For å øke reaksjonshastigheten av svovel med jern. Reaksjonshastighet, dens avhengighet av ulike faktorer
Hastighet kjemisk reaksjon og dens avhengighet av ulike faktorer
1. Hastigheten til en homogen kjemisk reaksjon er proporsjonal med endringen
1) konsentrasjon av et stoff per tidsenhet
2) mengde stoff per volumenhet
3) masse av stoff per volumenhet
4) volum av stoff under reaksjonen
2. Under normale forhold skjer interaksjon ved laveste hastighet mellom
1) jern og oksygen
2) magnesium og 10 % saltsyreløsning
3) kobber og oksygen
4) sink og 10 % løsning
3. For å øke hastigheten på en kjemisk reaksjon
2СО+O2=2CO + Q nødvendig
1) øke konsentrasjonen av karbonmonoksid (II)
2) redusere oksygenkonsentrasjonen
3) senke trykket
4) senke temperaturen
4. Ved romtemperatur er reaksjonen mellom
1) Zn og HCl (1 % løsning)
2) Zn og HCl (30 % løsning)
3) Zn og HCl (10 % løsning)
4) ZnCl2 (løsning) og AgNO3 (løsning)
5. Om hastigheten på kjemisk reaksjon mellom en løsning av svovelsyre og jern Gir ikke innflytelse
1) syrekonsentrasjon
2) jernsliping
3) reaksjonstemperatur
4) økning i trykk
6. For å øke hastigheten på en kjemisk reaksjon
FeO(fast stoff) + CO(g) ? Fe(s) + CO2 (g) + 17 kJ
Nødvendig
1) øke konsentrasjonen av CO2
2) redusere CO2-konsentrasjonen
3) reduser temperaturen
4) øke graden av FeO-sliping
7. For å øke hastigheten på en kjemisk reaksjon
2CuS(s) + 3O2(g) = 2CuO(s) + 2SO2 (g) + 2920 kJ
Nødvendig
1) øke konsentrasjonen av SO2
2) redusere SO2-konsentrasjonen
3) reduser temperaturen
4) øke graden av sliping av CuS
8. For å øke hastigheten på en kjemisk reaksjon
Zn(sol) + 2H+ ? Zn2+ + H2 (g) + 154 kJ
Nødvendig
1) redusere konsentrasjonen av sinkioner
3) reduser temperaturen
4) øke konsentrasjonen av sinkioner
9. For å øke hastigheten på en kjemisk reaksjon
Mg(s) + 2H+? Mg2+ + H2(g) + 462 kJ
Nødvendig
1) redusere konsentrasjonen av hydrogenioner
2) øke konsentrasjonen av hydrogenioner
3) senke temperaturen
4) øke blodtrykket
10. For å øke hastigheten på en kjemisk reaksjon
Zn(s) + 2HCl(g) = ZnCl2(s) + H2(g) + 231 kJ
Nødvendig
1) øke konsentrasjonen av hydrogen
2) øke mengden sink
3) reduser temperaturen
4) øke konsentrasjonen av hydrogenklorid
11. For å øke hastigheten på interaksjonen av jern med saltsyre, bør du
1) legg til en inhibitor
2) senke temperaturen
3) øke blodtrykket
4) øke konsentrasjonen av saltsyre HCl
12. For å øke hastigheten på valg karbondioksid når saltsyre virker på marmor, trenger du
1) fortynn syren
2) knus marmor
3) legg til en indikator
4) utfør reaksjonen i en inert gassatmosfære
13. De samhandler med høyeste hastighet under normale forhold
1) nitrogen og hydrogen
2) magnesium og vann
3) natriumhydroksidløsning og saltsyre
4) svovel og jern
14. De samhandler med høyeste hastighet under normale forhold
1) sink og saltsyre
2) natrium og vann
3) magnesium og vann
A. Ved oppvarming øker hastigheten på noen reaksjoner, mens hastigheten på andre avtar.
B. Årsaken til økningen i reaksjonshastigheten ved oppvarming er økningen i frekvensen av partikkelkollisjoner.
1) bare A er riktig
2) bare B er riktig
3) begge dommene er riktige
4) begge dommene er feil
16. Reagerer med hydrogen ved høyeste hastighet
A. En katalysator er et stoff som øker hastigheten på en kjemisk reaksjon uten å bli konsumert.
1) bare A er riktig
2) bare B er riktig
3) begge dommene er riktige
4) begge dommene er feil
18. Å øke reaksjonshastigheten mellom hydrogen og nitrogen
1) avkjøl nitrogen-hydrogenblandingen
2) redusere trykket i systemet
3) bruk en katalysator
4) bruk sirkulasjonen av en nitrogen-hydrogenblanding
19. Når trykket øker, øker reaksjonshastigheten
1) oksygen med svoveldioksid
2) sink med svovelsyre
3) svovel med jern
4) natriumhydroksid med kobber(II)klorid
