasjon
I organisk kjemi metanol brukes som løsningsmiddel.
Metanol brukes i gassindustrien for å bekjempe hydratdannelse (på grunn av dets lave frysepunkt og gode løselighet). I organisk syntese Metanol brukes til å produsere formaldehyd, formalin, eddiksyre og en rekke estere (for eksempel MTBE og DME), isopren, etc.
Lysbilde 8
På grunn av det høye oktantallet, som tillater et kompresjonsforhold på opptil 16 og 20 % mer energi fra en metanol-luft-ladning, brukes metanol til drivstoff til racermotorsykler og biler. Metanol brenner inn luftmiljø, og oksidasjonen produserer karbondioksid og vann:
Lysbilde 9
Fysiske egenskaper
- Kokepunkt 64,7°.
- Forbrenningsvarmen er 170,6,
- Formasjonsvarme 61,4 (Stoman, Kleber og Langbein).
Lysbilde 10
Kjemiske egenskaper
- Metanol er blandbar i alle henseender med vann, etylalkohol og eter; Ved blanding med vann oppstår kompresjon og oppvarming. Brenner med en blåaktig flamme.
- I likhet med etylalkohol er det et sterkt løsemiddel, som et resultat av at det i mange tilfeller kan erstatte etylalkohol.
Lysbilde 1
Lysbilde 2
Innhold Historisk referanse applikasjon Fysiske egenskaper Inntrengningsveier i kroppen Mekanisme for toksisk virkning Kliniske manifestasjoner av forgiftning Første medisinsk hjelp Første medisinsk hjelp
Lysbilde 3
Historisk bakgrunn: Karbinol ble først funnet i tresprit i 1661, men først i 1834 ble det isolert fra produktene fra tørrdestillasjon av tre av Dumas og Peligot. Samtidig ble dens kjemiske formel etablert.
Lysbilde 4
Bruksområde Dette stoffet brukes kun til produksjonsformål og er ikke tilgjengelig for gratis salg. Kjemisk industri. Oljeraffineringsindustrien. Metylalkohol brukes også til å produsere medisiner, det tilsettes drivstoff, metanol kan brukes som drivstoff i kraftverk, fungere som bensinerstatning for biler eller brukes i blanding med bensin, metylalkohol inngår i en rekke frostvæsker, der sikkerhetskrav tillater det.
Lysbilde 5
Fysiske egenskaper Metylalkohol (metanol, tresprit) kan ikke skilles i lukt og smak fra etanol (etylalkohol). smeltepunkt -97 °C, kokepunkt +64 °C, molekylvekt 32,04 g/mol, viskositet 0,817 mPa/s, tetthet 0,81 g/cm, forbrenningsvarme av flytende metanol 173,65 kcal/mol, forbrenningsvarme gassformig metanol 177. kcal/mol, fordampningsvarme 8,94 kcal/mol.
Lysbilde 6
Inngangsveier i kroppen: Metanol (metylalkohol) absorberes raskt i magesekken og tynntarmen. Nesten all metanol (90%) metaboliseres i leveren ved hjelp av enzymet alkoholdehydrogenase, noe som resulterer i dannelse av formaldehyd og maursyre, som er svært giftige. Metanolmetabolitter elimineres av nyrene, og en mindre del (15 %) skilles ut uendret gjennom lungene.
Lysbilde 7
Toksikologisk informasjon Den toksiske effekten av metanol er assosiert med depresjon av sentralen nervesystemet, utvikling av alvorlig metabolsk acidose, retinal skade og synsnervedystrofi. Den dødelige dosen når den tas oralt er 100 ml (uten forutgående inntak av etanol).
Lysbilde 8
Rusklinikk Rusen er mild. Metylalkohol forårsaker vanligvis alkoholisk stupor uten den typiske rusen. Deretter kommer den latente perioden, som varer i gjennomsnitt 12-24 timer (fra 1 time til 40 timer). Perioder: Alkohol bedøvet Latent periode (lys periode) Periode med sanne symptomer Periode med systemiske lidelser Koma Død
Lysbilde 9
Rusklinikk Med slutten av den latente perioden forsterkes symptomene på forgiftning - kvalme, oppkast, magesmerter, hodepine, svimmelhet, smerter i leggmusklene. Synet er svekket (redusert synsskarphet, tåkesyn, flimrende "flekker" foran øynene, diplopi, blindhet); mydriasis og svekket reaksjon av pupillene på lys er notert.
