Fluor uttale av det kjemiske elementet. Uttalen av symbolet er hvordan navnet på elementet høres ut på latin. Latinsk navn på et kjemisk grunnstoff
Bruksanvisning
Det periodiske systemet er et fleretasjes "hus" der det er plassert et stort nummer av leiligheter Hver "leietaker" eller i sin egen leilighet under et visst nummer, som er permanent. I tillegg har elementet et "etternavn" eller navn, for eksempel oksygen, bor eller nitrogen. I tillegg til disse dataene inneholder hver "leilighet" informasjon som slektning atommasse, som kan ha eksakte eller avrundede verdier.
Som i ethvert hus er det "innganger", nemlig grupper. Dessuten, i grupper, er elementene plassert til venstre og høyre, og danner. Avhengig av hvilken side det er flere av dem, kalles den siden hovedsiden. Den andre undergruppen vil følgelig være sekundær. Tabellen har også "gulv" eller perioder. Dessuten kan perioder være både store (bestå av to rader) og små (har bare én rad).
Tabellen viser strukturen til et atom i et grunnstoff, som hver har en positivt ladet kjerne bestående av protoner og nøytroner, samt negativt ladede elektroner som roterer rundt seg. Antall protoner og elektroner er numerisk det samme og bestemmes i tabellen av serienummeret til elementet. For eksempel er det kjemiske elementet svovel #16, derfor vil det ha 16 protoner og 16 elektroner.
For å bestemme antall nøytroner (nøytrale partikler som også er lokalisert i kjernen), trekker du atomnummeret fra den relative atommassen til elementet. For eksempel har jern en relativ atommasse på 56 og et atomnummer på 26. Derfor er 56 – 26 = 30 protoner for jern.
Elektroner er plassert i forskjellige avstander fra kjernen, og danner elektronnivåer. For å bestemme antall elektroniske (eller energi) nivåer, må du se på nummeret på perioden der elementet befinner seg. For eksempel er aluminium i 3. periode, derfor vil det ha 3 nivåer.
Ved gruppenummeret (men bare for hovedundergruppen) kan du bestemme den høyeste valensen. For eksempel har elementer fra den første gruppen av hovedundergruppen (litium, natrium, kalium, etc.) en valens på 1. Følgelig vil elementer fra den andre gruppen (beryllium, magnesium, kalsium, etc.) ha en valens på 2.
Du kan også bruke tabellen til å analysere egenskapene til elementer. Fra venstre til høyre svekkes metalliske egenskaper, og ikke-metalliske egenskaper øker. Dette er tydelig sett i eksempelet fra periode 2: det begynner med alkalimetallet natrium, deretter jordalkalimetallet magnesium, etter det det amfotere grunnstoffet aluminium, deretter ikke-metallene silisium, fosfor, svovel og perioden slutter med gassformige stoffer - klor og argon. I neste periode observeres en lignende avhengighet.
Fra topp til bunn observeres også et mønster - metalliske egenskaper øker, og ikke-metalliske egenskaper svekkes. Det vil si at for eksempel cesium er mye mer aktivt sammenlignet med natrium.
Hvor kommer de fra? navn og symboler på kjemiske grunnstoffer? Allerede inne Det gamle Egypt for å betegne noen stoffer ble det brukt symbolske bilder som uttrykte hele ord eller begreper (fig. 5.7).
I middelalderen nådde antallet alkymistiske symboler flere tusen. Og for det samme stoffet var det dusinvis av forskjellige tegn.
Kjemisk element symbol- dets symbol.
I andre halvdel av 1700-tallet. Forskere gjorde forgjeves forsøk på å organisere kjemiske tegn. Det var ikke mulig å betegne hvert stoff med et eget symbol på grunn av oppdagelsen av mange nye stoffer. Derfor ble gammel alkymistisk symbolikk over tid erstattet av kjemiske tegn foreslått av den engelske kjemikeren J. Dalton. I Daltons symbolikk er atomet til hvert element representert av en sirkel. Bildefeltet inneholder enten bindestreker og prikker eller forbokstaver engelske navn elementer. Bokstavsystemet med kjemiske symboler er en praktisk måte å registrere, lagre og overføre kjemisk informasjon.
Daltons skilt, selv om de hadde en viss distribusjon, var upraktiske for trykking. Derfor, i 1814, ble den svenske vitenskapsmannen J.Ya. Berzelius foreslo bare et alfabetisk system av tegn. Tegnene til elementene ble satt sammen enten fra den første bokstaven i deres latinske navn, eller fra den første og en av de påfølgende bokstavene. Dermed oppnådde Berzelius nærmest mulig konvergens av symbolet på et kjemisk element med navnet.
|
Latinsk navn på et kjemisk grunnstoff |
Symbol |
||
|
alkymistisk |
av J. Dalton |
ifølge J. J. Berzelius |
|
|
H ydrar g yrum |
|||
|
P lum b um |
|||
Bord. Navn og symboler på noen kjemiske elementer
|
Symbol |
Uttale |
latinNavn |
Moderne navn |
|
|
russisk |
ukrainsk |
|||
|
H hydrogenium |
Hydrogen |
|||
|
C arboneum |
||||
|
N itrogenium |
Nitrogen |
|||
|
O xygenium |
oksygen |
|||
|
M en g nesium |
||||
|
Aluminium |
Al uminium |
aluminium |
Aluminium |
|
|
Si licium |
||||
|
P hoshorus |
||||
|
Z Jeg n kum |
||||
|
Argentum |
EN r g entum |
Argentum Materiale fra siden |
||
|
S ta n num |
||||
|
P lum b um |
||||
|
Hydrargyrum |
H ydrar g yrum |
Merkur |
||
Analyser dataene gitt i tabellen. Sammenlign moderne russiske og ukrainske navn på kjemiske elementer. Bestem hvilke av dem som kommer direkte fra latinske navn.
Husk at russiske navn på kjemiske elementer er vanlige substantiv, de er skrevet med liten bokstav. Moderne ukrainske navn på kjemiske elementer er deres egne, så de er skrevet med stor bokstav. I begge tilfeller er det umulig å erstatte navnet på et kjemisk element i muntlig tale med uttalen av symbolet. Du bør heller ikke erstatte navnet på et element med symbolet i manuskripter eller trykte tekster.