20. En katalysator er nødvendig for å utføre en reaksjon.
1) klorering av alkaner
2) nøytralisering av fosforsyre
3) metan pyrolyse
4) forestring av eddiksyre
21. De samhandler med høyeste hastighet under normale forhold
1) ammoniakk og hydrogenklorid
2) nitrogen og hydrogen
3) nitrogen og oksygen
A. Ved oppvarming avtar hastigheten på mange reaksjoner.
B. En katalysator er et stoff som øker hastigheten på en kjemisk reaksjon, men som ikke forbrukes i seg selv
1) bare A er riktig
2) bare B er riktig
3) begge dommene er riktige
4) begge dommene er feil
23. Trykk påvirker reaksjonshastigheten mellom
1) sinkhydroksid og salpetersyre
2) sink og svovelsyre
3) ammoniakk og oksygen
4) svovel og aluminium
24. En reaksjon hvis ligning er
FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O + Q,
Du kan øke hastigheten hvis
1) øke blodtrykket
2) senke trykket
3) øke temperaturen
4) senke temperaturen
25. Reaksjonshastighet
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 + Q
Vil avta kl
1) økende temperatur
2) reduksjon i trykk
3) økt trykk
4) fortynning av syreløsningen
26. Reaksjonshastigheten til enkle stoffer med saltsyre avtar i serien
|
Na, Ca, Zn, Cr, Cu |
|
|
Mg, Na, Ni, Zn, Cu |
|
|
Na, Ba, Fe, Cu, Zn |
|
|
Ba, Na, Zn, Cu, Fe |
A. En katalysator øker hastigheten på en reaksjon, men forårsaker ikke et skifte i kjemisk likevekt.
B. En økning i trykket til de reagerende gassene fører til en økning i reaksjonshastigheten.
1) bare A er riktig
2) bare B er riktig
3) begge dommene er riktige
4) begge dommene er feil
28. Reaksjonshastighet
N2 + 3H2 = 2NH3 + Q
Vil øke med
1) synkende temperatur
2) synkende NH3-konsentrasjon
3) fortynne blandingen med argon
4) ved å bruke en katalysator
29. Hvilket metall reagerer raskere med svovelsyre enn andre?
30. En reaksjon, hvis hastighet avhenger av overflatearealet av kontakt med de reagerende stoffene, er
1) nøytralisering av svovelsyre med natriumhydroksidløsning
2) forbrenning av hydrogen i oksygen
3) interaksjon av løsninger av kobberklorid og kaliumhydroksid
4) forbrenning av aluminium i oksygen
Svar: 1-1, 2-3, 3-1, 4-4, 5-4, 6-4, 7-4, 8-2, 9-2, 10-4, 11-4, 12-2, 13-3, 14-2, 15-2, 16-2, 17-3, 18-3, 19-1, 20-4, 21-1, 22-2, 23-3, 24-3, 25- 4, 26-1, 27-3, 28-4, 29-2, 30-4.
Oppdrag med kommentarer og løsninger
Eksempel 23. En økning i reaksjonshastigheten, hvis ligning er 2CO + O 2 = 2CO 2, forenkles av
1) økning i CO-konsentrasjon
2) reduksjon i O 2 konsentrasjon
3) reduksjon i trykk
4) reduksjon i temperatur
Det er kjent at hastigheten på en kjemisk reaksjon avhenger av følgende faktorer:
Naturen til de reagerende stoffene (alt annet like, mer aktive stoffer reagere raskere);
Konsentrasjoner av reaktanter (jo høyere konsentrasjon, jo høyere reaksjonshastighet);
Temperatur (økende temperatur fører til raskere reaksjoner);
Tilstedeværelse av en katalysator (katalysatoren fremskynder prosessen);
Trykk (for reaksjoner som involverer gasser, tilsvarer en økning i trykk en økning i konsentrasjon, derfor øker reaksjonshastigheten med økende trykk);
Slipegrader faste stoffer(jo større grad av sliping, jo større kontaktflateareal av de faste reagensene, og jo høyere reaksjonshastighet).
Ta disse faktorene i betraktning, la oss analysere de foreslåtte svarene:
1) en økning i konsentrasjonen av CO (utgangsstoffet) vil faktisk føre til en økning i hastigheten på den kjemiske reaksjonen;
2) en reduksjon i O 2 -konsentrasjon vil ikke føre til en økning, men til en reduksjon i reaksjonshastigheten;
3) en reduksjon i trykk er i hovedsak det samme som en reduksjon i konsentrasjonen av reagenser, derfor vil reaksjonshastigheten også avta;
4) en reduksjon i temperatur fører alltid til en reduksjon i hastigheten på en kjemisk reaksjon.
