Kjemi na2so4. Trivielle navn på noen uorganiske forbindelser. Instruksjoner for bruk

Mange mennesker er interessert i hva natriumsulfat er og hva er funksjonene ved bruken.

Det foreslåtte materialet diskuterer egenskapene til dette stoffet, kjemisk formel, administrasjonsmåte og mulige kontraindikasjoner.

Denne komponenten (et annet navn er natriumsulfat) er definisjonen av en hel klasse svovelsyresalter, natriumvarianten, som har følgende egenskaper.

Som for eksempel:

• Krystallinsk struktur, med diamantformede krystaller.
• Fullstendig mangel på farge.
• Det gjenkjennes etter reaksjonen av sammensetningen med innholdet med sølvnitrat - et hvitt bunnfall frigjøres.
• Koking og smelting under påvirkning av temperatur, uten å spaltes.
• Karakterisert av løselighet i vann.
• Interaksjon med hydrogen ved en kalsineringstemperatur på fem hundre og femti til seks hundre grader Celsius.
• Svovelsyre reagerer med det.
• Reagerer ikke med saltsyre (saltsyre).

Kjemisk formel

Den vannfrie versjonen av dette stoffet bestemmes av den kjemiske formelen Na2SO4.

Det vil si at det er en komponent oppnådd etter å ha kombinert natrium med sulfat (en forbindelse av svovel og oksygen), med oksidasjonstilstanden til svovel +6.

Massefraksjonen av natrium i stoffet er trettito og fire tideler prosent.

Kan fremstilles ved å reagere svovelsyre med natriumhydroksid, kalt hydrolyse. Den molare massen til komponenten er hundre og førtito gram per mol.

I naturlige omgivelser Inneholder i form av mineralet thenarditt. Kan finnes i svovelvann, en type mineralvann.

Hvis omgivelsestemperaturen ikke overstiger trettifire grader, brytes ikke forbindelsen ned og er relativt stabil.

Når den økes og vann tilsettes, oppnås en annen tilstand, kalt Glaubers salt (natriumsulfatdekahydrat - dekahydratkrystallinsk hydrat).

Denne naturlige komponenten kalles mirabilite.

Fordelaktige funksjoner

Takket være din kjemiske egenskaper, har denne komponenten blitt utbredt på ulike felt.

Mer detaljer om dette i tabellen:

Medisinsk bruk

For medisinske formål brukes denne komponenten til:

• Forbedret galleutskillelse.
• Bremse absorpsjonen av giftstoffer.
• Vannretensjon i kroppen.
• Stimulere bevegelsen av tarminnholdet og funksjonen til mage-tarmkanalen.

Disse egenskapene til stoffet er involvert i produksjonen av avføringsmidler.

Det brukes som et pulver tatt i form av en vandig løsning. Effekten oppnås fem timer etter bruk.

Legemidlet er indisert for bruk i følgende situasjoner:

• For alvorlig tarmforstoppelse, for deres behandling.
• For å nøytralisere matforgiftning.
• Under antihelmintisk behandling.
• På forberedende stadium under terapeutisk faste for vekttap.
• For lignende formål som forberedelse til kirurgi, for diagnose, tarmterapi.
• For å skylle nesen.

Imidlertid bør det huskes at dette middelet ikke bør tas i nærvær av følgende sykdommer og prosesser:

• Magesår i fordøyelsessystemet.
• Blindtarmbetennelse.
• Inflammatoriske prosesser i bukhulen.
• Ulcerøs betennelse i tykktarmen.
• Akutt form for hemoroider.
• En kraftig reduksjon i blodtrykket.
• Generell utmattelse.
• Menstruasjonsblødning.
• Å bære et barn.
• Ammende barn.
• For eldre mennesker.

Følgende bivirkninger er mulige:

• Forekomsten av tarmkolikk.
• Fordøyelsesproblemer.
• Hyppig urinering.
• Kvalme.

Merk! Dette stoffet anbefales ikke å tas over en lengre periode, på grunn av muligheten for forstyrrelse av absorpsjonen av mat og medisiner.

Å ta medisinen på tom mage er mest effektivt. Instruksjonene for å tilberede sammensetningen er enkle: løs opp til tretti gram av stoffet i femti gram varmt vann.

Foreskrevet dosering:

• Opptil tretti gram om gangen - for voksne.
• Ett gram per år – for barn.

Men når du tar stoffet, bør du definitivt konsultere en lege.