På denne siden er det stoff om følgende emner:
Kjemiske grunnstoffer som har endret betegnelse over tid
Tabell over komplekse stoffer og deres uttalenavn
Oljeuttale av det kjemiske tegnet
Navn på kjemikalier på latin
Kjemikalier og deres uttale
Spørsmål om dette materialet:
Hvis du synes det periodiske systemet er vanskelig å forstå, er du ikke alene! Selv om det kan være vanskelig å forstå prinsippene, vil det å vite hvordan du bruker det hjelpe deg å lære naturvitenskap. Studer først strukturen til tabellen og hvilken informasjon du kan lære av den om hvert kjemisk element. Deretter kan du begynne å studere egenskapene til hvert element. Og til slutt, ved hjelp av det periodiske systemet, kan du bestemme antall nøytroner i et atom av et bestemt kjemisk element.
Trinn
Del 1
Tabellstruktur-
Som du kan se, alle sammen neste element inneholder ett proton mer enn forgjengeren. Dette er åpenbart når du ser på atomnumrene. Atomtall øker med én når du beveger deg fra venstre til høyre. Fordi elementer er ordnet i grupper, er noen tabellceller tomme.
- For eksempel inneholder den første raden i tabellen hydrogen, som har atomnummer 1, og helium, som har atomnummer 2. De er imidlertid plassert på motsatte kanter fordi de tilhører forskjellige grupper.
-
Lær om grupper som inneholder grunnstoffer med lignende fysiske og kjemiske egenskaper. Elementene i hver gruppe er plassert i den tilsvarende vertikale kolonnen. De identifiseres vanligvis med samme farge, noe som hjelper til med å identifisere elementer med lignende fysiske og kjemiske egenskaper og forutsi deres oppførsel. Alle elementer i en bestemt gruppe har samme nummer elektroner i det ytre skallet.
- Hydrogen kan klassifiseres som både alkalimetaller og halogener. I noen tabeller er det angitt i begge grupper.
- I de fleste tilfeller er gruppene nummerert fra 1 til 18, og tallene er plassert øverst eller nederst på tabellen. Tall kan angis med romerske (f.eks. IA) eller arabiske (f.eks. 1A eller 1) tall.
- Når du beveger deg langs en kolonne fra topp til bunn, sies det at du "ser gjennom en gruppe."
-
Finn ut hvorfor det er tomme celler i tabellen. Elementer er ordnet ikke bare i henhold til deres atomnummer, men også etter gruppe (elementer i samme gruppe har lignende fysiske og kjemiske egenskaper). Takket være dette er det lettere å forstå hvordan et bestemt element oppfører seg. Men når atomnummeret øker, blir ikke alltid elementer som faller inn i den tilsvarende gruppen funnet, så det er tomme celler i tabellen.
- For eksempel har de 3 første radene tomme celler fordi overgangsmetaller bare finnes fra atomnummer 21.
- Grunnstoffer med atomnummer 57 til 102 er klassifisert som sjeldne jordartselementer, og er vanligvis plassert i sin egen undergruppe i nedre høyre hjørne av tabellen.
-
Hver rad i tabellen representerer en periode. Alle grunnstoffene i samme periode har samme antall atomorbitaler som elektronene i atomene befinner seg i. Antall orbitaler tilsvarer periodenummeret. Tabellen inneholder 7 rader, det vil si 7 punktum.
- For eksempel har atomer av elementer fra den første perioden en orbitaler, og atomer av elementer fra den syvende perioden har 7 orbitaler.
- Som regel er perioder angitt med tall fra 1 til 7 til venstre i tabellen.
- Når du beveger deg langs en linje fra venstre til høyre, sies det at du "skanner perioden."
-
Lær å skille mellom metaller, metalloider og ikke-metaller. Du vil bedre forstå egenskapene til et element hvis du kan finne ut hvilken type det er. For enkelhets skyld er metaller, metalloider og ikke-metaller i de fleste tabeller angitt med forskjellige farger. Metaller er til venstre og ikke-metaller er på høyre side av bordet. Metalloider er plassert mellom dem.
Del 2
Elementbetegnelser-
Hvert element er angitt med en eller to latinske bokstaver. Som regel vises elementsymbolet med store bokstaver i midten av den tilsvarende cellen. Et symbol er et forkortet navn på et element som er det samme på de fleste språk. Elementsymboler brukes ofte når man utfører eksperimenter og arbeider med kjemiske ligninger, så det er nyttig å huske dem.
- Vanligvis er elementsymboler forkortelser av deres latinske navn, selv om de for noen, spesielt nylig oppdagede elementer, er avledet fra det vanlige navnet. For eksempel er helium representert med symbolet He, som er nær det vanlige navnet på de fleste språk. Samtidig er jern betegnet som Fe, som er en forkortelse av dets latinske navn.
-
Vær oppmerksom på hele navnet på elementet hvis det er gitt i tabellen. Dette elementet "navn" brukes i vanlige tekster. For eksempel er "helium" og "karbon" navn på grunnstoffer. Vanligvis, men ikke alltid, fulle navn elementer er angitt under deres kjemiske symbol.
- Noen ganger angir ikke tabellen navnene på elementene og gir bare deres kjemiske symboler.
-
Finn atomnummeret. Vanligvis er atomnummeret til et element plassert på toppen av den tilsvarende cellen, i midten eller i hjørnet. Det kan også vises under elementets symbol eller navn. Grunnstoffer har atomnummer fra 1 til 118.
- Atomnummeret er alltid et heltall.
-
Husk at atomnummeret tilsvarer antall protoner i et atom. Alle atomer i et grunnstoff inneholder like mange protoner. I motsetning til elektroner forblir antallet protoner i atomene til et grunnstoff konstant. Ellers ville du fått et annet kjemisk grunnstoff!
- Atomnummeret til et grunnstoff kan også bestemme antall elektroner og nøytroner i et atom.
-
Vanligvis er antall elektroner lik antall protoner. Unntaket er tilfellet når atomet er ionisert. Protoner har positiv ladning og elektroner har negativ ladning. Fordi atomer vanligvis er nøytrale, inneholder de samme antall elektroner og protoner. Imidlertid kan et atom få eller miste elektroner, i så fall blir det ionisert.
- Ioner har en elektrisk ladning. Hvis et ion har flere protoner, har det en positiv ladning, i så fall plasseres et plusstegn etter elementsymbolet. Hvis et ion inneholder flere elektroner, har det en negativ ladning, angitt med et minustegn.