Eksempel 24. Reaksjonshastigheten mellom jern og saltsyre øker
1) legge til en inhibitor
2) reduksjon i temperatur
3) økning i trykk
4) økning i HCl-konsentrasjon
Først av alt, la oss skrive reaksjonsligningen:
La oss analysere de foreslåtte svarene. Det er kjent at tilsetning av en inhibitor reduserer reaksjonshastigheten har en lignende effekt. En endring i trykk påvirker ikke hastigheten på denne reaksjonen (siden det ikke er noen gassformige stoffer blant reagensene). Derfor, for å øke reaksjonshastigheten, bør konsentrasjonen av en av reagensene, nemlig saltsyre, økes.
Eksempel 25. Påvirker ikke reaksjonshastigheten mellom eddiksyre og etanol
1) katalysator
2) temperatur
3) konsentrasjon av utgangsstoffer
4) trykk
Eddiksyre og etanol er væsker. Derfor påvirker ikke endringer i trykk reaksjonshastigheten mellom disse stoffene, fordi denne faktoren påvirker bare reaksjoner som involverer gassformige stoffer.
Eksempel 26. Reagerer med hydrogen på den raskeste hastigheten
4) karbon
Karbon og svovel er lavaktive ikke-metaller. Ved oppvarming øker aktiviteten merkbart, med høy temperatur hydrogengass vil reagere med fast svovel (smeltepunkt for svovel er 444 °C) og fast karbon. Den kjemiske aktiviteten til halogener er mye større enn den til andre ikke-metaller (alt annet likt). Den mest aktive blant halogenene er fluor. Som kjent brenner selv stabile stoffer som vann og glassfiber i en fluoratmosfære. Faktisk interagerer hydrogen og klor enten ved oppvarming eller i sterkt lys, og fluor og hydrogen eksploderer under alle forhold (selv ved svært lave temperaturer).
Oppgaver for selvstendig arbeid
79. Saltsyre reagerer på høyeste hastighet med
2) natriumhydroksid (løsning)
3) jern
4) jern(II)karbonat
80. Reaksjonshastigheten øker med
1) økende CO-konsentrasjon
2) synkende temperatur
3) økt trykk
4) økende temperatur
5) sliping av reagenser
81.
A. Samspillet mellom nitrogen og hydrogen skjer raskere ved høyt trykk.
B. Reaksjonshastigheten avhenger av temperaturen.
1) bare A er riktig
2) bare B er riktig
3) begge påstandene er sanne
4) begge dommene er feil
82. De samhandler med høyeste hastighet ved romtemperatur
83.
Hastighetsreaksjon 
vil øke med
1) øke konsentrasjonen av svoveldioksid
2) økende temperatur
3) senke temperaturen
4) økende trykk
5) synkende oksygenkonsentrasjon
84. Hastigheten av kjemisk reaksjon mellom svovelsyreløsning og jern påvirkes ikke
1) økning i syrekonsentrasjon
2) endring i karvolum
3) økning i reaksjonstemperatur
4) økning i trykk
5) jernsliping
85. Reaksjonen mellom vann og
1) natrium
2) kalsium
3) magnesium
86. Samhandle med høyeste hastighet
87. Reaksjonshastigheten, hvis skjema øker med
1) øke konsentrasjonen av jernioner
2) redusere konsentrasjonen av jernioner
3) senke temperaturen
4) økende syrekonsentrasjon
5) slipejern
88. Er følgende utsagn om hastigheten på en kjemisk reaksjon riktige?
A. Hastigheten for interaksjon av sink med oksygen avhenger av oksygentrykket i systemet.
B. Med en temperaturøkning på 10°C øker hastigheten på de fleste reaksjoner med 2-4 ganger.
1) bare A er riktig
2) sant, bare B
3) begge påstandene er sanne
4) begge dommene er feil
89. Reaksjonshastigheten påvirkes ikke av endringen
1) konsentrasjon av saltsyre
2) trykk
3) natriumkloridkonsentrasjon
4) natriumsulfittkonsentrasjon
5) temperatur
90. Under normale forhold skjer den raskeste reaksjonen, ligningen/diagrammet som er
91. Er følgende utsagn om hastigheten på en kjemisk reaksjon riktige?
A. Samspillet mellom oksygen og sink skjer raskere enn med kobber.
B. Reaksjonshastigheten i løsning avhenger av konsentrasjonen av reagensene.
1) bare A er riktig
2) bare B er riktig
3) begge påstandene er sanne
4) begge dommene er feil
92. De samhandler med laveste hastighet ved romtemperatur
1) kobbersulfat (løsning) og natriumhydroksid (løsning)
2) natrium og vann
3) oksygen og sink
4) svovelsyre(løsning) og kalsiumkarbonat (sol)
93. Er følgende utsagn om hastigheten på en kjemisk reaksjon riktige?
A. Samspillet mellom sink og saltsyre skjer raskere enn med fosforsyre i samme konsentrasjon.
B. Reaksjonshastigheten i en løsning avhenger av volumet av karet der reaksjonen utføres.
1) bare A er riktig
2) bare B er riktig
3) begge påstandene er sanne
4) begge dommene er feil
Katalog over oppgaver.