Lysbilde 10
Rusklinikk Bevisstheten er forvirret, psykomotorisk agitasjon eller koma, kramper eller hypertonisitet i musklene i ekstremitetene er mulig. Raskt progredierende akutt kardiovaskulær svikt utvikler seg i kombinasjon med sentrale luftveislidelser. Død oppstår fra pustestans og hjerneødem.
Lysbilde 11
Akutthjelp Behandling er basert på en universell algoritme for å gi hjelp ved enhver akutt forgiftning. Umiddelbare tiltak: Gjenopprette åpenhet i luftveiene: Rengjøring av munnhulen. Oksygeninnånding. I nærvær av spytt og bronkoré - atropin 0,1% løsning 1 ml subkutant. Hvis oppkast er tilstede, metoklopramid (Raglan, Cerucal) 10 mg intravenøst for å forhindre tilbakevendende oppkast.
Lysbilde 12
Medisinsk assistanse: Tiltak ved koma: Ved koma - et standardkompleks av udifferensiert behandling av enhver koma: 0,01 mg/kg nalokson + 40-80 ml 40 % glukose + 100 mg tiamin (5 % løsning 2 ml) . Alle substanser er kompatible med hverandre og administreres intravenøst.
Lysbilde 13
Avgiftning Aktivt kull er ikke effektivt mot metylalkoholforgiftning. Hvis metylalkohol ble tatt nylig, vask magen. Tvunget diurese brukes; hemodialyse er indisert for alvorlig vedvarende acidose, akutt nyresvikt og synsforstyrrelser.
Lysbilde 14
Infusjonsbehandling I tillegg til avgiftning, utføres den også for å korrigere hemodynamiske forstyrrelser og metabolsk acidose. Intravenøst drypp: natriumbikarbonat (brus) 4 % løsning 400 ml, hemodez 400 ml eller polyioniske løsninger (kvartosol, klosol, acesol) 500 ml. Prednisolon 60-120 mg (anti-ødem effekt), tiamin (5 % løsning 5 ml), askorbinsyre (10 % løsning 10 ml) blandes tradisjonelt i en sprøyte med glukose (20 ml 40 % løsning), pyridoksin (5 % løsning) administreres intravenøst 5 ml).
Definisjon .
Etanol eller etylalkohol
Enverdig alkohol med formelen C2H5OH (empirisk formel C2H6O),
et annet alternativ: CH3-CH2-OH,
Den andre representanten for den homologe serien av enverdige alkoholer.
Fysiske egenskaper:
- under standard forhold etanol:
- flyktige,
- brannfarlig,
- fargeløs,
- klar væske,
- med en karakteristisk lukt,
- brennende smak
- lettere enn vann
- godt løsemiddel
- Molekylvekt: 46.069 a. spise.
- Smeltepunkt: −114,15 °C
- Kokepunkt: 78,39°C
- Løselighet: blandbar med benzen, vann, glyserin, dietyleter, aceton, metanol, eddiksyre, kloroform.
Hydroksylhydrogenreaksjoner:
1. Interaksjon av alkoholer med alkalimetaller(dannelse av alkoholater)
2. Dannelse av etere. Ved å omsette alkoholater med halogenalkyletere kan oppnås.
3. Dannelse av estere.
Hydroksylreaksjoner
- Substitusjon av en hydrosilgruppe med et halogen (dannelse av et halogenderivat):
- Dehydrering av alkoholer
Kvittering.
- Etylalkohol er et storskalaprodukt fra den kjemiske industrien.
- Alkoholer finnes sjelden i naturen, oftere i form av derivater (estere, etc.), som de kan fås fra.
- For å oppnå etylalkohol spiller organisk syntese en viktig rolle.
- Få etylalkohol forskjellige måter(alkoholgjæring, kan fås fra cellulose, syntetiske metoder - svovelsyre eller direkte hydrering av etylen og syntesegass.)
- Etanol kan brukes som drivstoff, inkludert til rakettmotorer, forbrenningsmotorer, husholdnings-, camping- og laboratorieoppvarmingsenheter, varmeputer for turister og militært personell.
- Begrenset bruk i blandinger med klassiske flytende petroleumsdrivstoff.
- Den brukes til å produsere drivstoff- og bensinkomponenter av høy kvalitet.
Kjemisk industri
- fungerer som råstoff for mange kjemiske substanser, slik som acetaldehyd, dietyleter, tetraetylbly, eddiksyre kloroform, etylacetat, etylen, etc.;
- mye brukt som løsemiddel (i malings- og lakkindustrien, i produksjon av husholdningskjemikalier og mange andre områder);
- er en komponent av frostvæske og vindusvaskere;
- I husholdningskjemikalier brukes etanol i rengjøringsmidler og vaskemidler, spesielt til stell av glass og rørleggerarbeid. Det er et løsemiddel for avstøtende midler.