Som du kan se, har dette stoffet et bredt spekter av bruksområder i en rekke bransjer, inkludert medisin - dette er dets viktigste bruksområde.

Nyttig video

8.1. Hva er kjemisk nomenklatur

Kjemisk nomenklatur utviklet seg gradvis over flere århundrer. Som du akkumulerer kjemisk kunnskap det endret seg flere ganger. Det foredles og utvikles selv nå, noe som ikke bare er forbundet med ufullkommenheten til noen nomenklaturregler, men også med det faktum at forskere stadig oppdager nye og nye forbindelser, som kan navngis (og noen ganger til og med lages formler) ved hjelp av eksisterende regler noen ganger viser det seg å være umulig. Nomenklaturreglene som for tiden er akseptert av det vitenskapelige miljøet rundt om i verden, er inneholdt i en publikasjon med flere bind: "IUPAC Nomenclature Rules for Chemistry", hvor antall bind øker kontinuerlig.
Med typer kjemiske formler, så vel som noen av reglene for deres kompilering, er du allerede kjent. Hva heter kjemiske stoffer?
Ved å bruke nomenklaturregler kan du opprette systematisk Navn stoffer.

For mange stoffer, i tillegg til systematiske, tradisjonelle, såkalte triviell titler. Når de dukket opp, reflekterte disse navnene visse egenskaper til stoffer, fremstillingsmetoder eller inneholdt navnet på det stoffet ble isolert fra. Sammenlign de systematiske og trivielle navnene på stoffene gitt i tabell 25.

Alle navn på mineraler (naturlige stoffer som utgjør bergarter) er også trivielle, for eksempel: kvarts (SiO 2); steinsalt eller halitt (NaCl); sinkblanding eller sfaleritt (ZnS); magnetisk jernmalm, eller magnetitt (Fe 3 O 4); pyrolusitt (MnO 2); flusspat, eller fluoritt (CaF 2) og mange andre.

Tabell 25. Systematiske og trivielle navn på noen stoffer

For noen av de mest kjente eller utbredte stoffene brukes kun trivielle navn, for eksempel: vann, ammoniakk, metan, diamant, grafitt og andre. I dette tilfellet kalles slike trivielle navn noen ganger spesiell.
Du vil lære hvordan navnene på stoffer som tilhører ulike klasser er sammensatt i de følgende avsnittene.

KJEMISK NOMENKLATUR, SYSTEMATISK NAVN, TRIVIALNAVN, SPESIALNAVN.
1. Skriv ned ti trivielle navn på eventuelle forbindelser (ikke i tabellen) fra de forrige kapitlene i læreboken, skriv ned formlene til disse stoffene og gi deres systematiske navn.
2. Hva betyr bagatellnavnene "bordsalt", "soda", "karbonmonoksid", "brent magnesia"?

Navnene på de fleste enkle stoffer faller sammen med navnene på de tilsvarende elementene. Bare alle allotropiske modifikasjoner av karbon har sine egne spesielle navn: diamant, grafitt, karbyn og andre. I tillegg har en av de allotropiske modifikasjonene av oksygen sitt eget spesielle navn - ozon.
Den enkleste formelen for et enkelt ikke-molekylært stoff består bare av symbolet til det tilsvarende elementet, for eksempel: Na - natrium, Fe - jern, Si - silisium.
Allotropiske modifikasjoner er utpekt ved hjelp av alfabetiske indekser eller bokstaver i det greske alfabetet:

C (a) - diamant; - Sn – grå tinn;
C (gr) - grafitt; - Sn – hvit tinn.

I molekylære formler molekylær enkle stoffindeks, som du vet, viser antall atomer i et molekyl av et stoff:
H2 - hydrogen; O 2 - oksygen; Cl 2 - klor; O 3 – ozon.

I samsvar med nomenklaturregler må det systematiske navnet på et slikt stoff inneholde et prefiks som indikerer antall atomer i molekylet:
H 2 - dihydrogen;
O 3 - trioksygen;
P 4 - tetrafosfor;
S 8 - oktasulfur, etc., men for tiden har denne regelen ennå ikke blitt generelt akseptert.