- Pluss- og minustegnene brukes ikke hvis atomet ikke er et ion.
-
Periodesystemet, eller periodiske tabell kjemiske elementer, begynner i øvre venstre hjørne og slutter på slutten av den siste raden i tabellen (nedre høyre hjørne). Elementene i tabellen er ordnet fra venstre til høyre i økende rekkefølge etter atomnummer. Atomnummeret viser hvor mange protoner som finnes i ett atom. I tillegg, når atomnummeret øker, øker også atommassen. Således, ved plasseringen av et element i det periodiske systemet, kan dets atommasse bestemmes.
De gamle greske vismennene var de første som sa ordet "element", og dette skjedde fem århundrer f.Kr. Riktignok anså de gamle grekerne "elementer" for å være jord, vann, luft og ild, og slett ikke jern, oksygen, hydrogen, nitrogen og andre elementer fra moderne kjemikere.
I middelalderen visste forskerne allerede ti kjemiske grunnstoffer- syv metaller(gull, sølv, kobber, jern, tinn, bly og kvikksølv) og tre ikke-metall(svovel, karbon og antimon).
Se hva "kvikksølv" er i andre ordbøker
Det hardeste materialet i menneskekroppen er tannemaljen. Det må være vanskelig slik at tennene våre kan tjene oss et helt liv med biting og tygging; Uansett er tannemaljen utsatt for kjemiske angrep. Syrer som finnes i noen matvarer eller laget av bakterier som lever av matrester på tennene våre, kan løse opp emaljen. Ubeskyttet av emalje vil tannen begynne å råtne, og dermed utvikle hull og andre tannproblemer.
Etter flere år med forskning ble det oppdaget at overflødig fluorforbindelser i drikkevann er årsaken til begge disse effektene. De beskyttende effektene av fluor har en enkel kjemisk forklaring. Tannemalje består hovedsakelig av et mineral kalt hydroksyapatitt, som består av kalsium, fosfor, oksygen og hydrogen. Vi vet nå at fluor kombineres med hydroksyapatitt for å produsere fluorapatitt, som er mer motstandsdyktig mot syrenedbrytning enn hydroksyapatitt. Denne bevisste fluoreringen, kombinert med bruk av fluortannkrem og forbedret munnhygiene, har resultert i en 60 % reduksjon i tannråte hos barn.
Alkymister brukte veldig lang tid på å klare seg uten kjemiske formler. Merkelige symboler var i bruk, med nesten alle kjemikere som brukte sitt eget notasjonssystem for stoffer. Og beskrivelsene av kjemiske transformasjoner var som eventyr og legender.
Slik beskrev for eksempel alkymister reaksjonen av kvikksølvoksid (et rødt stoff) med saltsyre (saltsyre):
Landsomfattende reduksjon i tannråte hyllet som en stor prestasjon folkehelse i historien. Akkurat som språk har et alfabet som ord er bygget opp fra, har kjemi et alfabet som materie beskrives fra. Det kjemiske alfabetet er imidlertid større enn det vi bruker til å skrive. Du har kanskje allerede innsett at det kjemiske alfabetet består av kjemiske elementer. Deres rolle er sentral i kjemien ettersom de kombineres til millioner på millioner av kjente forbindelser.
Grunnstoffet er den grunnleggende kjemiske byggesteinen til materie; Dette er det enkleste kjemiske stoffet. Kjemiske symboler er nyttige for kort å representere elementene som er tilstede i et stoff.
- Identifiser et kjemisk grunnstoff og gi eksempler på mengden av forskjellige grunnstoffer.
- Representer et kjemisk grunnstoff med et kjemisk symbol.
- Natrium kvikksølv fosfor kaliumjod.
- Hvilket grunnstoff er representert av hvert kjemisk symbol?
- Gi noen eksempler på hvordan antall elementer endres.
- Hvorfor er kjemiske symboler så nyttige?
- Hva er kilden til bokstaven for det kjemiske symbolet?
- Grunnstoffer varierer fra en liten prosentandel til mer enn 30 % av atomene rundt oss.
- Bokstavene kommer vanligvis fra elementets navn.
- All materie er bygd opp av elementer.
- Kjemiske grunnstoffer er representert med et symbol på en eller to bokstaver.
- Natriumvann flytende nitrogen.
"En rød løve dukket opp - og han var brudgommen,
Og i den varme væsken kronet de ham
Med en vakker lilje, og varmet dem med ild,
Og de ble flyttet fra fartøy til fartøy..."
(J.V. Goethe, "Faust")
Alkymister trodde at kjemiske elementer var assosiert med stjernene og planetene og tildelte astrologiske symboler til dem. Gull ble kalt Solen, og ble betegnet med en sirkel med en prikk; kobber - Venus, symbolet på dette metallet var "Venus-speilet", og jern - Mars; Som det sømmer seg for krigsguden, inkluderte betegnelsen på dette metallet et skjold og et spyd:
Karbonbetong papir. . Skrive kjemisk symbol for hvert element. Elementet er ikke et element, ikke et element, ikke et element. . Etter konvensjon er den andre bokstaven i et elementsymbol alltid liten.
- Forklar hvordan all materie er bygd opp av atomer.
- Beskriv moderne atomteori.
Det skal være åpenbart at bitene fortsatt er aluminiumsfolie; de blir bare mindre og mindre. Men hvor langt kan du ta denne øvelsen, i det minste i teorien? Kan du fortsette å kutte aluminiumsfolie i to for alltid, og lage mindre og mindre biter? Eller er det en grense, et absolutt minste stykke aluminiumsfolie?
På 1700-tallet slo et system med utpekende elementer (som det allerede var tre dusin kjente av på den tiden) rot i form av geometriske former - sirkler, halvsirkler, trekanter, firkanter. Denne metoden for å skildre kjemiske stoffer ble oppfunnet av den engelske vitenskapsmannen, fysikeren og kjemikeren John Dalton.
Men å skille mellom kjemiske symboler ulike elementer i bøker og vitenskapelige tidsskrifter det var ganske vanskelig. Hvordan var det å jobbe som settere i datidens trykkerier! Hvordan kunne de skille tegnet for hydrogen, som var tre konsentriske sirkler tegnet med en heltrukket linje, og med en prikk i midten, fra tegnet for oksygen - også tre konsentriske sirkler, hvorav den ene var prikket, og uten en prikk?