Forberedende oppgaver
Ta tester på disse oppgavene
Gå tilbake til oppgavekatalogen
Versjon for utskrift og kopiering i MS Word
Fra den foreslåtte listen over ytre påvirkninger, velg to påvirkninger som fører til en reduksjon i reaksjonshastigheten av etylen med hydrogen.
1) reduksjon i temperatur
2) økning i etylenkonsentrasjon
3) bruk av en katalysator
4) reduksjon i hydrogenkonsentrasjon
5) økning i trykk i systemet
Løsning.
La oss skrive ligningen:
1) Senking av temperaturen vil redusere reaksjonshastigheten, som for de fleste reaksjoner.
2) Å øke konsentrasjonen av etylen vil øke reaksjonshastigheten.
3) Bruk av en katalysator vil øke reaksjonshastigheten.
4) Redusering av hydrogenkonsentrasjonen vil redusere reaksjonshastigheten.
5) Økning av trykket i systemet vil øke reaksjonshastigheten.
Svar: 14.
Svar: 14|41
Kilde: Demoversjon av Unified State Exam-2017 i kjemi, Demoversjon av Unified State Exam-2020 i kjemi, Demoversjon av Unified State Exam-2019 i kjemi.
Fra den foreslåtte listen over ytre påvirkninger, velg to påvirkninger som fører til en økning i hastigheten på den kjemiske reaksjonen
1) økning i temperatur
2) tilsetning av hydrogenjodid
3) reduksjon i trykk
4) økende jodkonsentrasjon
5) øke volumet av reaksjonsbeholderen
Skriv ned tallene på de valgte ytre påvirkningene i svarfeltet.
Løsning.
For det spesifiserte aggregeringstilstander reagenser, med økende temperatur og konsentrasjon av reagenser, øker reaksjonshastigheten.
Svar: 14.
Svar: 14|41
Kilde: JEG VIL LØSE Unified State-eksamenen, Yandex: Treningsarbeid Unified State eksamen i kjemi. Valg 1.
Velg to fra listen vantro uttalelser om katalysatorer.
1) Katalysatorer deltar i en kjemisk reaksjon
2) Katalysatorer er en del av reaksjonsproduktene
3) Katalysatorer skifter kjemisk likevekt
4) Katalysatorer endrer reaksjonshastigheten
5) Katalysatorer gir raskere reaksjoner både fremover og bakover
Skriv ned tallene på de valgte utsagnene i svarfeltet.
Løsning.
Den andre og tredje påstanden er feil, fordi katalysatoren ikke forskyver likevekten i systemet, den endrer hastigheten på både forover- og bakreaksjoner, og katalysatoren er ikke en del av reaksjonsproduktene.
Svar: 23.
Svar: 23|32
Kilde: I WILL LOLVE the Unified State Exam, Yandex: Unified State Exam treningsarbeid i kjemi. Alternativ 2.
Fra den foreslåtte listen, velg to par stoffer, reaksjonshastigheten i hver av dem er er ikke avhengig fra å øke kontaktoverflaten til reagensene.
1) fosfor og oksygen
2) oksygen og nitrogenoksid (II)
3) svovel og hydrogen
4) magnesium og salpetersyre
5) hydrogen og oksygen
Skriv ned tallene på de valgte ytre påvirkningene i svarfeltet.
Løsning.
Hastigheten til en kjemisk reaksjon avhenger av reaktantenes natur.
Reaksjonshastigheten øker med økende temperatur, økende konsentrasjon av utgangsstoffer (for gassformige og oppløste reagenser), øker kontaktflaten til reagenser (for heterogene reagenser - de som er i forskjellige faser, for eksempel: flytende og faste, faste og gassformig), med økende trykk (for gassformige reagenser). Også reaksjonshastigheten øker under påvirkning av katalysatorer - stoffer som akselererer reaksjonen, men som ikke er en del av reaksjonsproduktene.
Økende overflate påvirker ikke hastigheten homogene reaksjoner(gass-gass, væske-væske).
Svar: 25.
Svar: 25|52