Tabell 26.Numeriske prefikser

I samsvar med generell regel i formelen til et binært stoff er symbolet til et element med lavere elektronegativitet av atomer plassert på første plass, og på andre plass - med en høyere, for eksempel: NaF, BaCl 2, CO 2, OF 2 (og ikke FNa, Cl 2 Ba, O 2 C eller F 2 O !).
Siden elektronegativitetsverdier for atomer ulike elementer blir stadig foredlet, brukes vanligvis to tommelfingerregler:
1. Hvis en binær forbindelse er en forbindelse av et metalldannende grunnstoff med element som danner et ikke-metall, så er symbolet på elementet som danner metallet alltid plassert på første plass (til venstre).
2. Hvis begge elementene inkludert i forbindelsen er elementer som danner ikke-metaller, er symbolene deres ordnet i følgende rekkefølge:

B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F.

Merk: Det bør huskes at nitrogens plass i denne praktiske serien ikke samsvarer med elektronegativiteten; som hovedregel bør den plasseres mellom klor og oksygen.

Eksempler: Al 2 O 3, FeO, Na 3 P, PbCl 2, Cr 2 S 3, UO 2 (ifølge den første regelen);
BF 3, CCl 4, As 2 S 3, NH 3, SO 3, I 2 O 5, OF 2 (ifølge den andre regelen).
Det systematiske navnet på en binær forbindelse kan gis på to måter. For eksempel kan CO 2 kalles karbondioksid – du kjenner allerede dette navnet – og karbonmonoksid (IV). I det andre navnet er lagernummeret (oksidasjonstilstand) til karbon angitt i parentes. Dette gjøres for å skille denne forbindelsen fra CO - karbonmonoksid (II).
Du kan bruke begge typer navn avhengig av hvilken type navn du bruker. i dette tilfellet mer beleilig.

Eksempler (mer praktiske navn er uthevet):

Andre eksempler:

Hvis atomene til elementet som kommer først i formelen til et stoff, viser bare én positiv oksidasjonstilstand, brukes vanligvis verken numeriske prefikser eller betegnelsen på denne oksidasjonstilstanden i stoffets navn, for eksempel:
Na 2 O - natriumoksid; KCl - kaliumklorid;
Cs 2 S – cesiumsulfid; BaCl 2 - bariumklorid;
BCl 3 - borklorid; HCl - hydrogenklorid (hydrogenklorid);
Al 2 O 3 – aluminiumoksid; H 2 S – hydrogensulfid (hydrogensulfid).

1. Lag systematiske navn på stoffer (for binære stoffer - på to måter):
a) 02, FeBr2, BF3, CuO, HI;
b) N2, FeCl2, Al2S3, CuI, H2Te;
c) I2, PCl5, MnBr2, BeH2, Cu20.
2.Nevn hver av nitrogenoksidene på to måter: N 2 O, NO, N 2 O 3, NO 2, N 2 O 4, N 2 O 5. Legg vekt på mer brukervennlige navn.
3. Skriv ned formlene for følgende stoffer:
a) natriumfluorid, bariumsulfid, strontiumhydrid, litiumoksid;
b) karbon(IV)fluorid, kobber(II)sulfid, fosfor(III)oksid, fosfor(V)oksid;
c) silisiumdioksid, dijodpentoksid, difosfortrioksid, karbondisulfid;
d) hydrogenselenid, hydrogenbromid, hydrogenjodid, hydrogentellurid;
e) metan, silan, ammoniakk, fosfin.
4. Formuler reglene for å kompilere formler for binære stoffer i henhold til posisjonen til elementene som utgjør dette stoffet i elementsystemet.

Som du allerede har lagt merke til, i formelen til en binær forbindelse, er det første stedet symbolet på en kation eller et atom med en delvis positiv ladning, og den andre er symbolet på et anion eller et atom med en delvis negativ ladning. Formler og mer er kompilert på samme måte komplekse stoffer, men stedene for atomer eller enkle ioner i dem er okkupert av grupper av atomer eller komplekse ioner.
Som et eksempel, se på forbindelsen (NH 4) 2 CO 3. I den er formelen til et kompleks kation (NH 4) på ​​første plass, og formelen til et kompleks anion (CO 3 2) er på andre plass.
I formelen til det mest komplekse ionet er symbolet til sentralatomet, det vil si atomet som de gjenværende atomene (eller gruppene av atomer) til dette ionet er knyttet til, plassert først, og oksidasjonstilstanden til sentralatomet er angitt i navnet.

Eksempler på systematiske navn:
Na 2 SO 4 natriumtetraoksosulfat(VI),
K 2 SO 3 kalium(II)trioksosulfat(IV),
CaCO 3 kalsium(II)trioksokarbonat(IV),
(NH 4) 3 PO 4 ammoniumtetraoksofosfat(V),
PH 4 Cl fosfoniumklorid,
Mg(OH)2 magnesium(II)hydroksid.