Her er symbolene Dalton brukte for oksygen, svovel, hydrogen og nitrogen:
Karrierefokus: Klinisk kjemiker
Figur 11 Trender i det periodiske systemet.
De relative størrelsene på atomer viser flere trender angående strukturen til det periodiske systemet. Atomene blir større nedover kolonnen og reiser mindre gjennom perioden. Klinisk kjemi er grenen av kjemi som er opptatt av analyse av kroppsvæsker for å bestemme helsen til menneskekroppen. Kliniske kjemikere måler stoffer som spenner fra enkle grunnstoffer som natrium og kalium til komplekse molekyler som proteiner og enzymer i blod, urin og andre kroppsvæsker.
Til slutt, i 1814, dukket det opp symboler og navn på kjemiske elementer som kjemikere bruker til i dag. Den svenske kjemikeren Jons-Jakob Berzelius foreslo å betegne kjemiske grunnstoffer med den første bokstaven (eller den første og en av de følgende bokstavene) i det latinske navnet på elementet.
For eksempel, hydrogen(på latin "hydrogenium", Hydrogenium) - N (les "aske"), karbon(på latin "carboneum", Karboneum) - C, (på latin "aurum", Aurum) - Au (les også "aurum").
Fraværet eller tilstedeværelsen eller unormalt lave eller store mengder av et stoff kan være et tegn på en eller annen sykdom eller helsetegn. Mange kliniske kjemikere bruker sofistikerte og komplekse teknikker kjemiske reaksjoner i arbeidet, slik at de ikke bare trenger å forstå grunnleggende kjemi, men også være kjent med spesielle instrumenter og hvordan de skal tolke testresultater.
Grunnstoffer er organisert etter atomnummer. i venstre tre fjerdedeler av det periodiske systemet, høyre fjerdedel av det periodiske systemet, er den nest siste kolonnen i det periodiske systemet den midtre delen av det periodiske systemet. Når du beveger deg gjennom det periodiske system, reduseres atomradiusene; Når du går ned i det periodiske system, øker atomradiusene.
De russiske navnene på mange grunnstoffer høres helt annerledes ut enn de latinske, men hva kan du gjøre - kjemiske symboler må huskes, akkurat som medisinstudenter og fremtidige leger lærer latinske termer utenat.
Det er helt klart at det er en umulig oppgave å huske alle symbolene og navnene på elementer på en gang (og 114 av dem er nå kjent). Derfor, til å begynne med, kan vi begrense oss til de vanligste:
Noen egenskaper ved grunnstoffer er relatert til deres plassering i det periodiske systemet. Hvilke grunnstoffer har kjemiske egenskaper som ligner magnesium? natriumfluor kalsium barium selen. Kjemiske grunnstoffer er ordnet på et diagram som kalles det periodiske system. . Hvilke grunnstoffer har kjemiske egenskaper som ligner på litium?
Natriumkalsium beryllium bariumkalium. . Hvilke grunnstoffer har kjemiske egenskaper som ligner på klor? For å hjelpe deg å forstå materialet i dette kapittelet, bør du gå gjennom betydningen av de følgende fete begrepene og spørre deg selv hvordan de relaterer seg til emnene i dette kapittelet.
| Russisk navn | Kjemisk symbol og atomnummer for grunnstoffet | latin Navn |
Uttale av symbolet |
| Nitrogen | 7 N | Nitrogenium | no |
| Aluminium | 13Al | Aluminium | aluminium |
| Brom | 35 Br | Bromum | brom |
| Hydrogen | 1H | Hydrogenium | aske |
| Helium | 2 Han | Helium | helium |
| Jern | 26 Fe | Ferrum | ferrum |
| Gull | 79 Au | Aurum | aurum |
| Jod | 53 jeg | Iodum | jod |
| Kalium | 19K | Kalium | kalium |
| Kalsium | 20Ca | Kalsium | kalsium |
| Oksygen | 8 O | Oksygen | O |
| Silisium | 14 Si | Silisium | silisium |
| Magnesium | 12 mg | Magnesium | magnesium |
| Kobber | 29 Cu | Cuprum | kopper |
| Natrium | 11 Na | Natrium | natrium |
| Tinn | 50 Sn | Stannum | stannum |
| Lede | 82 Pb | Plumbum | plumbum |
| Svovel | 16 S | Svovel | es |
| Sølv | 47 Ag | Argentum | argentum |
| Karbon | 6 C | Karboneum | dette |
| Fosfor | 15P | Fosfor | pe |
| Fluor | 9F | Fluorum | fluor |
| Klor | 17 Cl | Klor | klor |
| Krom | 24 kr | Krom | krom |
| Sink | 30 Zn | Sink | sink |
Navn og symboler på kjemiske elementer
§ 4. Kjemiske tegn og formler
Symbolske modeller i kjemi inkluderer tegn eller symboler for kjemiske elementer, formler for stoffer og ligninger for kjemiske reaksjoner, som danner grunnlaget for "kjemisk skrift". Grunnleggeren er den svenske kjemikeren Jens Jakob Berzelius. Berzelius forfatterskap er basert på de viktigste kjemiske konseptene - "kjemisk element". Et kjemisk grunnstoff er en type identiske atomer.
Et grunnstoff er et stoff som ikke kan brytes ned til enklere kjemiske stoffer. Bare rundt 90 naturlige grunnstoffer er kjent. De har varierende overflod på jorden og i kroppen. Hvert grunnstoff har et kjemisk symbol på en eller to bokstaver. Moderne atomteori sier at den minste delen av et grunnstoff er et atom. Individuelle atomer er ekstremt små, i størrelsesorden 10-10 m i diameter. De fleste grunnstoffene eksisterer i sin rene form som individuelle atomer, men noen eksisterer som diatomiske molekyler.
Atomene i seg selv består av subatomære partikler. Et elektron er en liten subatomær partikkel med negativ ladning. Et proton har en positiv ladning, og selv om det er lite, er det mye større enn et elektron. Et nøytron er også mye større enn et elektron, men har ingen elektrisk ladning.