Medisin
- Når det gjelder virkningen, kan etylalkohol klassifiseres som et antiseptisk middel;
- som et desinfeksjons- og tørkemiddel, eksternt;
- løsemiddel for medisiner, for fremstilling av tinkturer, ekstrakter fra plantematerialer, etc.;
- defoamer ved tilførsel av oksygen, kunstig ventilasjon;
- i varme kompresser;
- for fysisk avkjøling under feber
- komponent av generell anestesi i situasjoner med medisinmangel;
- etanol er en motgift mot forgiftning med visse giftige alkoholer, som metanol og etylenglykol
Parfymer og kosmetikk
- Er et universelt løsemiddel ulike stoffer og hovedkomponenten i parfymer, colognes, aerosoler, etc.
- Inkludert i en rekke produkter, inkludert tannkrem, sjampo, dusjprodukter, etc.
Mat industri
- Sammen med vann er det hovedkomponenten i alkoholholdige drikker.
- Finnes også i små mengder i en rekke drikker oppnådd ved gjæring, men ikke klassifisert som alkoholholdige (kefir, kvass, kumiss, alkoholfritt øl, etc.)
- Løsemiddel for matsmak.
- Kan brukes som konserveringsmiddel for bakeriprodukter, samt i konfektindustrien.
- Registrert som tilsetningsstoff E1510.
- Energiverdien til etanol er 7,1 kcal/g.
Effekten av etanol på menneskekroppen.
- Avhengig av dose, konsentrasjon, inntrengningsvei og eksponeringsvarighet, kan etanol også ha narkotiske og toksiske effekter.
- Langvarig inntak av etanol kan gi sykdommer som levercirrhose, gastritt, magesår, magekreft og spiserørskreft, d.v.s. er et karsinogen, hjerte- og karsykdommer.
- Etanolforbruk kan forårsake oksidativ skade på hjerneneuroner.
- Alkoholmisbruk kan føre til klinisk depresjon og alkoholisme.
"Enverdig alkoholkjemi"- Leksjon nr. 11 Mettede enverdige alkoholer. Smolina T.A. Praktisk jobb i organisk kjemi: Lite verksted. – M.: Utdanning, 1986. Grunnkurs. Plan. CD - Kjemi. Ressurser. Virtuelt laboratorium.
"Egenskaper til flerverdige alkoholer"- Samhandle med aktive metaller. Tilberedning av alkoholer. Bromhydriner av glyserol. Kjemiske egenskaper. Nomenklatur. Etylenoksidasjon. Spørsmål og svar i kjemi. Applikasjon. Estere. Samhandle med oksider av aktive metaller. Glypthalharpikser. Eddiksyreester av glyserin. Kvalitativ reaksjon på flerverdige alkoholer.
"Flerverdige alkoholer"– Hvordan kan etylalkohol produseres? REAKSJONER: forbrenning, oksidasjon. Prøv å lage en ligning kjemisk reaksjon. Fysiske egenskaper til etylenglykol. Skriv likningene for de tilsvarende reaksjonene. Oppgaver. Crema. REAKSJONER med: hydrogenhalogener; forestring. Bruk av etylenglykol.
"Struktur av flerverdige alkoholer"- Fett. Xylitol. Babykrem. Stoffer presentert. Flerverdige alkoholer. Sorbitol. Karbohydrat. Frostvæske. Mannitol. Treverdig alkohol. Bruk i kosmetikk. Tyggegummi. Skriv formelen. Vegetabilsk olje. La oss åpne et emne. Bli kjent med bygget. Hvilke stoffer kalles alkoholer? Etylenglykol.
"Klassifisering av alkoholer"- Verdens metanolproduksjon. Pentanoler. Lavere flerverdige alkoholer. Hydrokarbonderivater. Metanol. Kjemiske egenskaper til flerverdige alkoholer. Isomerisme. Alkohol brenner godt. Bruk av alkoholer. Alkalisk hydrolyse. Oksygen. Klassifisering. Finn formelen til isomeren av butanol-1. Kjemiske egenskaper til mettede enverdige alkoholer.
"Enverdige alkoholer"– Når det gjelder produksjonsvolum, inntar den en av de første plassene blant økologiske produkter. Alle alkoholer er lettere enn vann (tetthet under enhet). Strukturen til metylalkohol. Metyl-, etyl- og propylalkoholer løses godt opp i vann. Grunnleggende Kjemiske egenskaper alkoholer Bestemmes av den reaktive hydroksylgruppen.
Det er totalt 10 presentasjoner