Slike navn gjenspeiler nøyaktig sammensetningen av forbindelsen, men er svært tungvint. Derfor, forkortede ( semi-systematisk) navn på disse forbindelsene:
Na 2 SO 4 natriumsulfat,
K 2 SO 3 kaliumsulfitt,
CaCO 3 kalsiumkarbonat,
(NH 4) 3 PO 4 ammoniumfosfat,
Mg(OH)2 magnesiumhydroksid.

De systematiske navnene på syrer er satt sammen som om syren er et hydrogensalt:
H 2 SO 4 hydrogentetraoksosulfat(VI),
H 2 CO 3 hydrogentrioksokarbonat (IV),
H 2 hydrogenheksafluorsilikat (IV) (Du vil lære om årsakene til å bruke firkantede parenteser i formelen til denne forbindelsen senere).
Men for de mest kjente syrene tillater nomenklaturregler bruk av trivielle navn, som sammen med navnene på de tilsvarende anionene er gitt i tabell 27.

Tabell 27.Navn på noen syrer og deres anioner

Trivielle navn på noen uorganiske forbindelser

For tiden vet kjemikere mer enn 20 millioner kjemiske forbindelser. Det er klart at ikke en eneste person er i stand til å huske navnene på titalls millioner stoffer.

Det er derfor International Union of Theoretical and anvendt kjemi utviklet systematisk nomenklatur organiske og uorganiske forbindelser. Det er konstruert et regelverk som lar oss navngi oksider, syrer, salter, komplekse forbindelser, organiske stoffer osv. Systematiske navn har en klar, entydig betydning. For eksempel er magnesiumoksid MgO, kaliumsulfat er CaSO 4, klormetan er CH 3 Cl, etc.

Kjemikeren som oppdager en ny forbindelse velger ikke navnet selv, men veiledes av klare IUPAC-regler. Enhver av hans kolleger som jobber i et hvilket som helst land i verden vil raskt kunne konstruere en formel for et nytt stoff basert på navnet.

Den systematiske nomenklaturen er praktisk, rasjonell og akseptert over hele verden. Det er imidlertid en liten gruppe forbindelser som den "riktige" nomenklaturen praktisk talt ikke brukes for. Navnene på noen stoffer har blitt brukt av kjemikere i flere tiår og til og med århundrer. Disse trivielle navn mer praktisk, mer kjent og så godt forankret i bevisstheten at utøvere ikke ønsker å endre dem til systematiske. Faktisk tillater selv IUPAC-reglene bruk av trivielle navn.

Ikke en eneste kjemiker vil navngi stoffet CuSO 4 5H 2 O kobber(II)sulfatpentahydrat. Det er mye lettere å bruke det trivielle navnet på dette saltet: kobbersulfat . Ingen vil spørre en kollega: "Si meg, har du noe kaliumheksacyanoferrat (III) igjen i laboratoriet ditt?" Men du kan til og med knekke tungen! De vil spørre annerledes: "Er det noe rødt blodsalt igjen?"

Kort, praktisk og kjent. Dessverre, trivielle navn på stoffer ikke adlyd noen moderne regler. Du trenger bare å huske dem. Ja, ja, kjemikeren må huske at FeS 2 er det pyritt, og under det kjente uttrykket "kritt" ligger kalsiumkarbonat.

Tabellen nedenfor viser noen av de vanligste trivialnavnene for salter, oksider, syrer, baser osv. Vær oppmerksom på at ett stoff kan ha flere trivielle navn. For eksempel kan natriumklorid (NaCl) kalles halitt, Kan jeg - havsalt.

Merk: Naturlige mineraler er sammensatt av flere stoffer. For eksempel kan sølvforbindelser finnes i blyglitter. Tabellen indikerer selvfølgelig bare hovedstoffet.

Stoffer av formen X n H 2 O kalles krystallinske hydrater. De inkluderer den såkalte. "krystallisasjons" vann. For eksempel kan vi si at kobber(II)sulfat krystalliserer fra vandige løsninger med 5 vannmolekyler. Vi får kobber(II)sulfatpentahydrat (trivialnavnet er kobbersulfat).

Hvis du er interessert i systematiske navn, anbefaler jeg at du henviser til avsnittet "Navn på uorganiske syrer og salter".