Berzelius foreslo å betegne kjemiske elementer med den første bokstaven i deres latinske navn. Så symbolet på oksygen ble den første bokstaven i dets latinske navn: oksygen - O (les "o", fordi det latinske navnet på dette elementet oksygenium). Følgelig mottok hydrogen symbolet H (les "aske", siden det latinske navnet på dette elementet er hydrogenium), karbon – C (les "ce", fordi det latinske navnet på dette elementet karboneum). Imidlertid er de latinske navnene for krom ( krom), klor ( klor) og kobber ( kopper) akkurat som karbon, begynn med "C". Hvordan være? Berzelius foreslo en genial løsning: skriv slike symboler med den første og en av de påfølgende bokstavene, oftest den andre. Dermed er krom betegnet Cr (les "krom"), klor er Cl (les "klor"), kobber er Cu (les "cuprum").
Protoner, nøytroner og elektroner har et bestemt arrangement i et atom. Protonet og nøytronene er plassert i sentrum av atomet, gruppert i kjernen. Elektroner finnes i uklare skyer rundt kjernen. Hvert grunnstoff har et karakteristisk antall protoner i kjernen. Dette antallet protoner er atomnummeret til grunnstoffet. Et grunnstoff kan ha varierende antall nøytroner i kjernene til atomene; slike atomer kalles isotoper. De to isotopene av hydrogen er deuterium, med et proton og et nøytron i kjernen, og tritium, med et proton og to nøytroner i kjernen.
Russiske og latinske navn, tegn på 20 kjemiske elementer og deres uttale er gitt i tabell. 2.
Bordet vårt har kun plass til 20 elementer. For å se alle de 110 grunnstoffene som er kjent i dag, må du se på D.I. Mendeleevs tabell over kjemiske elementer.
tabell 2
Navn og symboler på noen kjemiske grunnstoffer
|
Russisk navn Summen av antall protoner og nøytroner i en kjerne kalles massetallet og brukes til å skille isotoper fra hverandre. Massene til individuelle atomer måles i atommasseenheter. Fordi forskjellige isotoper av et element har forskjellige masser, er atommassen til et element det vektede gjennomsnittet av massen til alle naturlig forekommende isotoper av elementet. Den moderne teorien om elektronadferd kalles kvantemekanikk. I følge denne teorien kan elektroner i atomer bare ha spesifikke eller kvantiserte energier. Elektroner er gruppert i generelle regioner kalt skjell, og innenfor dem i mer spesifikke regioner kalt subshell. Det er fire typer underskall, og hver type kan inneholde opptil et maksimalt antall elektroner. Fordelingen av elektroner i skjell og underskall er den elektroniske konfigurasjonen av et atom. Kjemi oppstår vanligvis fra interaksjoner mellom elektroner i det ytterste skallet av forskjellige atomer, kalt valensskallelektroner. |
Kjemisk tegn |
Uttale |
latinsk navn |
|
Aluminium Elektroner i de indre skallene kalles kjerneelektroner. Grunnstoffene er gruppert etter lignende kjemiske egenskaper i et diagram kalt det periodiske system. Vertikale kolonner av elementer kalles grupper eller familier. Noen av gruppene av elementer har navn som f.eks alkalimetaller, jordalkalimetaller, halogener og edle gasser. En horisontal rad med elementer kalles en periode. Perioder og grupper har ulikt antall elementer i seg. Det periodiske systemet deler grunnstoffer inn i metaller, ikke-metaller og halvmetaller. |
Aluminium |
||
|
Hydrargyrum Det periodiske system er også delt inn i hovedgruppeelementene, overgangsmetaller, lantanidelementer og aktinidelementer. Lantanid- og aktinidelementene blir også referert til som iboende elementer overgangsmetall. Formen på det periodiske systemet gjenspeiler den sekvensielle fyllingen av skjell og underskall i atomer. Det periodiske systemet hjelper oss å forstå trender i visse egenskaper til atomer. En av disse egenskapene er atomradius atomer. Fra topp til bunn av det periodiske system blir atomer større fordi elektroner okkuperer større og større skall. Fra venstre til høyre over det periodiske systemet fyller elektroner det samme skallet, men tiltrekkes av den økende positive ladningen fra kjernen, og derfor blir atomene mindre. |
|||
|
Argentum |
|||
Oftest inneholder stoffer atomer av flere kjemiske elementer. Du kan skildre den minste partikkelen av et stoff, for eksempel et molekyl, ved å bruke kulemodeller som du gjorde i forrige leksjon. I fig. 33 viser tredimensjonale modeller av vannmolekyler (EN), svoveldioksid (b), metan (V) og karbondioksid (G).
Hva er massen til et elektron i atommasseenheter? I en fotnote i dette kapittelet ble en alfapartikkel definert som en partikkel med 2 protoner og 2 nøytroner. Hva er massen i gram av en alfapartikkel? Hva er atommassen til den mytiske verden? Siden fordelingen av isotoper er forskjellig på forskjellige planeter i solsystemet, den gjennomsnittlige atommassen til ethvert element er forskjellig fra planet til planet. Hva er atommassen til hydrogen på Merkur? Hvilke andre kjemiske grunnstoffer er det?
Og selv om svaret på dette spørsmålet var enkelt å forkynne, oppstår spørsmål enda mer interessante: kan vi oppdage eller lage et uendelig antall kjemiske elementer?, Hva vil de tjene oss til? Hvordan velges navnene og symbolene deres? kjemiske substanser?
Oftere bruker kjemikere symbolske snarere enn materielle modeller for å betegne stoffer. Formler for stoffer er skrevet ved hjelp av symboler for kjemiske elementer og indekser. Indeksen viser hvor mange atomer av et gitt grunnstoff som er inkludert i molekylet til et stoff. Det er skrevet nederst til høyre på det kjemiske elementsymbolet. For eksempel er formlene for stoffene nevnt ovenfor skrevet som følger: H 2 O, SO 2, CH 4, CO 2.
Den kjemiske formelen er den viktigste symbolske modellen i vår vitenskap. Den inneholder informasjon som er veldig viktig for en kjemiker. Den kjemiske formelen viser: et spesifikt stoff; en partikkel av dette stoffet, for eksempel ett molekyl; høykvalitets komposisjon stoffer, dvs. atomer av hvilke elementer er inkludert i sammensetningen av dette stoffet; kvantitativ sammensetning, dvs. hvor mange atomer av hvert grunnstoff er inkludert i et molekyl av et stoff.
Formelen til et stoff kan også avgjøre om det er enkelt eller komplekst.
Enkle stoffer er stoffer som består av atomer av ett grunnstoff. Komplekse stoffer er dannet av atomer av to eller flere forskjellige grunnstoffer.
For eksempel er hydrogen H2, jern Fe, oksygen O2 enkle stoffer, og vann H2O, karbondioksid CO2 og svovelsyre H2SO4 er komplekse.
1. Tegnene på hvilke kjemiske elementer inneholder stor bokstav MED? Skriv dem ned og si dem.
2. Fra bordet 2 skriv ned tegnene til metall- og ikke-metallelementene separat. Si navnene deres.
3. Hva er en kjemisk formel? Skriv ned formlene for følgende stoffer:
a) svovelsyre, hvis det er kjent at molekylet inneholder to hydrogenatomer, ett svovelatom og fire oksygenatomer;
b) hydrogensulfid, hvis molekyl består av to hydrogenatomer og ett svovelatom;
c) svoveldioksid, et molekyl som inneholder ett svovelatom og to oksygenatomer.
4. Hva har alle disse stoffene til felles?
Lag tredimensjonale modeller av molekyler av følgende stoffer fra plasticine:
a) ammoniakk, et molekyl som inneholder ett nitrogenatom og tre hydrogenatomer;
b) hydrogenklorid, hvis molekyl består av ett hydrogenatom og ett kloratom;
c) klor, hvis molekyl består av to kloratomer.
Skriv formlene til disse stoffene og les dem.
5. Gi eksempler på transformasjoner når kalkvann er et bestemt stoff, og når det er et reagens.
6. Gjennomfør et hjemmeeksperiment for å bestemme stivelse i mat. Hvilken reagens brukte du til dette?
7. I fig. Figur 33 viser modeller av molekyler av fire kjemiske stoffer. Hvor mange kjemiske grunnstoffer danner disse stoffene? Skriv ned symbolene deres og si navnene deres.
8. Ta plasticine av fire farger. Rull de minste hvite kulene - dette er modeller av hydrogenatomer, de større blå kulene er modeller av oksygenatomer, svarte kuler er modeller av karbonatomer og til slutt, de største gule kulene er modeller av svovelatomer. (Selvfølgelig valgte vi fargen på atomene vilkårlig, for klarhetens skyld.) Bruk kuleatomer, lag tredimensjonale modeller av molekylene vist i fig. 33.
; 2) 9 Klasse. Første del kurs...fra det høye start med støtte...
Hovedopplæringsprogrammet for grunnskoleutdanning til den kommunale budsjettutdanningsinstitusjonen "Videregående skole nr. 7"
Hoved utdanningsprogram...: fysikere, kjemi, biologi, geografi... start, s 6,2-6,0 6,7-6,3 7,2-7,0 6,3-6,1 6,9-6,5 7,2-7,0 1000 m løp Ikke tellende tid 2 KLASSE... Program kurs Engelsk til undervisningsmateriell " Nyt engelsk» Til elever 2-9 klasser allmennutdanning institusjoner. ...
Offentlig rapport fra den statlige budsjettutdanningsinstitusjonen i Samara-regionen (1)
Offentlig rapport... . Kjemi 8-11 klasse. Program kurs kjemi Til 8-11 klasser allmennutdanning institusjoner./forfatter E.E. Minchenkov, T.V. Smirnova, L.A. Tsvetkov. M.: Bustard, 2008. Kjemi.Opplæring 8 klasse..., naturvandringer, «Merry starter", utendørs sportsspill som...
Metodiske anbefalinger for kurset "Matematikk. 2. klasse" / Arginskaya I. I., Kormishina S. N Samara: Forlag "Educational Literature": Publishing House "Fedorov", 2012. 336 s (Programmer og planlegging) Eksemplar: totalt: 2 eksemplarer3 (2)
RetningslinjerAnbefalinger til arbeidsboken "Skole start". Pedagogisk diagnostikk startberedskap for... A.O. Soroko-Tsyupy. 27. Gabrielyan O.S. Program kurs kjemi Til 8-11 klasser allmennutdanning institusjoner/ Gabrielyan O.S. - M.: Bustard, 2011. ...
2.1. Kjemisk språk og dets deler
Menneskeheten bruker mange forskjellige språk. Unntatt naturlige språk(japansk, engelsk, russisk - mer enn 2,5 tusen totalt), det er også kunstige språk for eksempel esperanto. Blant kunstige språk er det språk diverse vitenskaper. Så i kjemi bruker de sine egne, kjemisk språk.
Kjemisk språk– et system med symboler og konsepter designet for en kort, kortfattet og visuell registrering og overføring av kjemisk informasjon.
En melding skrevet på de fleste naturlige språk er delt inn i setninger, setninger i ord og ord i bokstaver. Hvis vi kaller setninger, ord og bokstaver deler av språket, så kan vi identifisere lignende deler i kjemisk språk (tabell 2).
Tabell 2.Deler av kjemisk språk
Det er umulig å mestre noe språk umiddelbart; dette gjelder også et kjemisk språk. Derfor vil du foreløpig bare bli kjent med det grunnleggende i dette språket: lær noen "bokstaver", lær å forstå betydningen av "ord" og "setninger". På slutten av dette kapittelet vil du bli introdusert til navn kjemiske stoffer er en integrert del av det kjemiske språket. Når du studerer kjemi, vil kunnskapen din om kjemisk språk utvides og utdypes.
KJEMISK SPRÅK.
1. Hvilke kunstige språk kan du (annet enn de som er nevnt i teksten til læreboken)?
2.Enn naturlige språk forskjellig fra kunstige?
3. Tror du det er mulig å beskrive kjemiske fenomener uten å bruke kjemisk språk? Hvis ikke, hvorfor ikke? I så fall, hva er fordelene og ulempene med en slik beskrivelse?
2.2. Kjemiske elementsymboler
Symbolet for et kjemisk element representerer selve elementet eller ett atom i det elementet.
Hvert slikt symbol er et forkortet latinsk navn på et kjemisk grunnstoff, bestående av en eller to bokstaver i det latinske alfabetet (for det latinske alfabetet, se vedlegg 1). Symbolet er skrevet med stor bokstav. Symboler, samt russiske og latinske navn på enkelte grunnstoffer, er gitt i tabell 3. Informasjon om opprinnelsen til de latinske navnene er også gitt der. Generell regel Det er ingen uttale av symbolene, derfor viser Tabell 3 også "lesningen" av symbolet, det vil si hvordan dette symbolet leses i den kjemiske formelen.