Copyright Repetitor2000.ru, 2000-2015

Bruken av natriumsulfat (Na2SO4) er assosiert med produksjon av sjampoer, pulver, avføringsmidler og matvarer. Kjemisk element brukes av kjemisk industri, tekstilindustri. Det har både en rekke fordeler og ulemper, inkludert sprøhet i håret når det vaskes med sjampo, som inneholder avledede ingredienser som lauryl- og laureth-sulfater.

Hva er natriumsulfat

Natriumsulfat er et stoff som har et navn analogt med natriumsulfat og definerer en hel klasse svovelsyresalter fra natriumkategorien. Glaubers salt er et dekahydrat av stoffet ovenfor, tidligere brukt til å rense tarmene etter forgiftning som et avføringsmiddel. I det moderne Amerika og Russland, for dette formål, er natriumsulfat sammen med dets hydrater ikke tillatt brukt som et enkelt aktivt stoff.

Formel

Formelen for natriumsulfat i vannfri form er Na2SO4 med molar masse 142 g/mol, fargeløs, krystallinsk. I naturlige forhold Vannfritt natriumsulfat finnes som mineralet thenarditt. Elementet er stabilt opp til en temperatur på trettifire grader. Øker du temperaturen og tilsetter vann, omdannes stoffet til Glaubers salt (navnet på mineralet er mirabilite).

Egenskaper

Egenskapene til natriumsulfat er som følger:

• krystallform - diamantformet;
• ingen farge;
• koking og smelting skjer uten nedbrytning;
• oppløsning i vann skjer raskt;
• reaksjonen med hydrogen starter ved et temperaturområde fra 550 til 600 grader;
• reagerer med svovelsyre.

Anvendelse av natriumsulfat i industrien

Bruken av natriumsulfat i industrien har mange grener, alt fra produksjon av vaskepulver til bruk som tilsetningsstoff. Bruksområder:

• Mat industri. Natriumsulfatløsning tilsettes produkter under kode E514 for å regulere surhet, blekemiddel, øke matens holdbarhet og fargestabilisator. Produsenter bruker det i tørkede fiskeprodukter, hermetisert frukt, grønnsaker, gelé, syltetøy, godteri og krydder. På molekylært nivå binder stoffet acetaldehyd i vin, og forhindrer oksidasjon av drikken. Tilskuddet er helseskadelig, som alle stoffer som inneholder E, har det en ødeleggende effekt på vitamin E og B1.
• Kjemisk og kosmetisk industri. For produksjon av vaskemidler: sjampo, pulver, dusjsåpe, gulvrens.
• Medisin. Det finnes i legemidler som virker avførende og bremser opptaket av gift i tarmen.
• Det kan brukes som et dehydreringsmiddel i vitenskapelige laboratorier for å erstatte magnesiumsulfat, siden det koster mindre og tar kortere tid å skaffe.
• Andre bruksområder er glassproduksjon, ikke-jernholdig metallurgi, lær og tekstilindustri.

Natriumsulfat i sjampo

På etiketten er det betegnet SLS (sodium laureth sulfate) - dette er natrium laureth sulfate, opprinnelig oppfunnet for å vaske tanker under andre verdenskrig, men på grunn av sine utmerkede rengjøringsegenskaper og vakre skum, flyttet stoffet inn i kosmetikkindustrien. Natriumsulfat er tilstede veldig ofte i sjampo. Laurylsulfat anses som enda mer konsentrert og skadelig.

Selv om ryktet som knytter laureth og laurylsulfater til kreft har blitt tilbakevist av American College of Toxicology, har disse komponentene visse dårlige effekter på hud og hår. Bruker du sjampo med disse tilsetningsstoffene for ofte, kan du få tørt, kjedelig hår og betennelse i hodebunnen. Naturlige erstatninger: laurylglukosid, laurethsulfosuccinat, kokoglukosid kan skumme mindre, men er mer nyttig for vask.

Natriumsulfat

Elementet fremmer utskillelsen av galle og forhindrer absorpsjon av giftige stoffer. Natriumsulfat holder på væsken i tarmene, og akkumulering stimulerer peristaltikk og tømming av mage-tarmkanalen. Denne effekten av stoffet brukes til å produsere saltvannsavføringsmidler. Det kommer i form av et pulver som bør drikkes som en vandig løsning. Begynner å virke 5 timer etter inntak.

Instruksjoner for bruk

Indikasjoner:

• forberedende stadium før kirurgisk inngrep i tarmen;
• langvarig forstoppelse;
• matforgiftning;
• sammen med andre legemidler for ormekur.

Instruksjoner for bruk av natriumsulfat.