Det er umulig å erstatte navnet på et grunnstoff med et symbol i muntlig tale, men i håndskrevne eller trykte tekster er dette tillatt, men ikke anbefalt Foreløpig er 110 kjemiske grunnstoffer kjent, 109 av dem har navn og symboler godkjent av International. Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC).
Tabell 3 gir informasjon om kun 33 elementer. Dette er elementene du vil møte først når du studerer kjemi. Russiske navn (i alfabetisk rekkefølge) og symboler for alle elementene er gitt i vedlegg 2.
Tabell 3.Navn og symboler på noen kjemiske grunnstoffer
Navn |
||||
latin |
Skriving |
|||
| - | Skriving |
Opprinnelse |
- | - |
| Nitrogen | N itrogenium | Fra gresk "føde salpeter" | "no" | |
| Aluminium | Al uminium | Fra lat. "alun" | "aluminium" | |
| Argon | Ar gon | Fra gresk "inaktiv" | "argon" | |
| Barium | Ba rium | Fra gresk "tung" | "barium" | |
| Bor | B orum | Fra arabisk "hvit mineral" | "bor" | |
| Brom | Br omum | Fra gresk "stinkende" | "brom" | |
| Hydrogen | H hydrogenium | Fra gresk "føde vann" | "aske" | |
| Helium | Han lium | Fra gresk "Sol" | "helium" | |
| Jern | Fe rrum | Fra lat. "sverd" | "ferrum" | |
| Gull | Au rom | Fra lat. "brenner" | "aurum" | |
| Jod | Jeg odum | Fra gresk "fiolett" | "jod" | |
| Kalium | K alium | Fra arabisk "lut" | "kalium" | |
| Kalsium | Ca lsium | Fra lat. "kalkstein" | "kalsium" | |
| Oksygen | O xygenium | Fra gresk "syregenererende" | "O" | |
| Silisium | Si licium | Fra lat. "flint" | "silisium" | |
| Krypton | Kr ypton | Fra gresk "skjult" | "krypton" | |
| Magnesium | M en g nesium | Fra navnet Magnesia-halvøya | "magnesium" | |
| Mangan | M en n ganum | Fra gresk "rensing" | "mangan" | |
| Kobber | Cu prum | Fra gresk Navn O. Kypros | "cuprum" | |
| Natrium | Na trium | Fra arabisk, "vaskemiddel" | "natrium" | |
| Neon | Ne på | Fra gresk "ny" | "neon" | |
| Nikkel | Ni ccolum | Fra han. "St. Nicholas Copper" | "nikkel" | |
| Merkur | H ydrar g yrum | Lat. "flytende sølv" | "hydrargyrum" | |
| Lede | P lum b um | Fra lat. navn på en legering av bly og tinn. | "plommeboom" | |
| Svovel | S ulfur | Fra sanskrit "brennbart pulver" | "es" | |
| Sølv | EN r g entum | Fra gresk " lys" | "argentum" | |
| Karbon | C arboneum | Fra lat. "kull" | "tse" | |
| Fosfor | P hosfor | Fra gresk "bringer av lys" | "peh" | |
| Fluor | F luorum | Fra lat. verbet "å flyte" | "fluor" | |
| Klor | Cl orum | Fra gresk "grønnaktig" | "klor" | |
| Krom | C h r omium | Fra gresk "fargestoff" | "krom" | |
| Cesium | C ae s ium | Fra lat. "himmelblå" | "cesium" | |
| Sink | Z Jeg n cum | Fra han. "tinn" | "sink" | |
2.3. Kjemiske formler
Brukes til å betegne kjemiske stoffer kjemiske formler.
For molekylære stoffer kjemisk formel kan betegne ett molekyl av dette stoffet.
Informasjon om et stoff kan variere, så det er forskjellige typer kjemiske formler.
Avhengig av fullstendigheten av informasjonen, er kjemiske formler delt inn i fire hovedtyper: protozoer,
molekylær, strukturell Og romlig.
Abonnementer i den enkleste formelen har ikke en felles divisor.
Indeksen "1" brukes ikke i formler.
Eksempler på de enkleste formlene: vann - H 2 O, oksygen - O, svovel - S, fosforoksid - P 2 O 5, butan - C 2 H 5, fosforsyre– H 3 PO 4, natriumklorid (bordsalt) – NaCl.
Den enkleste formelen for vann (H 2 O) viser at sammensetningen av vann inkluderer grunnstoffet hydrogen(H) og element oksygen(O), og i en hvilken som helst del (en del er en del av noe som kan deles uten å miste egenskapene.) av vann, er antall hydrogenatomer dobbelt så mange oksygenatomer.
Antall partikler, gjelder også antall atomer, angitt med en latinsk bokstav N. Angir antall hydrogenatomer - N H, og antall oksygenatomer er NÅ, det kan vi skrive
Eller N H: N O=2:1.
Den enkleste formelen for fosforsyre (H 3 PO 4) viser at fosforsyre inneholder atomer hydrogen, atomer fosfor og atomer oksygen, og forholdet mellom antall atomer til disse elementene i en hvilken som helst del av fosforsyre er 3:1:4, det vil si
NH: N P: N O = 3:1:4.
Den enkleste formelen kan kompileres for enhver person kjemisk stoff, og for molekylært stoff, i tillegg kan kompileres molekylær formel.
Eksempler molekylære formler: vann – H 2 O, oksygen – O 2, svovel – S 8, fosforoksid – P 4 O 10, butan – C 4 H 10, fosforsyre – H 3 PO 4.
Ikke-molekylære stoffer har ikke molekylære formler.
Rekkefølgen av å skrive elementsymboler i enkle og molekylære formler bestemmes av reglene for kjemisk språk, som du vil bli kjent med når du studerer kjemi. Informasjonen som formidles av disse formlene påvirkes ikke av symbolsekvensen.
Av skiltene som gjenspeiler strukturen til stoffer, vil vi bare bruke foreløpig valensslag("bindestrek"). Dette tegnet viser tilstedeværelsen mellom atomene til den såkalte kovalent binding(hvilken type tilkobling dette er og hva dens funksjoner er, vil du snart finne ut).
I et vannmolekyl er et oksygenatom forbundet med enkle (enkelt)bindinger til to hydrogenatomer, men hydrogenatomene er ikke koblet til hverandre. Det er dette som tydelig viser strukturformel vann. 
Et annet eksempel: svovelmolekylet S8. I dette molekylet danner 8 svovelatomer en åtteleddet ring, der hvert svovelatom er forbundet med to andre atomer med enkle bindinger. Sammenlign strukturformelen til svovel med den tredimensjonale modellen av molekylet vist i fig. 3. Vær oppmerksom på at strukturformelen til svovel ikke formidler formen til molekylet, men viser bare sekvensen av atomers forbindelse med kovalente bindinger.
Strukturformelen til fosforsyre viser at i molekylet til dette stoffet er ett av de fire oksygenatomene bare koblet til fosforatomet med en dobbeltbinding, og fosforatomet er på sin side koblet til ytterligere tre oksygenatomer med enkeltbindinger . Hvert av disse tre oksygenatomene er også forbundet med en enkel binding til ett av de tre hydrogenatomene som er tilstede i molekylet.
Sammenlign følgende tredimensjonale modell av et metanmolekyl med dets romlige, strukturelle og molekylære formel:
|
|
|
I den romlige formelen for metan viser kileformede valensstreker, som i perspektiv, hvilke av hydrogenatomene som er "nærmere oss" og hvilke som er "lengre fra oss".
Noen ganger indikerer romformelen bindingslengder og vinkler mellom bindinger i et molekyl, som vist i eksemplet med et vannmolekyl.
Ikke-molekylære stoffer inneholder ikke molekyler. For enkelhets skyld kjemiske beregninger i et ikke-molekylært stoff, det såkalte formelenhet.
Eksempler på sammensetningen av formelenheter av noen stoffer: 1) silisiumdioksid (kvartssand, kvarts) SiO 2 – en formelenhet består av ett silisiumatom og to oksygenatomer; 2) natriumklorid (bordsalt) NaCl – formelenheten består av ett natriumatom og ett kloratom; 3) jern Fe - en formelenhet består av ett jernatom Som et molekyl er en formelenhet den minste delen av et stoff som beholder sine kjemiske egenskaper.
Tabell 4
Informasjon formidlet av ulike typer formler
Formel type |
Informasjon formidlet av formelen. |
|
| Det enkleste Molekylær Strukturell Romlig |
|
|
La oss nå vurdere, ved hjelp av eksempler, hvilken informasjon ulike typer formler gir oss.
1. Stoff: eddiksyre. Den enkleste formelen er CH 2 O, molekylformelen er C 2 H 4 O 2, strukturformel
Den enkleste formelen forteller oss det
1) inkludert eddiksyre inkluderer karbon, hydrogen og oksygen;
2) i dette stoffet er antallet karbonatomer relatert til antall hydrogenatomer og antall oksygenatomer, som 1: 2: 1, dvs. N H: N C: N O = 1:2:1.
Molekylær formel legger det til
3) i et molekyl av eddiksyre er det 2 karbonatomer, 4 hydrogenatomer og 2 oksygenatomer.
Strukturformel legger det til
4, 5) i et molekyl er to karbonatomer forbundet med hverandre ved en enkel binding; en av dem er i tillegg koblet til tre hydrogenatomer, hver med en enkeltbinding, og den andre til to oksygenatomer, en med en dobbeltbinding og den andre med en enkeltbinding; det siste oksygenatomet er fortsatt forbundet med en enkel binding til det fjerde hydrogenatomet.
2. Stoff: natriumklorid.
Den enkleste formelen er NaCl.
1) Natriumklorid inneholder natrium og klor.
2) I dette stoffet er antall natriumatomer lik antall kloratomer.
3. Stoff: jern.
Den enkleste formelen er Fe.
1) Dette stoffet inneholder kun jern, det vil si at det er et enkelt stoff.
4. Stoff: trimetafosforsyre . Den enkleste formelen er HPO 3, molekylformelen er H 3 P 3 O 9, strukturformel
1) Trimetafosforsyre inneholder hydrogen, fosfor og oksygen.
2) N H: N P: N O = 1:1:3.
3) Molekylet består av tre hydrogenatomer, tre fosforatomer og ni oksygenatomer.
4, 5) Tre fosforatomer og tre oksygenatomer, alternerende, danner en seksleddet syklus. Alle tilkoblinger i syklusen er enkle. Hvert fosforatom er også koblet til ytterligere to oksygenatomer, ett med en dobbeltbinding og det andre med en enkeltbinding. Hvert av de tre oksygenatomene forbundet med enkle bindinger til fosforatomer er også forbundet med en enkel binding til et hydrogenatom.
| Fosforsyre – H 3 PO 4(et annet navn er ortofosforsyre) – gjennomsiktig, fargeløs krystallinsk substans molekylær struktur, smelter ved 42 o C. Dette stoffet løser seg veldig godt i vann og absorberer til og med vanndamp fra luften (hygroskopisk). Fosforsyre produseres i store mengder og brukes først og fremst i produksjon av fosfatgjødsel, men også i kjemisk industri, i produksjon av fyrstikker og til og med i konstruksjon. I tillegg brukes fosforsyre til fremstilling av sement i tannlegeutstyr og er en del av mange medisiner. Denne syren er ganske billig, så i noen land, for eksempel USA, tilsettes veldig ren fosforsyre, sterkt fortynnet med vann, til forfriskende drikker for å erstatte den dyre sitronsyren. |
| Metan - CH 4. Hvis du har en gasskomfyr hjemme, møter du dette stoffet hver dag: naturgassen som brenner i brennerne på ovnen din består av 95 % metan. Metan er en fargeløs og luktfri gass med et kokepunkt på –161 o C. Når det blandes med luft er det eksplosivt, noe som forklarer eksplosjonene og brannene som noen ganger oppstår i kullgruver (et annet navn for metan er branndamp). Det tredje navnet på metan - sumpgass - skyldes det faktum at bobler av denne gassen stiger opp fra bunnen av sumper, hvor den dannes som et resultat av aktiviteten til visse bakterier. I industrien brukes metan som drivstoff og råstoff til produksjon av andre stoffer. Metan er det enkleste hydrokarbon. Denne klassen av stoffer inkluderer også etan (C 2 H 6), propan (C 3 H 8), etylen (C 2 H 4), acetylen (C 2 H 2) og mange andre stoffer. |
Tabell 5.Eksempler på ulike typer formler for noen stoffer-
